Vị trÝ , cÊu t¹oTÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh chÊt vËt lý NH«m øng dông vμ s¶n xuÊt... T¸c dông víi dung dÞch kiÒmNh÷ng vËt b»ng nh«m bÞ hoµ tan bëi dd NaOH, CaOH2….
Trang 2Vị trÝ , cÊu t¹o
TÝnh chÊt ho¸ häc
TÝnh chÊt vËt lý NH«m
øng dông vμ s¶n xuÊt
Trang 3¾I VÞ trÝ vµ cÊu t¹o
• VÞ trÝ: Al(z=13), nhãm IIIA, chu k× III
•CÊu h×nh electron 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, nguyªn tè p
• §é ©m ®iÖn: 1.61
•Sè oxi ho¸ : +3
•M¹ng tinh thÓ:
LËp ph−¬ng t©m diÖn
Trang 4¾II TÝnh chÊt vËt lÝ
Sgk/T 171
Trang 5II.TÝnh chÊt ho¸ häc
*NhËn xÐt:
Cã 3 electron líp ngoµi cïng, E0= -1,66 V nªn Al
cã tÝnh khö m¹nh (sau kim lo¹i kiÒm, kiÒm thæ)
Al → Al3 + + 3e
< 1> T¸c dông víi phi kim
* Víi Oxi:
Al + O2 → Al2O3
0 +3
4 3 2
( Líp bao bäc vμ b¶o vÖ)
4Al (Hg) + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 + 4Hg
(hçn hèng) (mäc dμi) (tiÕp tôc th©m nhËp)
t 0
Trang 6* Víi halogen, lưu huúnh …
t0
t0
2Al + 3 Br2 → 2AlBr3 2Al +3S → Al2S3
Trang 7<2>Tác dụng với axit
-Với axit HCl, H2SO4 loãng:
Al + HCl →
-Với axit HNO3, axit H2SO4 (đặc, nóng):
Al + H2SO4đặc nóng→
AlCl3 + H2↑
Al2(SO4)3 + SO2↑+ H2O
2 6 3 6
Chú ý: Với axit HNO3 (đặc, nguội), axit H2SO4 (đặc, nguội)
Al bị thụ động hoá:
Al + HNO3 đặc, nguội → Al*(không có hiện t−ợng)
Al* + HCl → Phản ứng không xảy ra
Trang 8<3> T¸c dông víi n−íc
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2↑ (1)
(bao bäc thanh nh«m) Nªn (1) dõng nhanh chãng
Khi t¹o hçn hèng Al (Hg)
2Al (Hg)+ 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2↑ + 2Hg (2)
(®Èy Al ra ph¶n øng víi H2O ) Nªn (2) tiÕp tôc
Trang 9Al,Fe 2 O 3
Mg
Fe
Al 2 O 3
khãi tr¾ng
Fe2O3 +2Al → Alt 2O3 +2Fe (1)
0
Cr2O3 +2Al→ Alt 2O3 +2Cr (2)
0
(1), (2) lµ nh÷ng ph¶n øng nhiÖt nh«m
0 +3
4.T¸c dông víi oxit cña kim lo¹i
Trang 10<5> T¸c dông víi dung dÞch kiÒm
Nh÷ng vËt b»ng nh«m bÞ hoµ tan bëi dd NaOH, Ca(OH)2…
* Ph−¬ng tr×nh:
Trang 11Hãy cho biết tính chất, số oxi hoá của Al, giải thích vμ
lấy ví dụ?
Tính khử mạnh (sau kim loại kiềm, kiềm thổ)
Số ôxi hoá đặc tr−ng: +3
Vì 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
có E3s≈ E3p > Ecác lớp phía trong