Bai : amoniac NH3

I - CẤU TẠO PHÂN TỬ: Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử nitơ ở đỉnh , đáy là là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử H.. Nguyên tử N còn có một cặp electron hóa trị có thể

Gv.thực hiện: Nguyễn Lân

 Câu hỏi bài cũ

• I- CẤU TẠO PHÂN TỬ

• II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ

• III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

CÂU HỎI BÀI CŨ

1) -Vì sao ở điều kiện thường,

N2 là một chất trơ ?

- Khi nào thì N2 trở nên hoạt

động hơn?

ĐÁP

- Vì có 3 liên kết trong phân

tử N2 ( N ≡ N) rất bền, nên chỉ ở nhiệt độ rất cao mới phân li thành nguyên tử.

-Ở nhiệt độ cao và nhất là

khi có xúc tác, N2 trở nên

hoạt động hơn.



2- Bạn tính nhẩm để chọn câu trả lời đúng

của câu hỏi sau đây :

ta thu được mấy lit khí gì? Và khí nào dư ?

M (NH3) = 17 = 17

Bài học mới

AMONIAC và muối AMONI

NH3 =17

H : N : H

H 3 δ

N

δ+ H

H δ +

H δ +

Công thức electron

Công thức cấu tạo

Một nhà Bác học đã nói:

“Không có một

I - CẤU TẠO PHÂN TỬ:

Phân tử NH3 có cấu tạo

hình chóp với nguyên tử

nitơ ở đỉnh , đáy là là một

tam giác mà đỉnh là 3

nguyên tử H

Nguyên tử N còn có một

cặp electron hóa trị có thể

tham gia liên kết với

nguyên tử khác

II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ :

1- NH3 là khí không màu,

mùi khai và xốc , nhẹ hơn

đẩy không khí

Nhiệt độ hóa lỏng ở –340C

và hóa rắn ở –780C

2- Tan rất nhiều trong nước.

III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

1- Tính bazơ yếu

a) Tác dụng với nước

•

b - Tác dụng với muối:

• đó

c - Tác dụng với axit:

clohidric cho ra khói trắng amoni clorua

Nhận xét: NH3 tác dung với axit tạo thành

muối amoni

2-Tính khử

a/ Tác dụng với ôxi:

Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên bằng 0

b/ Tác dụng với Clo:

ngọn lửa có khói trắng

Phản ứng tổng cộng được viết là:

8NH3 +3Cl2N2+6NH4Cl

• Từ phản ứng của NH3 với O2 và Cl2 ta có nhận xét gì ?

oxi, clo, nguyên tử N có số oxi hóa -3

Kết luận:

Amoniac có tính chất hóa học cơ bản là :

IV- ỨNG DỤNG:

2/ Trong công nghiệp :

N2 + 3 H2 2NH3

Đây là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt

Các điều kiện áp dụng trong công nghiệp:

- Áp suất cao: 200 300 atm

Trong khí NH3 tạo thành còn lẫn N2 và H2 , nên làm lạnh hỗn hợp, chỉ có NH3 hóa lỏng được a2

∆

H<0

B- MUỐI AMONI

• I– TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + H2O + Na2SO4

NH4+ + OH -  NH3 + H2O

• Các muối amoni dễ bị phân hủy bỡi nhiệt.

• - Các muối amoni chứa gốc axit không có tính

• oxi hóa khi đun nóng bị phân hủy thành khí NH3

∆

t 0

t 0

Các muối amoni cacbonat và amoni cacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường và xảy ra nhanh khi đun nóng :

(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3

NH4HCO3 NH3+ CO2 + H2O

Người ta dùng muối NH4HCO3để làm xốp bánh.

Muối amoni có gốc axit có tính oxi hóa như axit

nitơ,axit nitric khi bị nhiệt phân cho N2 hoặc N2O:

A- NH 3

khai, tan nhiều trong nước

B- MUỐI AMONI

Tác dụng với dung dịch

Dựa vào phản ứng này

oOo BÀI TẬP VỀ NHÀ SOẠN:

• a/ Tính khối lượng CuO đã bị khử.

• b/ Tính thể tích dd HCl 2M đã

dùng

Tiết học đến

đây kết thúc

Chào tạm biệt

Xin chân thành cảm ơn Quí vị