TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

Dung dịch HCl Giấy quỳ tím Kết quả: * Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.. * Vậy giấy quỳ tím là chất chỉ thị màu, dùng để nhận biết dung dịch axít.. Kết luận : Dung dịch axit làm quỳ tí

Trang 1

www.chiennc.violet.vn

Trang 2

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị - Nhá 1 giät dung dÞch HCl vµo mÈu quú tÝm

- Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt?

Dung dịch HCl

Giấy quỳ tím

Kết quả:

* Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ

* Vậy giấy quỳ tím là chất chỉ thị màu, dùng để nhận biết dung dịch axít

Kết luận :

Dung dịch axit làm quỳ tím hĩa đỏ

2 Tác dụng với kim loại

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hĩa

học để phân biệt các dung dịch khơng

màu: NaCl, NaOH, HCl

* Nhỏ lần lượt các dung dịch cần phân

biệt vào mẩu quỳ tím

- Nếu quì tím chuyển đỏ => dd HCl

- Nếu quì tím chuyển xanh => dd NaOH

- Nếu quì tím khơng chuyển màu => NaCl

Trang 3

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị

Thí nghiệm:

-Thả 1 viên Zn (hoặc Al, Fe, Mg ) vào đáy ống nghiệm.

- Nhỏ 1 → 2 ml dung dịch HCl (hoặc

dd H2SO4 lỗng) vào ống nghiệm.

- Quan sát hiện tượng.

Nhận xét

Kẽm, sắt bị hịa tan, đồng thời cĩ bọt khí khơng màu thốt ra ( Khí hyđrơ )

Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Tác dụng của dung dịch axit sunfuric loang với sắt

Dung dịch axit tác dụng được với nhiều

kim loại sinh ra muối và giải phĩng khí

hiđrơ

3 Axit tác dụng với bazơ

Trang 4

hiđrơ

• Lấy 1 ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm 1 → 2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm, lắc đều

• Lấy 1 → 2 ml dd NaOH vào ống nghiệm

2, nhỏ 1 giọt phenolphtalein vào ống nghiệm, quan sát màu sắc Sau đĩ nhỏ từ

từ dd HCl vào

? Quan sát và nhận xét hiện tượng

Hiện tượng:

Đồng (II) hiđrơxít bị hịa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

(dd) (dd) (dd) (l)

Axit tác dụng với bazơ (tan và khơng

tan) tạo thành muối và nước

4 Tác dụng với bazơ

Trang 5

hiđrơ

Thí nghiệm:

- Cho vào đáy ồng nghiệm 1 ít oxit bazơ CuO (hoặc Fe2O3)

- Nhỏ 1 → 2 ml dung dịch HCl (hoặc dd

H2SO4 lỗng) vào ống nghiệm, lắc nhẹ

- Quan sát hiện tượng

Hiện tượng:

CuO bị hịa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

Fe2O3 bị hịa tan tạo thành dung dịch màu nâu đỏ

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Trang 6

hiđrơ

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

5 Tác dụng với muối (Sẽ học ở bài 9)

được phân ra làm 2 loại:

+ Axit mạnh : HCl, HNO3, H2SO4

+ Axit yếu : H2S ,H2CO3, H2SO3

Bài tập 2: Hãy nêu hiện tượng và viết PTHH cho mỗi trường hợp sau:

a)Mg và dung dịch H2SO4 lỗng b)Fe(OH)3 và dung dịch HCl

a Mg bị hịa tan, đồng thời cĩ bọt khí khơng màu thốt ra:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

b Fe(OH)3 bị hịa tan tạo ra dung dịch cĩ màu vàng nâu:

2Fe(OH)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

c CuO bị hịa tan tạo ra dung dịch cĩ màu xanh lam:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Trang 7

Học bài và làm bài 1, 2, 3, 4 SGK.

Nguồn ww.chiennc.violet.vn

Các thí nghiệm hóa học phục vụ minh họa cho bài giảng này có tại

http://chiennc.violet.vn/document/list/cat_id/1737355

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	0,96 MB