Tiết 61. Tốc độ phản ứng

Để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học... CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II.. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN

Trang 1

Chương 7.TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Trang 2

Phản ứng nhanh?

Phản ứng chậm?

Các phản ứng xảy ra nhanh chậm khác nhau Để

đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học.

Trang 3

Sở GD-ĐT Tỉnh BR-VT Trường THPT CHÂU THÀNH – Năm học 2009-2010

Bài 36 Tiết 61 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

HOÁ HỌC LỚP 10 CB

GV hướng dẫn: Cô Tiến Thị Đức Hạnh

Chúc các em học tốt trong tiết học này

Trang 4

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Nội dung:

TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

HÓA HỌC

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN

ỨNG HÓA HỌC

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN

ỨNG HÓA HỌC

III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1 Thí nghiệm.

2 Nhận xét.

1 Ảnh hưởng của nồng độ 2 Ảnh hưởng của áp suất.

Trang 5

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1 Thí nghiệm

2 Nhận xét

1 Thí nghiệm

Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch BaCl2 0,1M Ống nghiệm (2) chứa 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M

Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng

Trang 6

Phản ứng nào xảy

ra nhanh hơn ?

25 ml dd BaCl 2 0,1M

25 ml dd

Na 2 S 2 O 3 0,1M

25 ml dd

H 2 SO 4 0,1 M

(1) BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl (2)Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Nĩi chung, các phản ứng hĩa học khác nhau xảy ra nhanh, chậm rất khác nhau Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hĩa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hĩa học, gọi tắt là

2 Nhận xét

Tốc độ phản ứng

Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).

Tìm trong thực tế , cuộc sống những phản ứng minh họa

cho loại phản ứng xảy ra nhanh, chậm

Học sinh viết phương trình của 2

phản ứng BaCl2 + H2SO4->

Na2S2O3 + H2SO4->

Trang 7

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1 Thí nghiệm

2 Nhận xét

- Vậy tốc độ phản ứng là gì?

- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Thí dụ: Br2 + HCOOH -> 2HBr + CO2

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50 giây tính theo Br2 là bao nhiêu?

2

Br

v

- Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,0120 (mol/l)

- Sau 50 giây nồng độ chất Br2 là 0,0101 (mol/l)

s l

mol s

l mol l

mol

/ 10

80 ,

3 )

( 50

/ 0101

, 0 /

0120 ,

=

−

=

Trang 8

Các phản ứng hóa học đang xảy

ra nếu ta thay đổi một số yếu

tố thì tốc độ phản ứng thay đổi.

Vậy những yếu tố nào ảnh hưởng đến

sự thay đổi tốc độ phản ứng?

1 Ảnh hưởng của nồng độ.

Thí nghiệm

Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M Ống nghiệm (2) chứa 10 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M

và 15 ml nước cất

Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng

Có phản ứng:

Na2S2O3 + H2SO4 -> S + SO2 + Na2SO4 + H2O

Chúng ta thực hiện phản ứng trên trong hai trường hợp có nồng độ Na2S2O3 khác nhau, còn các yếu tố khác như nhau, với mục đích tìm hiểu xem nồng độ ảnh hưởng ntn đến tốc

độ phản ứng?

Trang 9

Có gì khác nhau về thể tích, nồng độ của dd

Na2S2O3 khi tham gia phản ứng với dd H2SO4?

Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Tại sao ?

25 ml dd

Na 2 S 2 O 3 0,1M

10 ml dd

Na 2 S 2 O 3 0,1M + 15ml nước cất

25ml d 2 H 2 SO 4

0,1M

S

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Thí nghiệm

Thể tích dd Na2S2O3 bình (1) = th tích dd Na ể 2S2O3 bình

(2)

[Na2S2O3] bình 1 > [Na2S2O3] bình 2

Phản ứng tạo kết tủa (S) ở bình 1 nhanh hơn ở bình 2.

Vậy nồng độ chất tham gia có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ của phản ứng hóa học?

Nhận xét:

Kết luận:

Trang 10

2 Ảnh hưởng của áp suất.

- Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí.

Thí dụ: 2HI(k) -> H2(k) + I2(k)

- Em có nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốc

độ của phản ứng có chất khí tham gia?

- Ở áp suất của HI là 1 atm, tốc độ phản ứng đo được là

1,22.10 -8 mol/l.s

- Ở áp suất của HI là 2 atm, tốc độ phản ứng đo được là

4,88.10 -8 mol/l.s

Kết luận: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng

theo, nên tốc độ phản ứng tăng.

Trang 11

CUÛNG COÁ

1 Tìm một số thí dụ về ảnh hưởng của

em thấy được trong cuộc sống hằng ngày?

Trang 12

CỦNG CỐ

A + B -> C + D

Nồng độ mol ban đầu của chất A là 0,8 mol/l, của chất B là 1 mol/l Sau 20 phút, nồng độ chất A

giảm xuống còn 0,78 mol/l.

a.Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu?

b.Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong

khoảng thời gian nói trên Tốc độ tính theo chất

A và tính theo chất B có khác nhau không?

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	1,62 MB