tài liệu Slide môn hóa phân tích chương 2 của sinh viên

tài liệu Slide môn hóa phân tích chương 2 của sinh viên tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...

CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN

CHƯƠNG II

Phân loại dung dịch

Nồng độ dung dịch

• Dung dịch loãng

• Dung dịch đậm đặc

• Dung dịch bão hoà

• Dung dịch quá bão hoà

 Nồng độ dung dịch: là lượng chất tan trong một đơn vị dung môi hoặc dung dịch

Ký hiệu chung

m (g): khối lượng chất tan có phân tử khối M

q (g): khối lượng dung môi

Vx (ml): thể tích chất tan X

V(ml): thể tích cuối của dd sau khi pha chế

d (g/ml): khối lượng riêng của dd sau pha chế.

Các loại nồng độ dung dịch

Nồng độ khối lượng hay nồng độ g/l (C):

• số gam chất tan trong 1 lít dung dịch

1000 )

/

V

m l

g C

g

Nồng độ dung dịch

Nồng độ phần trăm

% ( khối lượng /khối lượng )

• Số gam chất tan trong 100 g dung dịch

100 )

m m

m C

V

m v

m C

Các loại nồng độ dung dịch

100 )

/

V

V v

Các loại nồng độ dung dịch

Nồng độ phần triệu (ppm)

• khối lượng chất tan trong 106 lần khối lượng mẫu theo cùng đơn vị

• 1 g chất tan trong 106 g (1000 kg) mẫu

• 1 mg chất tan trong 106 mg (1 kg) mẫu

Dung dịch loãng: 1mg/kg ~ 1 mg/L

6

10 )





q m

m ppm

C

Các loại nồng độ dung dịch

Nồng độ molan (Cm)

• số mol chất tan trong 1000 g dung môi

q M

m

Các loại nồng độ dung dịch

Nồng độ mol (CM)

• số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

V M

m

Nồng độ phân mol

Nồng độ phân mol (Ni)

• tỷ số giữa số mol của cấu tử i (ni) trên tổng

số mol N của các chất tạo thành dung dịch

N

n

i 

Nồng độ dung dịch

Nồng độ đương lượng (CN)

Đ: đương lượng gam của chất tan có khối lượng phân tử M

• Số đương lượng chất tan trong một lít dung dịch

V Đ

m

Liên hệ giữa các loại nồng độ

Liên hệ giữa các loại nồng độ

Quy tắc đường chéo:

Liên hệ giữa các loại nồng độ

b

c m

Khái niệm đương lượng

Đương lượng gam Đ của một nguyên tố

hay một hợp chất: là số phần khối lượng của

nguyên tố hay hợp chất thay thế vừa đủ với

một đơn vị đương lượng, tương đương với giá trị:

• 1,008 phần KL của H2

• 8 phần KL của O2

• 1 đương lượng của một nguyên tố

hay hợp chất khác

Cân bằng hóa học – Định luật tác dụng khối lượng

1 Khái niệm hoạt độ

2 Cân bằng hóa học

3 Định luật tác dụng khối lượng

Khái niệm hoạt độ

- Nếu chất tan trong dung dịch hiện diện dưới dạng ion, gây ra lực tương tác ion μ.

- Lực tương tác ion μ tỉ lệ thuận với nồng độ và điện tích của từng ion





n 1

2 i

i Z

C 2

1 μ

Ci, Zi – nồng độ và điện tích của ion I trong dung dịch

- Lực tương tác ion μ làm giảm khả năng hoạt động của ion  ion hiện diện với nồng độ hiệu dụng a (hoạt độ)

a = f.c (f : hệ số hoạt độ)

Trong hóa phân tích, nồng độ thường rất nhỏ (0,01 -

0,1N) → quy ước f =1

Định luật tác dụng khối lượng

1 Khái niệm

2 Hằng số cân bằng K

3 Sự hòa tan và sự tạo tủa

4 Tích số tan – Độ tan

Định luật tác dụng khối lượng

Áp dụng cho phản ứng thuận nghịch tổng quát

K(1) = = a b

e d

) B (

) A (

) E (

) D

(

b a

e d

] B [

] A [

] E [

] D [

aA + bB (1)

(2) dD + eE

Trong thực tế, đa số các phản ứng là thuận nghịch → không xảy ra hoàn toàn

Định luật tác dụng khối lượng

Cân bằng động → tuân theo nguyên lý Le Châtelier

K(1) càng lớn → phản ứng theo chiều 1 càng chiếm

Sự hòa tan và sự tạo tủa

Tích số tan của A m B n , ký hiệu T AmBn

AmBn  mAn+ + nB

m-Ví dụ:

(1) (2)

Hòa tan và tạo tủa là hai hiện tượng ngược

nhau của một phản ứng thuận nghịch

B

m A

n m

m n

B A





Nếu f~1  a~c thì:

Khái niệm đương lượng

Đương lượng của nguyên tố:

n: hoá trị của nguyên tố trong

hợp chất

Khái niệm đương lượng

Đương lượng của một hợp chất AB:

ĐAB = MAB/n

(n: số đơn vị đương lượng AB tham gia phản ứng)

Khái niệm đương lượng

PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ

AB ± ne- ↔ C + D

AB là chất oxy hóa hoặc chất khử

n: số electron trao đổi ứng với 1 mol hợp chất AB.

Khái niệm đương lượng

PHẢN ỨNG ACID – BAZ

AB + nH+/OH- ↔ C + D

AB là acid hoặc baz,

n: số H+/OH- thực sự tham gia trao đổi đối với 1 mol AB

Khái niệm đương lượng

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

AB + nM+/M- ↔ C + D

n: số ion điện tích +1/-1 thay thế vào 1 mol

AB mà không làm AB thay đổi điện tích.

AB là hợp chất ion hoặc phức chất

Định luật tác dụng đương lượng

Theo Dalton: Trong một phản ứng hóa

học, một đương lượng của chất này chỉ thay thế hay kết hợp với một đương

lượng của chất khác.

VA.CA = VB.CB

→ dùng trong phân tích định lượng.