Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị không phân cực?. I Câu 3:Các nguyên tử của cùng một nguyên tố thì có cùng: AA. Kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộ
Trang 1SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011- 2012 TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
……… ( Thời gian : 45 phút)
ĐỀ CHÍNH THỨC
A PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 2,5 điểm).
Hãy chọn câu trả lời đúng nhất
Câu 1:Cho các phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị không phân cực ?
A N2 ; SO2 B H2 ; HBr
C SO2 ; HBr D H2 ; N2
Câu 2: Trong các nguyên tố halogen F( Z= 9), Cl( z= 17), Br( z=35), I(z= 53), nguyên tố
có tính phi kim mạnh nhất là:
A F B Cl C Br D I
Câu 3:Các nguyên tử của cùng một nguyên tố thì có cùng:
A Số khối B.Số proton C Số nơtron D.Tổng số hạt
Câu 4: Tìm câu sai trong các câu sau đây:
A Kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử
B.Trong mạng tinh thể nguyên tử, các nguyên tử được phân bố luân phiên đều đặn theo một trật tự nhất định
C Lực liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là lực liên kết yếu
D.Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng , nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao
Câu 5: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
Câu 6:Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A là: 1s22s22p63s23p64s2 Vị trí của nhóm A trong bảng tuần hoàn là:
Câu 7: Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2- và HNO3 lần lượt là:
Câu 8: Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải thì :
A Tính phi kim giảm dần B Bán kính nguyên tử giảm dần
C Tính kim loại tăng dần D Độ âm điện giảm dần
Câu 9: Cho phản ứng NH4NO2 → N2 + 2H2O Trong phản ứng trên NH4NO2 đóng vai trò là chất nào sau đây :
A Chất oxi hóa
B Chất khử
C Không phải chất oxi hoá cũng không phải chất khử
D Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
Câu 10: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử:
A CuO + H2 → Cu + H2O B Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O
C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O
Trang 2B PHẦN TỰ LUẬN ( 7,5 điểm).
I Phần chung cho cả hai ban
Câu 1: ( 3 điểm)
Cho các phản ứng sau:
1 Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NO +H2O
2.KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
a Cân bằng các phương trình của phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng
electron
b Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng
Câu 2:(2,5 điểm)
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng hạt p, n, e bằng 24 Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều gấp 2 lần số hạt không mang điện
a Xác định Z, A và tìm tên nguyên tố X
b.Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn
II: Phần riêng (2 điểm)
( Thí sinh được tuỳ chọn một trong 2 phần, nếu làm cả 2 phần thì coi như phần riêng thí sinh không có điểm.)
- Dành cho ban CƠ BẢN
Câu 3 A: ( 2điểm)
Cho 12 (g) hỗn hợp 2 kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl loãng
thì thu được 2,24 lit H2 ( đktc)
a Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b Xác định nồng độ của dung dịch HCl đã dùng
- Dành cho ban NÂNG CAO
Câu 3 B: (2 điểm)
Cho 2,19 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu tác dụng vừa đủ với 120ml dd HNO3 loãng thu được 0,672 lít khí NO (đktc)
a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b Xác định nồng độ của dung dịch HNO3 đã dùng
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H:1; O: 16; Al: 27; Cl: 35,5; Cu: 64; Fe:56
( Chú ý thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả BTH)
Hết
Trang 3ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM
điểm 2,5 điểm
Mỗi câu đúng được 0,25 điểm
A.PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: D
Câu 2: A
Câu 3: B
Câu 4: C
Câu 5: C
Câu 6: C
Câu 7: B
Câu 8: B
Câu 9: D
Câu 10: B
B.PHẦN TỰ LUẬN
I.Phần chung cho cả hai ban
5,5 điểm
Câu 1
1 + HO3 → (NO3)2 + O +H2O
3x → + 2e
2x +3e
→
PTHH 3Zn + 8 HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
Vai trò của các chất:
Zn: Chất khử
HNO3 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường
0,25
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
2 SO4 + KO4 + H2SO4 → 2(SO4)3 + SO4 + K2SO4 + H2O
5x 2 → 2 + 2e
2x +5e →
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Vai trò của các chất:
FeSO4: chất khử
KMnO4 : chất oxi hóa
0,25 0,25 0,25 0,25
Trang 4H2SO4 : chất tạo môi trường
0,25 0,25
Câu 2
a Theo bài ra ta có
(I) p +n + e = 24
p + e = 2 n
Mà p = e nên (I) ⇔ 2p + n= 24
p = n
⇔ p = n = 8
Vậy Z= p = 8
A = p +n = 16
Nguyên tố đó là oxi
b O( z=8) cấu hình electron : 1s22s22p4
Vị trí - Ô số 8 ( có số hiệu nguyên tử là 8)
- Chu kì 2 ( có 2 lớp electron)
- Nhóm VIA ( có electron cuối cùng điền vào phân lơp p
và có số electron lớp ngoài cùng là 6)
( Không giải thích trừ 0,25 điểm phần này)
0,5 0,5
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
Câu
3A
a Chỉ có Fe phản ứng với HCl còn Cu không phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
nH 2 = = 0,1 (mol)
Theo PTHH ta thấy
nFe = nH2= 0,1 mol
b Theo PTHH ta có
0,5 0,25 0,25
0,25 0,25
Trang 5nHCl= 2 nH2= 0,2 mol
0,25
Câu
3B
Đặt số mol của Al, Cu lần lượt là a, b
Theo bài ra ta có 27a + 64b= 2,19 (I)
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3H2O (2)
Theo PTHH (1), (2) ta có:
⇒ a + = 0,3 (II)
Từ (I), (II) ta được:
a= 0,01
b= 0,03
mAl= 0,01.27=0,27(g)
%mAl= = 12,32%
b nHNO3= 4.nNO= 0,12 mol
CM HNO3 = = 1(M)
( Có thể giải bài này theo nhiều cách khác nhau)
0,25
0,25 0,25 0,25
0,25
0,25 0,25 0,25