Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 026 Câu 1 Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong bảng tuần hoàn rút gọn[.]
Trang 1Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 026.
Câu 1
Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn các nguyên tố nhóm A) như sau:
Có các nhận xét sau:
(1) Thứ tự giảm dần tính kim loại là Y, E, X
(2) Thứ tự tăng dần độ âm điện là Y, X, T
(3) Thứ tự tăng dần tính phi kim là T, Z, Q
(4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là Y, E, X, T
Số nhận xét đúng là
Câu 2 Cho 3 nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng là X1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ các hiđroxit này lần lượt là
A T1, Y1, X1 B Y1, X1, T1
C X1, Y1, T1 D T1, X1, Y1
Câu 3 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: ?
A X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.
C X và Y có cùng số neutron.
D X và Z có cùng số khối.
Câu 4 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Công thức oxit cao
nhất của R là
Câu 5 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhất của R là
Câu 6 Biết 1 mol nguyên tử iron( kí hiệu là Fe) có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron(Fe) có 26
electron Số hạt electron có trong 5,6 gam iron(Fe) là :
Câu 7 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố được sắp xếp từ trái sang phải, từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân
B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp thành vào cùng một hàng.
Trang 2C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị như nhau được xếp vào cùng một cột.
D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Câu 8 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong
nguyên tử X là
Câu 9 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
A Phi kim mạnh nhất là oxi B Phi kim mạnh nhất là flo.
C Phi kim mạnh nhất là iot D Kim loại mạnh nhất là Li.
Câu 10 Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:
A Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.
B Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.
C Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.
D Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.
Câu 11 Cho các nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Câu 12 Các ion nào sau đây có cấu hình electron giống nhau:
A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, F-
C Mg2+, Ca2+, Cl- D Mg2+, Li+, Cl-
Câu 13 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Trong một nhóm A của bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.
B tính bazơ của các hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần
C độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
D tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
Câu 14 Tính chất kim loại của các nguyên tố trong dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều :
Câu 15
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 16 Chọn câu phát biểu sai:
A Tổng số p và số e được gọi là số khối.
B Số p bằng số e.
C Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân.
Trang 3D Số khối bằng tổng số hạt p và n.
Câu 17 Trong tự nhiên hydrogen có có 3 đồng vị: Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2 được tạo thành
từ các loại đồng vị trên?
A 3.
B 6.
C 2.
D 1.
+ Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách
Câu 18 Đồng vị là
A là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
B là những nguyên tố có cùng khối lượng
C .là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
D là những hạt của nguyên tố có cùng số electron.
Câu 19 Các đồng vị có
A cùng số khối A.
B chiếm các ô khác nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn.
C cùng số neutron.
D cùng số hiệu nguyên tử Z.
Câu 20 Cho các nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ của các hiđroxit được xếp theo thứ tự:
A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2
C Be(OH)2 > Mg(OH)2> KOH > NaOH D Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH <KOH
Câu 21 Cấu hình electron của nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) là
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64p2
C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64s1
Câu 22
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 23 Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6 Vị trí R trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIA.
C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm VIIIA.
Câu 24 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p43s1
C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s1
Trang 4Câu 25 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Na+, Cl-, Ar B K+, Cl-, Ar
C Na+, F-, Ne D Li+, F-, Ne
Câu 26 Cho các nguyên tố sau: 14Si, 15P và 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây
là đúng?
A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58)
C 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) D 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9)
Câu 27 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) là
A 1s3 B 2s22p1 C 1s22s1 D 1s22p1
Câu 28 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
Câu 29 Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p6?
A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F-
C Ca2+, K+, F- D Ca2+, K+, Cl-
Câu 30 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là