Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 088 Câu 1 Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiề[.]
Trang 1Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 088.
Câu 1 Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử?
(3) tính kim loại; (4) tính phi kim;
Câu 2 Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
A Nguyên tố d và nguyên tố f B Nguyên tố s.
Câu 3 Tính khử và tính acid của các HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây?
A HCl < HF < HBr < HI B HF < HCl < HBr < HI.
C HI < HBr < HCl < HF D HF < HI < HBr < HF.
Câu 4 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Khối lượng của một nguyên tố hóa học là khối lượng nguyên tử trung bình của hỗn hợp các đồng vị có kể
đến tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị
B Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron có trong nguyên tử.
C Số khối A = Z + N.
D Hidrogen và Đơteri là nguyên tố đồng vị
Câu 5 Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là:
Câu 6 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhất của R là
Câu 7 Cho khối lượng mol nguyên tử của sulfur( kí hiệu là S) là 32 g/mol (số khối A = 32), trong nguyên tử
sulfur thì số proton bằng số neutron Trong 0,64 gam sulfur có bao nhiêu gam proton ? Cho mp = 1,6726.10-27 kg
Câu 8 Cấu hình electron của nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) là
A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s24p1
C 1s22s22p63s23p64p2 D 1s22s22p63s23p64s2
Câu 9 Nhận định nào không đúng ? Hai nguyên tử và
A có cùng số electron B là đồng vị của nhau.
C có cùng số neutron D có cùng số hiệu nguyên tử
Câu 10 Mỗi orbital chứa tối đa số electron là
Câu 11 Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6 Vị trí R trong bảng tuần hoàn là :
Trang 2A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 2, nhóm VIIIA.
C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm IA.
Câu 12 Nguyên tử gold ( kí hiệu là Au hay vàng) có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44 và 197 g/mol Biết khối lượng riêng của vàng (Au) kim loại là 19,36 gam/cm3 % thể tích của các nguyên tử Au trong tinh thể Au là
Câu 13 Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p3 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm IIIA.
C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm VB.
Câu 14 Trong 5 nguyên tử 1735, , , ,1635 168 179 178❑ Cặp nguyên tử nào là đồng vị
Câu 15 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử
của X là
Câu 16 Tính acid của các oxide acid thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là:
A H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4
C HNO3, H3PO4, H3AsO4,H3SbO4 D H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3
Câu 17 Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:
A Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.
B Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.
C Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.
D Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.
Câu 18 Cấu hình electron của ion Cu2+ (Z = 29) và Cr3+ (Z= 24) lần lượt là
A [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 B [Ar]3d9 và [Ar]3d3
C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2
Câu 19 Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí của
nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 2 và nhóm VIIIA B Chu kì 2 và nhóm VA.
C Chu kì 3 và nhóm VA D Chu kì 3 và nhóm VIIA.
Câu 20 Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
A Số electron lớp ngoài cùng B Hóa trị cao nhất với oxi.
Câu 21
A Cả hai có khác số proton B Hai nguyên tử khác nhau về số electron
C Mỗi nhân nguyên tử đều có 92 proton D Cả hai cùng thuộc về nguyên tố uranium
Câu 22 Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B Tăng theo chiều tăng của độ âm điện.
C giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
D giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
Câu 23 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ; và oxgyen có Hỏi có bao nhiêu loại phân tử Cu2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Trang 3Câu 24 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là
Câu 25 Khối lượng riêng của calcium( kí kiệu là Ca) kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể calcium các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết là
A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,185 nm.
Câu 26 Chọn định nghĩa đúng về đồng vị:
A Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
B Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
C Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.
D Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
Câu 27 Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6.Nguyên tố X là
Câu 28 Kí hiệu một nguyên tử aluminium là Khối lượng một nguyên tử Aluminium theo gam là
Câu 29 Cho các nguyên tố sau: 11Na, 13Al và 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng?
A Na (157); Al (125); Cl (99) B Na (125); Al (157); Cl (99).
C Na (99); Al (125); Cl (157) D Na (157); Al (99); Cl (125).
Câu 30 Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hoá học:
(a) Hoá trị cao nhất đối với oxi(b) Khối lượng nguyên tử
(c) Số electron thuộc lớp ngoài cùng(d) Số lớp electron
(e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử
(h) Số proton trong hạt nhân nguyên tử
(i) Tính kim loại
Số tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là