nhiệt động hóa học

nhiệt động hóa học- khảo sát trạng thái đầu và trạng thái cuối hiện tượngđiều kiện để phản ứng diễn ra- mức độ diễn a của quá trìnhnghiên cứu giai đoạn trung gian . cơ chế của phản ứngphản ứng nhanh hay chậm- các yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng

•Nhi t đ ng hóa h c ệ ộ ọ

Kh o sát tr ng thái đ u và tr ng thái cu i c a h ả ạ ầ ạ ố ủ ệ

Đi u ki n đ p di n ra: ề ệ ể ư ễ ∆G = ∆H - T.∆S <0

M c đ di n ra c a quá trình : K ; ứ ộ ễ ủ ∆G0

T = -RTlnKT

•Đ ng hóa h c ộ ọ

Nghiên c u giai đo n trung gian : c ch ph n ngứ ạ ơ ế ả ứ

Ph n ng di n ra nhanh hay ch m: t c đ ph n ngả ứ ễ ậ ố ộ ả ứ

Các y u t nh hế ố ả ưởng t i t c đ ph n ngớ ố ộ ả ứ

2N

2

O

5

= 4NO

2

+ O

2

N2O5 = N2O3 + O2

N2O5 + N2O3 = 4NO2

Ph n ng đ n gi n ả ứ ơ ả – p di n raư ễ có 1 giai đo nạ

Ph n ng ph c t p ả ứ ứ ạ –

p di n ra qua nhi u giai đo nư ễ ề ạ

M i giai đo n – g i là m t ỗ ạ ọ ộ tác d ng c b n ụ ơ ả

∑ giai đo n ( tác d ng c b n ): ạ ụ ơ ả c ch c a p ơ ế ủ ư

Ví dụ

Có hai giai

đo n:ạ

Đ nh lu t tác d ng kh i l ị ậ ụ ố ượ ng (M.Guldberg và P

Waage )

nhi t đ không đ i, p đ ng th ,

Ở ệ ộ ổ ư ồ ể đ n gi n ơ ả :

aA + bB = cC + dD

T c đ ph n ng : ố ộ ả ứ v = k.C

a A

.C

b B

Đ nh lu t tác d ng kh i l ị ậ ụ ố ượ ng c a Guldberg-waage ủ nghi m đúng cho các p đ n gi n và cho t ng tác ệ ư ơ ả ừ

d ng c b n c a p ph c t p ụ ơ ả ủ ư ứ ạ

Phân t s ử ố

Phân t s - là s ti u phân ( ng t , phân t , ion ) c a ử ố ố ể ử ử ủ

ch t p tấ ư ương tác gây nên bi n đ i hoá h c trong 1 tác ế ổ ọ

d ng c b n.(PTS = 1,2,3)ụ ơ ả

EOS

Đ n phân t ơ ử Lưỡng phân tử

Tam phân tử

Đ i v i p đ n gi n ố ớ ư ơ ả

PTS=1 → p đ n phân t I ư ơ ử 2 (k) = 2I(k)

PTS=2 → p l ư ưỡ ng phân t H ử 2(k) + I2(k) = 2HI (k)

PTS=3 → p tam phân t 2NO (k) + O ư ử 2(k) = 2NO2(k)

M t ph n ng bao g m nhi u giai đo n n i ti p nhau, ộ ả ứ ồ ề ạ ố ế

t c đ pố ộ ư được quy t đ nhế ị b i t c đ c a giai đ an ch m ở ố ộ ủ ọ ậ

nh tấ

Ch m ậ → quy t đ nh t c đế ị ố ộ

EOS

nhanh

35

36