Phßng gi¸o dôc nga s¬n Phßng gi¸o dôc nga s¬n Sè b¸o danh ®Ò thi häc sinh giái líp 9 N¨m häc 2006 2007 M«n ho¸ (Thêi gian lµm bµi 150 phót) ®Ò bµi Bµi 1(5 ®iÓm) 1) Cho dung dÞch A cã chøa CuSO4 vµ F e[.]
Trang 1Phòng giáo dục nga sơn
Số báo danh :……
đề thi học sinh giỏi lớp 9 Năm học 2006-2007
Môn : hoá
(Thời gian làm bài 150 phút)
đề bài
Bài 1(5 điểm): 1) Cho dung dịch A có chứa CuSO4 và F eSO4 Thêm Mg vào dung dịch A ta đợc:
a)Dung dịch B có 3 muối tan
b) Dung dịch C có 2 muối tan
c) Dung dịch D chỉ có 1 muối tan
Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra và giải thích các trờng hợp trên
2)Viết phơng trình của các phản ứng biến sắt (III) oxit thành sắt (II) Clorua
Bài 2(4 điểm): 1) Viết phơng trình hoá học của những phản
ứng tơng ứng với trình tự của các biến hoá sau:
KMnO4 X1 MnCl2 X2 MnO2
Cho biết các chất X1;X2
2)Chỉ dùng khí CO2 và H2O Hãy nêu cách nhận biết 4 chất bột màu trắng đựng trong 4 lọ khác nhau gồm : Na2CO3, NaCl , BaCO3 , BaSO4
Bài 3(7 điểm) : Ngời ta cho a mol kim loại X tan vừa hết trong
dung deịch có chứa a mol H2SO4 dợc 1,56 gam muối A và khí A1
(ngoài ra không còn sản phẩm nào khác) Lợng khí A1 đợc hấp thụ hoàn toàn bởi 45 ml dung dịch NaOH 0,2 M tạo thành 6,08 gam muối Tìm kim loại X
Bài 4(4 điểm) : Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M ta thu đợc một kết tủa keo, đem sấy khô cân
đợc 7,8 gam Giả sử trong quá trình pha trộn thể tích của các dung dịch thành phần không thay đổi, hãy tính:
a) Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M đã dùng
b) B) Nồng độ mol/lít của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng
Ghi chú: Cho Al = 27 ; Na = 23 ; K = 38 ; Fe = 56 ; Zn = 65 ; Mg = 24
; H = 1 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; Ag = 108 ; S = 32
(Đề bài này gồm 1 trang)