hoa 9 bai 4 mot so axit quan trong

Tính chất hóa học HCl có đầy đủ tính chất hóa học của axit  Làm quỳ tím chuyển màu đỏ  Tác dụng với nhiều kim loại như: Mg, Al, Zn, Fe… tạo thành muối clorua và khí hidro.. Dãy chất nà

Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

I Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm

1 Axit clohidric

a Tính chất hóa học (HCl có đầy đủ tính chất hóa học của axit)

 Làm quỳ tím chuyển màu đỏ

 Tác dụng với nhiều kim loại như: Mg, Al, Zn, Fe… tạo thành muối clorua và khí hidro.

Mg + 2HCl → MgCl2+ H2

 Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước.

HCl + KOH → KCl + H2O

 Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước.

CaO + 2HCl → CaCl2+ H2O

 Tác dụng với muối → Muối clorua + axit

2HCl + CaCO3→CaCl2+ CO2+ H2O

b Ứng dụng

 Điều chế các muối

 Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

 Tẩy gỉ kim loại trước khi tráng, sơn, mạ kim loại

 Chế biến thực phẩm, dược phẩm

2 Axit sunfuric

a Tính chất vật lí

 Chất lỏng sánh, không màu.

 Nặng gấp gần 2 lần nước

 Dễ tan trong nước, tỏa nhiều nhiệt.

Chú ý: Khi pha loãng axit sunfuric đặc: Rót từ từ axit đặc vào nước, khuấy đều Tuyệt đối không làm ngược lại

b Tính chất hóa học

 Tính chất hóa học Axit H 2 SO 4 loãng (H 2 SO 4 )

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro

Ví dụ:

Fe + H2SO4(loãng) → FeSO4+ H2 + Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

Ví dụ:

2NaOH + H2SO4→Na2SO4+ 2H2O + Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước

Ví dụ:

BaO + H2SO4→BaSO4+ H2O + Tác dụng với muối → muối(mới)+ axit(mới)

BaCl2+ H2SO4→BaSO4+ HCl

 Tính chất hóa học Axit H 2 SO 4 đặc

Có những tính chất hóa học riêng

+ Tác dụng với hầu hết các kim lọai trừ (Au, Pt) → muối sunfat, không giải phóng khí hidro

Ví dụ:

Cu + H2SO4→CuSO4+ SO2+ H2O

Fe + H2SO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O + Tính háo nước:

C12H22O11 H SO d2 4 11H2O + 12C

c Ứng dụng

H2SO4 có rất nhiều ứng dụng quan trọng như: phẩm nhuộm, phân bón, chất tẩy rửa tổng hợp, chất dẻo, ắc quy

d Sản xuất axit sunfuric

Sơ đồ phản ứng: S → SO2→SO3→H2SO4

3 Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

a Phân biệt H 2 SO 4 và muối sunfat

 Dùng một số kim loại như: Mg, Zn, Al, Fe,…

 Axit phản ứng, có khí hidro thoát ra

 Muối không có khí thoát ra.

b Nhận biết gốc sunfat

Dùng dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2hoặc Ba(OH)2=> hiện tượng: có kết tủa trắng Phản ứng:

H2SO4+ BaCl2→BaSO4+ 2HCl

Na2SO4+ BaCl2→BaSO4+ 2NaCl

Na2SO4+ Ba(OH)2→BaSO4+ 2NaOH

Câu 1 Dãy chất nào dưới đây tác dụng được với dung dịch H2SO4loãng?

A BaO, CuO, Cu, Fe2O3

B Fe, NaOH, BaCl2, BaO

C Cu, NaOH, Cu(OH)2, Na2O

D P2O5, NaOH, Cu(OH)2, Ag

Câu 2 Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H2SO4đặc nguội

A Cu

B Al

C Mg

D Zn

Câu 3 Muối pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Câu 4 Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống

nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ

A Kim loại đồng không tan

B Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra

C Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra

D Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra

Câu 5 Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều tác dụng được với dung dịch H2SO4đặc nóng?

A Mg, Cu(OH)2, CuO, FeO

B NaOH, Zn, MgO, Pt

C Au, KOH, CaCl2, CaO

D Mg, KOH, P2O5, CaCO3

Câu 6 Khi nhỏ từ từ axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng đường, thấy:

A Sinh ra chất rắn màu đen, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm

B Sinh ra chất rắn màu vàng nâu

C Sinh ra chất rắn màu đen và hơi nước ở thành ống nghiệm

D Sinh ra chất rắn màu vàng nâu, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm

Câu 7 Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch

H2SO4loãng?

A Mg

B Mg(OH)2

C MgO

D Cu

Câu 8 Cho a gam FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu được 200ml dung dịch FeSO4 1M Giá trị của a là:

A 14,4 gam

B 7,2 gam

C 28,8 gam

D 20,6 gam

Câu 9 Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit Để hoàn tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M Giá trị V là:

A 1,8 lít

B 2,24 lít

C 3,36 lít

D 0,896 lít

Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO và FeCO3 vào V lít dung dịch HCl 0,4M thấy thoát ra hỗn hợp khí B có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5

và tạo thành 31,75 gam muối clorua Thành phần % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu

A 12,96%

B 33,33%

C 53,71%

D 87,04%

Câu 11 Cho 8 gam đồng (II) oxit phản ứng với dung dịch axit clohiđric lấy dư, sau khi

phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được có chứa m gam muối đồng (II) clorua Giá trị của m là:

A 27

B 15,3

C 20,75

D 13,5.

III Đáp án - Hướng dẫn giải

Câu 1.

BaO + 2H2SO4→Ba(HSO4)2+ H2O

BaCl2+ H2SO4→BaSO4+ 2HCl

NaOH + H2SO4→Na2SO4+ H2O

Fe + H2SO4→FeSO4+ H2

Câu 5.

4Mg + 5H2SO4→4MgSO4+ H2S + 4H2O

Cu(OH)2+ H2SO4→CuSO4+ 2H2O

CuO + H2SO4→CuSO4+ H2O

FeO + H2SO4→FeSO4+ H2O

Câu 8.

nFeSO 4= 0,2 mol

PTHH:

FeO + H2SO4→FeSO4+ H2O Theo phương trình hóa học: nFeO= nFeSO 4= 0,2 mol => mFeO= 0,2.72 = 14,4 gam

Câu 9.

mkim loại+ moxi= moxit

=> moxi= moxit- mkim loại= 40,6 - 26,2 = 14,4 (gam)

Số mol O2phản ứng bằng: nO2= mO2/MO2= 14,4/32 = 0,45 (mol)

Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2

o t

4Al + 3O2

o t

2Al2O3

2Zn + O2

o

t

MgO + HCl → MgCl2+ H2O

Al2O3+ 2HCl → 2AlCl3+ 3H2O

ZnO + 2HCl → ZnCl2+ H2O

Nhận thấy: nO2 (phản ứng)= nH2O(tạo thành)= 1/2nHCl (phản ứng)

=> 0,45 = nH2O =1/2nHCl=> 2 0,45

0,45.2 0,9

H O HCl









=> VHCl= nHCl/CMHCl

Câu 10.

PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl2+ H2

FeO + 2HCl → FeCl2+ H2O

y → 2y → z → z (mol)

Số mol FeCl2: nFeCl2= mFeCl2/MFeCl2= 31,75/127 = 0,25 (mol)

Fe, FeO, FeCO3lần lượt x, y, z

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 56x + 72y + 116 z = 21,6 (1)

Số mol muối FeCl2tạo thành: x + y + z = 0,25 (2)

Tỉ khối của hỗn hợp B so với kí He bằng 7,5

He

B

H CO

d = = = 7,5 => M = 7,5.4 = 30

Giải hệ 3 phương trình (1), (2), (3) ta được: x = 0,05; y = 0,1, z = 0,1

=> %mFe = (0,05.56)/21,6.100% = 12,96%

Câu 11.

nCuO= mCuO/ MCuO= 16/(64+16) = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O

Theo PTHH: nCuCl2= nCuO= 0,2 (mol)

⟹mCuCl2= nCuCl2 MCuCl2= 0,2 (64 + 2.35,5) = 27 (g)