—
Bai 1:cho 0.96 gam cut+tdd HNO3 thu duoc 0.224 I6t khé.chtrng minh X chi
cú thể là NO
hướng dẫn giải
Ta cú : nu húa trị=hiệu số oxi húa.Ispk
0.96/64.2=?.0.224/22.4 0.03 =?.0.01
? =3
=>NO
Bài 2:Tính lượng tinh thể CuSOa.5H¿O can ding dé diéu ché 500ml CuSO, 8% (
hướng dẫn giải Mgq CuSO, 8% 1a: 500 1,1 = 550 (gam)
khôi lượng CuSOa có trong lượng dung dịch trên là: 100% =44(g)
0
Khi hòa tan tinh thể
CuS0O4.5H2O ———— CuSO, + HạO
Khôi lượng tính thê CuSOa.ŠH¿O cân lây là: 160 Ð 68,75(g)
Bài 3: Nung 8.4 gam Fe trong không khí sau pư thu được m gam chất ran
xX gôm Fe ,Fe203 ,FeO , Fe3O0, Hoa tan hét m gam chat ran X vao dd HNO;
dư được 2.24 lít khí NO; ở đktc là sản phẩm khử duy nhất Giá trị của m là :
6.9 gam
hướng dẫn giải
Ó;
8.4 gam Fe —> mgam X :FeO ,Fe,0;3 ,FeO , Fe30,
———— > mudi Fe””
Từ trên ta thấy Fe ban đầu đã chuyên hết vào dd đưới đạng muối Fe””
TÔ HÓA SINH -THPT HIỆP HÒA SỐ 3
Trang 2
mọ =m - 8.4 > no= m—8.4
16
0.15 0.45 m—8.4 + m—8.4
16 8
N? +e 35N™
m—8.4
“Ne nhudng = 0.45 >Nenhan = + 0.1mol
Theo định luật bảo toàn e : 3 ,Tlenhường— 3> Tienhận
= "~Šˆ +01 =045 5 m=11.2gam ĐápánA
bài 4: Hỗn hợp X gồm FeS; và MS có số mol bằng nhau ,M là kim loại
hoá trị không đôi Cho 6.51g X tác dụng hoàn toàn với dd HNO; du được dd
A và 13.216 lít khí ở đktc hỗn hợp khí B gồm NO; và NO có khối lượng
26.34 gam Thêm một lượng dư dd BaC]; vào đdA thay tao ra m gam kết tủa Kim loại M và khối lượng m là :
A- Zn và 20.97g B AI và 15.57pg €C.Mpgvà4.55g D Cu và 45.69g
hướng dẫn giải
Ninip = 13.216 :22.4 = 0.5875 mol Gọi sô mol NO; và NO là a,b
Ta co hé ( > [
46a + 30b = 26.34 b=0.05
dd A+ BaCl, tao ra két tia = dd A cé SO,”
pt Ba’* + SO,” = BaSO,
TO HOA SINH -THPT HIEP HOA SO 3
Trang 3Gọi x là số mol của FeS› và MS
Fe8;- 15 e -› Fe”"+ 2S” N” +3e >N”
MS - 8e - MỸ” + 28 NẺ+eN”
~Nenhudng = 15x+8x >Ienhận = 3a+b = 0.69 mol
Theo định luật bảo toàn e : >IIenhường— 3 enhận > 23X=0.69 > x=
0.03
Mặt khác 120.0,03 + (M+32) 0,03 =6.51 > M=65 (Zn)
s6 mol SO,” = nzns + 2nges2 = 0.03 + 2.0,03 = 0.09
=> m=0.09 x 233 = 20.97 gam Dap an A
Bài 5:Hoà tan hỗn hợp X gồm AI và Fe vào dd HNO: dư sau phản ứng hoàn
toàn thu được dd A và 4.4 gam hh khí Y có thê tích 2.688 lít (đktc) gồm 2
khí không màu trong đó có một khí tự hoá nâu ngoài không khí Số e mà hh
X nhường là :
A 2,53 10” B 3,97 107 C.3,25 107 D 5,53 107
hướng dẫn giải
Muôn tìm sô e nhường phải tìm được sô mol e nhường vì khi đó I mol bao giờ cũng có 6.023 107 e ,nên học sinh sẽ nghĩ ngay ra phương pháp sử dụng bảo toàn e
Cách giải: Số mol khí Y là 2.688 : 22.4 = 0.12 mol
Suy ra M = ta =37 mà có khí NO (M = 30) = khí còn lại là N,O
TÔ HÓA SINH -THPT HIỆP HÒA SỐ 3
Trang 4Gọi số mol NO , N;O lần lượt là a,, b Ta có hệ bo =0.12 =>
30a + 44b = 4.44
a=b=0.06
Khi cho Al,Fe vao dd HNO; thi
2N” +8e >N;'
Sa < a
mol
Theo định luật bảo toàn e : 3 ;Tlenhường— LDenhin = 0.66 mol
— Số e mà hh X nhường là : 0,66 x6.023 107 = 3,97.10% Dapan
TÔ HÓA SINH -THPT HIỆP HÒA SỐ 3