Tính bazơ yếu a, Tác dụng với nước b, Tác dụng với dung dịch muối • Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại sau Mg, tạo kết tủa hiđroxit của kim loại đó..[r]
Trang 2Albertus Magnus. Joseph Priestley Clause Louis
Trang 3NỘI DUNG TÌM HIỂU
Trang 4I CẤU TẠO PHÂN TỬ
Nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực.
Trang 5H H
H
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
Trang 6Nguyên tử N còn có một cặp electron hóa trị nên có thể tham gia liên kết với các nguyên tử khác.
VD: NH4 +
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
Trang 7II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1, Xét thí nghiệm
Trang 8H 2 O có pha phenolphtalein
NH 3
Do khí NH 3 tan nhiều trong nước
làm cho áp suất giảm mạnh, dẫn
đến không khí đẩy nước vào bình
Khí NH 3 tan nhiều trong nước tạo
dung dịch amoniăc có tính bazơ
phenolphtalein chuyển màu hồng
Trang 9• Nhẹ hơn không khí ( MNH3=17 g/mol )
• Tan nhiều trong nước
-Ở 20 0 C, 1 lít nước hòa tan được khoảng 800 lít khí amoniăc
- Dung dịch amoniăc đậm đặc thường dùng trong phòng thí nghiệm có nồng độ 25%(d=0,91g/cm 3 )
• Kém bền với nhiệt: Nhiệt độ sôi -33,34 °C
• Là chất độc
Trang 11
Ảnh Hưởng của Amoniac
Ảnh Hưởng của Amoniac
Trang 13Tính bazơ yếu
Tính khử
AMONIAC
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Trang 14Khi tan trong nước, kết hợp với ion H+ của nước tạo thành ion amoni NH4+ và giải phóng ion OH-
Nhận biết khí NH 3
Þ Giấy quỳ tím ẩm hóa xanh
Þ Dung dịch phenolphtalein hóa hồng
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1 Tính bazơ yếu
a, Tác dung với nước
NH3 + H2O NH4 + + OH
Trang 16-• Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của
nhiều kim loại sau Mg, tạo kết tủa hiđroxit của kim loại đó.
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1 Tính bazơ yếu
a, Tác dụng với nước
b, Tác dụng với dung dịch muối
Ví dụ: dung dịch CuSO4+ dung dịch NH3
Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3) 4](OH) 2
Ví dụ: dung dịch Fe2(SO4)3 + dung dịch NH3
Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 2SO4
2-Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓
Fe2(SO4)3 + NH3 + H2O → (NH4)2SO4 +Fe(OH)3 ↓
nâu đỏ
Trang 17-II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1.Tính bazơ yếu
c, Tác dụng với axit
Trang 18Amoniac tác dụng với các axit tạo muối amoni
Trang 19Trong phân tử amoniac, Nitơ có số oxi hóa thấp nhất: -3
Trong các phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa ,số oxi hóa của Nitơ trong amoniac chỉ có thể tăng lên
Trang 20a,Thí nghiệm
Trang 21Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)
Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)
2NO + O2 2NO2
Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra
khí nitơ và hơi nước
Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra
khí nitơ và hơi nước
Màu nâu đỏ
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2 Tính khử *Tác dụng với Oxi
a,Thí nghiệm b,Nhận xét
4NH-3 3 + 5O2 850 - 900Pt 0C 4NO + 6H+2 2O
4NH-3 3 + 3O2 to 2N0 2 + 6H2O
Trang 23Cảm ơn thầy và các bạn đã xem buổi thuyết
trình của chúng em hôm nay!
Xin chân thành cảm ơn !!!