Giáo án bài 22 Clo

Giáo án bài 22 Clo

Gv : Nguyễn Anh Đức

Trường THPT Chu Văn An Tỉnh Yên Bái

Nội dung giờ giảng

1 Kiểm tra bàI cũ:

Đề bàI: “ Khuynh hướng hoá học đặc trư

ng của các nguyên tố halogel là gì ? ”

Đáp án

Đáp án :

Do trong nguyên tử các nguyên tố halogel có 7 electron lớp ngoài cùng do đó chúng dễ dàng nhận thêm 1 e để trở về cấu hình bền của khí hiếm nên chúng thể hiện tính oxi hoá mạnh.

1.Giới thiệu về nguyên tố Clo

Kí hiệu hoá học : Cl

Khối lượng nguyên tử :

Số thứ tự :

Cấu hình electron :

Công thức phân tử :

35,5

17

1s22s22p6 3s23p5

Cl2

A Clo trong tự nhiên

Do hoạt động mạnh nên clo hầu như chỉ tồn tại

trong tự nhiên dưới dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua: NaCl, …

B Tính chất vật lý

- Clo là chất khí màu vàng lục , xốc, nặng gấp 2,5 lần ( ) không khí

- Là chất khí độc , dễ gây kích thích mạnh đến đư ờng hô hấp và viêm các miên mạc Có thể bị ngạt thở

và chết Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại dưới hai đồng vị: Cl 1735(75,4%); Cl 1737(24,6%);

d = 71

29 = 2,5

II Tính chất hoá học của Clo.

A Cấu tạo của phân tử clo

Hai nguyên tử clo liên kết với nhau bằng một cặp e dùng chung Tạo thành phân tử Cl2 có liên kết cộng

hoá trị không phân cực , đó là liên kiết σ

Mỗi nguyên tử Clo có 7e , do đó dễ dàng nhận thêm 1e để trở về cấu hình của khí hiếm là 8 e :

Cl + 1e  Cl-

Do đó clo có tính oxi hoá mạnh

B C ¸c ph¶n øng ho¸ häc

1.Ph¶n øng víi kim lo¹i

Clo t¸c dông trùc tiÕp hÇu hÕt víi c¸c kim lo¹i ,

ph¶n øng x¶y ra nhanh , to¶ nhiÒu nhiÖt

VÝ dô:

VD 1 : Ph¶n øng víi Na

Ph¶n øng: Na nãng ch¶y trong Clo víi ngän löa s¸ng chãi

2Na0 + Cl0

2 2Na+1 Cl-1

2e

t0

Phản ứng của Fe và Clo

Phương trình:

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

2.3e

t0

Phản ứng tạo thành khói màu nâu gồm hạt rất nhỏ sắt (III) clorua

VD 2 : Phản ứng với Fe

Thí nghiệm:

VD 3 : Phản ứng với Cu

Thí nghiệm: Cu phản ứng với Clo

Phương trình phản ứng:

Cu + Cl2  CuClt0 2 Phản ứng cháy sáng, sản phẩm chứa đồng (II)clorua

2e

2 Phản ứng với Hidro.

Trộn hidro với clo với tỉ lệ là 1:1 về thể tích , và đư

a ra ngoài ánh sáng mặt trời ( hoặc đun nóng ) thì phản ứng xảy ra:

Thí nghiệm:

Sản phẩm thu được là HCl

Phương trình : H2+ Cl2  2HCl

Xem nhe bạn

Chú ý: Hỗn hợp Hiđro và clo theo tỉ lệ 1:1 có thể gây nổ mạnh

Liên kiết trong HCl là liên kiết σ, được mô tả như sau:

H + Cl( 7e) = H :Cl

3 Phản ứng với nước

Thí nghiệm:

Phương trình phản ứng: Cl0

2 + H2O HCl- + HCl+O

Qua c¸c ph¶n øng trªn

Clo thÓ hiÖn tÝnh g× ?

Đúng rồi Clo vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử đấy

các bạn à.

Kết luận:

Clo là chất có tính oxi hoá mạnh , đồng thời

có tính khử , nhưng tính oxi hoá đặc trưng hơn tính khử

Trong thực tế Clo được sử dụng

để làm gì ?

4 ứng dụng và điều chế

A ứng dụng

- Nước clo dùng để diệt trùng

- Clo được dùng để tẩy trắng vải sợi , giấy và điều chế những chất dùng để tẩy trắng vải sợi như : Nước javen , cloruavôi,…

- Trong công nghiệp một phần lớn clo được dùng để sản xuất axit clohidric đặc, …

B Đ iều chế

- Trong phòng thí nghiệm:

+ MnO2 tác dụng với HCl đặc(t0)

MnO2 + 4HCl(đ)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

i u ch Clo trong

( HCl đặ c V MnO à 2)

-Trong công nghiệp:

+ Ngoài ra còn sử dụng các chất oxi hoá khác như:

KMnO4,…

Trong công nghiệp Clo được điều chế bằng cách

điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn :

Phương trình: NaCl + H2O  NaOH + H2↑ + Cl2↑

(Catot) (anot) mn

Cñng cè

1 T¹i sao clo lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh ? Gi¶i

thÝch

2 H·y gi¶i thÝch tÝnh tÈy tr¾ng cña khÝ clo

Èm ?

Bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 1,2,3,4, 5/ tr76 SKG