Câu 2: 2 điểm Hãy tính thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất MgCO3.. a> Hãy tìm khối lượng mol của hợp chất.[r]
Trang 1PHÒNG GD&ĐT CAM LÂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2015-2016
Thời gian: 45’ (Không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2 điểm)
a> Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng
b> Thể tích mol chất khí là gì? Thể tích mol các chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu?
Câu 2: (2 điểm) Hãy tính thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất
MgCO3 (Biết: Mg = 24 , C = 12 , O = 16)
Câu 3: (3 điểm) Điền chất vào dấu ? rồi hoàn thành các phản ứng sau:
a> ? + Cl2 -> FeCl3 c> Al2O3 + HCl -> ? + H2O
b> K + ? -> K2O d> Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + ?
Câu 4: (1,5 điểm)
Hãy tính thể tích (đktc) và số phân tử có trong 32 gam khí CH4 (Biết C = 12 , H = 1)
Câu 5: (1,5 điểm) Một hợp chất khí có công thức là AO3 Biết rằng 0,4 mol khí này có khối lượng là 32 gam
a> Hãy tìm khối lượng mol của hợp chất
b> Xác định công thức hóa học của hợp chất (Biết S = 32 , C = 12 , N = 14)
Trang 2ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2015 – 2016
MÔN: HÓA HỌC 8
Câu 1: (2 điểm)
a> Nội dung định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng (1điểm) b> Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó (0,5 điểm)
Thể tích mol của chất khí ở đktc là 22,4 lít (0,5 điểm)
Câu 2: (2 điểm)
Câu 3: (3 điểm)
- Điền đúng CTHH của chất: 0,25đ/phản ứng
- Cân bằng đúng: 0,5đ/phản ứng.
a> 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 c> Al2O3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2O
b> 4K + O 2 2K2O d> Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H 2 O
Câu 4: (1,5 điểm)
+ Số phân tử CH4 = 2 6.1023 = 12 1023 (phân tử) (0,5 điểm)
Câu 5: (1,5 điểm)
Trang 3MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015-2016
MÔN: HÓA HỌC 8
Chương 1
(Chất-Nguyên
tử-Phân tử)
4
1 điểm
4
1 điểm
(10%) Chương 2
(Phản ứng hóa
học)
1
1 điểm
4
2 điểm
5
3 điểm
(30%) Chương 3
(Mol và tính toán
hóa học)
1
1 điểm
1 0,5 điểm
2
2 điểm 1
1,5 điểm
1
1 điểm 6
6 điểm
(60%)
Tổng 3 2,5 điểm
(25%)
3 3,5 điểm
(35%)
9
4 điểm
(40%)
15
10 điểm
(100%)