1đ Khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH xảy ra các trường hợp sau: TH1: Nếu NaOH vừa đủ tác dụng với dung dịch AlCl3 thì chỉ có hiện tượng kết tủa trắng?. TH2 : Nếu NaOH d[r]
Trang 1Đề số 1 Đề Thi Học Sinh Giỏi
Môn Hóa Học Năm học: 2014-2015 Thời gian làm bài 90 phút
Câu 1: (6điểm)
1) Hãy thay các chữ cái bằng các chất thích hợp trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng
A + X , t0
(1)
+ Y , t0 + B + E + F
+ Z , t0
A ( 3)
2) Hãy dùng một kim loại để nhận biết các lọ đựng dung dịch mất nhãn sau:
FeCl2, FeCl3, (NH4)2SO4, MgCl2, NH4Cl, NaCl
NaOH? Viết phương trình hóa học xảy ra trong các hiện tượng (nếu có)?
Câu 2: (4điểm)
của dung dịch thu được sau phản ứng như thế nào?
Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Câu 3: (5điểm)
một thời gian lấy hai thanh kim loaị ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào, khối lượng
nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 14,5gam chất rắn
1 Tính số gam Cu bám trên mỗi thanh kim loại ?
- Hết
Câu 1:
(6điểm)
1.(1,5đ)
1.Fe3O4 ( r) + 4H2(k) t0 3Fe(r) + 4H2O( h)
2.Fe3O4 ( r) + 4CO(k) t0 3Fe(r) + 4CO2( k)
3.Fe3O4 ( r) + 4C(r) t0 3Fe(r) + 4CO( k)
4 Fe( r) +2 HCl( dd) FeCl2( dd) + H2( k)
5 2FeCl2( dd) + Cl2( k) 2FeCl3( dd)
6 2FeCl3( dd) + Fe ( r) 3FeCl2( dd)
A: Fe3O4 , D: FeCl2 , G: FeCl3 , B: HCl , E: Cl2 , F: Fe
0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ
Trang 2X : CO , Y: H2 , Z : C ( lưu ý : B, X, Y, Z có thể là những chất khác nếu
đúng vẫn đạt điểm.)
2 (3,5đ) Trích mỗi lọ một ít hóa chất làm mẫu thử
Cho kim loại Ba vào các mẫu thử trên, đầu tiên có phản ứng:
Ba ( r) + 2 H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k)
Ba(OH)2 (dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2(r)trắng xanh + BaCl2(dd)
4Fe(OH)2(r)trắng xanh + O2(k) + 2H2O(l) 4Fe(OH)3( nâu đỏ)
3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2(dd)
Ba(OH)2(dd) + (NH4)2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NH3(k) + 2H2O(l)
Ba(OH)2(dd) + 2NH4Cl(dd) BaCl2(dd) +2 NH3(k) +2 H2O(l)
Ba(OH)2(dd + MgCl2(dd) Mg(OH)2( r) trắng + BaCl2(dd)
Mẫu không có hiện tượng gì là NaCl
trường hợp sau:
tượng kết tủa trắng
AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3( r) trắng + 3NaCl (dd)
dần:
Al(OH)3( r) trắng + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O( l)
0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ
0.25 đ 0.25 đ
0.25 đ
0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ
0.25 đ
0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ
0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ
Câu 2
H SO + 2KOH K SO + 2H O
Số mol KOH = 0,2a/56
Theo phương trình phản ứng suy ra KOH dư nên môi trường bazơ, pH > 7
2 Dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha có khối lượng bằng 300 g, 30% nên có phương
trình:
10 2
30 100 40%
300
C
C
Cách trộn: ………
- Cân 100 g dung dịch H 2 SO 4 10%.
- Cân 200 g dung dịch H 2 SO 4 40% Trộn, khuấy đều hai dung dịch trên.
3
Số mol P 2 O 5 = 0,15 mol nên suy ra số mol H 3 PO 4 = 0,3 (mol)……….
Số mol OH 0,3 mol
Ta có tỉ lệ 3 4
1 1
OH
H PO
n n
suy ra thu được muối H 2 PO 4- = 0,3 (mol)
0,5đ
0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Trang 3Khối lượng muối bằng: + +
-2 4
(g)
Câu 3
(5điểm)
1 PTHH: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ( 1)
a mol a mol a mol a mol
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 (2)
2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol
Gọi a là số mol của Fe tham gia phản ứng
Theo PTHH ta có:
Khối lượng thanh sắt tăng: (64-56).a = 8a (g) Khối lương thanh kẽm giảm: (65- 64).2,5a = 2,5a (g)
ứng với 0,22 g nên a= 0,22: 5,5 = 0,04(mol) Vậy khối lượng Cu bám trên thanh sắt là: 64 0,04 = 2,56 (g) Khối lượng Cu bám trên thanh kẽm là: 64 2,5 0,04 = 6,4(gam)
Ta có sơ đồ phản ứng:
FeSO4 + NaOHdư + Fe(OH)2 t k0, 2 1/2 Fe2O3 amol amol a/2mol
2
Fe O
a
CuSO4 NaOHdư Cu(OH)2 t0 CuO
b (mol) b mol b mol
4
0, 28
0,56 0,5
CuSO
M
0,5ñ
0,5ñ
0,5ñ
0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ
0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ