- Bài tập về số hạt trong nguyên tử, ion, hợp chất - Bài tập đồng vị - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố đó là kim loại, phi ki[r]
Trang 1MA TRẬN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 27/4
MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM HỌC: 2013 – 2014
Chủ đề Nội dung kiến
thức
Mức độ nhận thức
HÓA HỌC
ĐẠI
CƯƠNG
1 Nguyên tử
- Sự liên quan giữa số điện tích hạt nhân, số p và số e; giữa số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân và số nơtron
- Nguyên lí vững bền, nguyên
lí Pao-li, quy tắc Hun
- Mức năng lượng và cấu hình electron
- Bài tập về số hạt trong nguyên tử, ion, hợp chất
- Bài tập đồng vị
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố đó
là kim loại, phi kim hay khí hiếm
-Bài tập về tinh
thể nguyên tử
2 Bảng TH và định luật TH các nguyên tố hoá học
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng
- Sự biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất
- Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron nguyên tử và ngược lại
- Mối liên hệ giữa: chu kì và số lớp electron; nhóm nguyên tố s, p, d, f với cấu hình lớp electron ngoài cùng
- Hoá trị cao nhất của nguyên tố với oxi và với hiđro
- Tính axit, bazơ của các oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng
- Từ vị trí của nguyên tố suy đoán cấu tạo nguyên
tử, tính chất của nguyên tố đó và ngược lại So sánh tính chất với nguyên tố lân cận trong cùng nhóm, cùng chu kì
-Bài tập xác định nguyên tử thông qua các hợp chất: oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro
3 Liên kết hoá học
Sự lai hoá obitan nguyên tử
sp, sp2, sp3
trong các
- Quy tắc bát tử
- Nguyên nhân tạo thành liên kết cộng hóa trị, ion trong phân
tử chất
- Sự xen phủ trục, sự xen phủ
- Cấu hình electron của ion đơn nguyên tử
- Xác định: Điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa
- Viết công thức cấu tạo của các hợp chất vô cơ
Trang 2phân tử đơn giản bên các obitan nguyên tử, liên kết σ và liên kết
4 Phản ứng
hóa học.
Phân biệt được phản ứng oxi hóa- khử với các phản ứng không phải oxi hóa- khử
Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử
Vận dụng tính toán hóa học có liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử, định luật bảo toàn e
5 Tốc độ phản
ứng và cân
bằng hóa học
- Tốc độ phản ứng, biểu thức tính tốc độ trungbình
- Các yếu
tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
- Cân bằng hóa học và hằng số cân bằng (biểu thức về hằng số cân bằng)
- Nội dung nguyên lí Lơ sa- tơ-liê
- Tính hằng số cân bằng và các đại lượng có liên quan
- Vận dụng nguyên lí Lơ sa- tơ- liê trong trường hợp cụ thể
Trang 3HÓA HỌC
VÔ CƠ
6 Nhóm Halogen
Nhận biết được các halogen và hợp chất của chúng
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng tử của nguyên tử F, Cl, Br, I ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích
- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của đơn chất halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác
- Chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm halogen
- Điều chế halogen, nước Giaven, clorua vôi, muối clorat
- Giải thích số oxi hóa + 1, +3, +5, +7 trong một số hợp chất của halogen dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen ở trạng thái kích thích
- Giải thích một số tính chất của đơn chất và hợp chất halogen
- Bài tập: Phân biệt các chất trong lọ không nhãn, tính thể tích dung dịch HCl có nồng độ xác định điều chế được, tính % khối lượng chất trong hỗn hợp, khử tạp chất để thu được chất tinh khiết, khử chất thải HCl sau phản ứng để bảo vệ môi trường
- Bài tập về halogen hoặc hợp chất của chúng trong hỗn hợp
- Bài tập tổng hợp
có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế: Các đơn chất halogen; các hợp chất chứa oxi của clo, brom, iot
7 Nhóm oxi – lưu huỳnh.
Tính chất hóa học của các đơn chất oxi, ozon, S và các hợp chất của chúng
- Giải thích sự giống nhau và khác nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử và tính chất hóa học cơ bản các nguyên tố nhóm oxi – lưu huỳnh
- Bài tập hoá học có liên quan đến tính chất của đơn chất và hợp chất nhóm oxi – lưu huỳnh
- Tính chất của H2SO4 loãng, đặc
Bài tập tổng hợp liên quan đến O2,
O3, H2O2, S, H2S,
SO2, H2SO4, muối
S2-, muối SO42-
Tổng số điểm
Tỉ lệ %
2 điểm
10 %
2 điểm
10 %
6 điểm
30 %
10 điểm 50%