tinh chat ung dung cua hidro

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO T2 VIẾT PTHH CỦA HIDRO TÁC DỤNG VỚI CÁC OXIT SAU: A.. THỦY NGÂN II OXIT.[r]

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG

CỦA HIDRO (T2)

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1 Tác dụng với oxi

2 Tác dụng với CuO

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

DỤNG CỤ -Đèn cồn -Giá sắt -Ống nghiệm -Ống dẫn khí

THÍ NGHIỆM

Khí H2 tác dụng với CuO

HÓA CHẤT -Zn

-Dung dịch HCl -CuO

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

 DỤNG CỤ

- Đèn cồn

- Giá sắt

- Ống nghiệm

- Ống dẫn khí

*HÓA CHẤT

-Zn viên

-Dung dịch HCl

- CuO

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích- PTHH

- Quan sát:

-Cho Zn tiếp xúc với dung

dịch axit HCl để điều chế

H2

-Đưa ống dẫn khí H2 vào

ống nghiệm đựng CuO

Quan sát hiện tượng

- Dùng đèn cồn hơ đều ống

nghiệm, rồi đun tập trung

tại chỗ có CuO (30 giây)

*Trước thí nghiệm:

-CuO:

- Thành ống nghiệm:

*Sau thí nghiệm: - Màu chất rắn:

- Thành ống nghiệm:

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích- PTHH

- Quan sát trạng thái,

màu sắc CuO

-Cho Zn tiếp xúc với

dung dịch axit HCl để

điều chế H2

-Đưa ống dẫn khí H2 vào

ống nghiệm đựng CuO

Quan sát hiện tưong

- Dùng đèn cồn hơ đều

ống nghiệm, rồi đun tập

trung tại chỗ có CuO (30

giấy)

*Trước thí nghiệm:

-CuO: rắn, đen

- Thành ống nghiệm: khô

có bọt khí

không có hiện tượng

*Sau thí nghiệm:

- Màu chất rắn: đỏ

- Thành ống nghiệm: có hơi nước ngưng tụ

Zn tác dụng với HCl

H2 không tác dụng với CuO ở

t0 thưòng

H2 tác dụng với CuO ở t0 cao CuO +H2 > Cu + Ht 0 2O

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1 Tác dụng với oxi

2 Tác dụng với CuO

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

t0

H2 (k) + CuO (r )  Cu (r ) + H2O (h )

to

H 2

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1 Tác dụng với oxi

2 Tác dụng với CuO

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

H2 + CuO  Cu + H2O

2H2 + O2  2Ht 0 2O

t 0

Khí hiđro có tính khử.

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

A SẮT (III) OXIT

B THỦY NGÂN (II) OXIT

C CHÌ (II) OXIT

VIẾT PTHH CỦA HIDRO TÁC DỤNG VỚI CÁC

OXIT SAU:

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

VIẾT PTHH CỦA HIDRO

KHỬ CÁC OXIT SAU

A SẮT (III) OXIT

B THỦY NGÂN (II) OXIT

C CHÌ (II) OXIT

A 3H2 + Fe2O3  2Fe +3H2O

B H2 + HgO  Hg + H2O

C H2 + PbO  Pb + H2O

t 0

t 0

t 0

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

1 Tác dụng với oxi

2 Tác dụng với CuO

Kết luận:

Khí hiđro có tính khử

Các phản ứng này đều tỏa

nhiệt.

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1 Tác dụng với oxi

2 Tác dụng với CuO

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

III ỨNG DỤNG

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1 Tác dụng với oxi

2 Tác dụng với CuO

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

III ỨNG DỤNG

Nạp vào khí cầu Hàn cắt kim loại Khử oxit kim loại Điều chế một số hóa chất

Chủ yếu do tính nhẹ,

tính chất khử, phản ứng

tỏa nhiều nhiệt

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

Bài tập 1:

Cho 4 chất sau: H2, Fe3O4, O2, Al

Những chất nào có thể phản ứng được với nhau, hãy viết PTHH.

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

Bài tập 1:

Cho 4 chất sau:

H2, Fe2O3, O2, Al

Những chất nào có thể

phản ứng được với

nhau, hãy viết PTHH.

 Đáp án:

1 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O

2 2H2 + O2  2H2O

3 4Al + 3O2  2Al2O3

4 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

t 0

t 0

t 0

t 0

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

 Bài tập 2:

Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng?

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T2)

t 0

FeO + H2  Fe + H2O

n FeO = 46,4:72 = 0,644 (mol)

n H2 = 8,96: 22,4 = 0,4 (mol)

n FeO phản ứng= số mol H2=0,4 (mol) < 0,64 (mol)

 FeO dư.

 n FeO (dư) = 0,24(mol)

 khối lượng chất rắn thu được = mFe + mFeO (dư)

= 0,4.56 + 0,24.72= 39,68 (g)