slide bài giảng axit bazo va muoi

BAZƠTheo thuyết A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-... HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừ

TIẾT 3 : AXIT – BAZƠ – MUỐI

I AXIT

1 Định nghĩa (theo A-rê-ni-út)

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

VD: HCl → H+ + Cl

HNO3 → H+ + NO3

CH3COOH  H+ + CH3COO

-2 Axit nhiều nấc

- Axit một nấc là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H +

- Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều nấc

ra ion H +

H2PO4-  H+ + HPO4

2-HPO42-  H+ + PO4

3-VD: H3PO4  H+ + H2PO4

-VD: HCl → H+ + Cl

HNO3 → H+ + NO3

-H3PO4 là axit ba nấc

II BAZƠ

Theo thuyết A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-

VD: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH

NaOH → Na+ + OH

-III HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân

li như bazơ

VD: Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Be(OH)2; Zn(OH)2; Sn(OH)2; Pb(OH)2; Al(OH)3; Cr(OH)3

VD: Al(OH)3  Al3+ + 3OH

-Al(OH)3  AlO2- + H+ + H2O

IV MUỐI

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit

1 Định nghĩa

VD: NaCl → Na+ + Cl

-KNO3 → K+ + NO3

(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42

-2 Phân loại

- Muối trung hòa: anion gốc axit không có khả năng phân li cho ion H+

VD: NaCl, Na2SO4, Na2CO3

- Muối axit: anion gốc axit có khả năng phân li cho ion H+

VD: NaHCO3, NaH2PO4

nhưng không phân li ra ion H+ như :

Na2HPO3 , KH2PO2

VD: NaHCO3 → Na+ + HCO3

-3 Sự điện li của muối trong nước

 Hầu hết các muối là chất điện ly mạnh; trừ

HgCl 2 , Hg(CN) 2 …điện ly yếu.

 Nếu gốc axit còn chứa H có tính axit thì gốc

này phân li yếu ra H+

HCO3-  H+ + CO3

2-BÀI TẬP CŨNG CỐ

Nhóm 1: Các axit yếu: H2S, H2CO3

Nhóm 2: Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS

Nhóm 3: Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)2

Bài 1: Viết phương trình điện li của các chất sau

a) H2S  H+ + HS- ; HS-  H+ + S

2-H2CO3  H+ + HCO3- ; HCO3-  H+ + CO32-

b) K2CO3 → 2K+ + CO3

2-NaClO → Na+ + ClO

-NaHS → Na+ + HS

-HS-  H+ + S

2-c) Sn(OH)2  Sn2+ + 2OH

-H2SnO2  2H+ + SnO2

2-Bài 2: Theo A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là

đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có H là

axit

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm

OH là bazơ

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+

trong nước là axit

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH

trong thành phần phân tử

Bài 3 : Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1

M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A [H+] = 0,1 M B [H+] > [CH3COO-]

C [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0,1 M

Bài 4 : Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1 M,

nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào

về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A [H+] = 0,1 M B [H+] > [NO3-]

C [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,1 M

Dặn dò:

- Học bài

- Làm các bài tập SGK

- Xem trước bài mới