Câu 4: 3đ: Hòa tan 13 gam Kẽm trong dung dịch axit ClohiđricHCl thu được Kẽm Clorua ZnCl2 và khí Hiđro a/ Viết phương trình hóa học xảy ra.. b/ Tính khối lượng Kẽm Clorua ZnCl2 tạo thành[r]
Trang 1MA TRẬN ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 – 2012
Môn thi: Hóa học 8
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề
Số câu Điểm Số câu Điểm Số
câu
Điểm
Chương 1: Chất –
Nguyên tử - Phân
tử
(2 điểm)
Chương 2: Phản
ứng hóa học
Câu 2 Câu 3
2đ 3đ
2 câu (5 điểm) Chương 3: Mol –
Tính toán hóa học
Câu 4 3 đ 1 câu
(3 điểm)
(2 điểm)
2 câu (5 điểm)
1 câu (3 điểm)
4 câu (10 điểm)
Trang 2ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 – 2012
Môn thi: Hóa học 8 Thời gian: 45 phút
(Không kể thời gian phát đề
Câu 1: (2đ) Em hãy phát biểu quy tắc hóa trị? Áp dụng quy tắc hóa trị lập công thức của hợp chất tạo bởi Al(III) và O?
Câu 2: (2đ) Hãy phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng ? Áp dụng tính khối lượng của Cacbon (C) cháy trong 8 gam oxi (O2) để thu được 11 gam khí Cacbonic (CO2)?
Câu 3: (3đ)
a) Tính số mol của : 7,2 gam Magiê; 8,92 lít khí oxi ở đktc
b) Cân bằng các phương trình hóa học sau đây:
a/ Fe + Cl2 > FeCl3
b/ Al + HCl > AlCl3 + H2
c/ N2 + H2 > NH3
d/ NaOH + Fe2(SO4)3 > Fe(OH)3 + Na2SO4
Câu 4: (3đ): Hòa tan 13 gam Kẽm trong dung dịch axit Clohiđric(HCl) thu được Kẽm Clorua (ZnCl2) và khí Hiđro
a/ Viết phương trình hóa học xảy ra
b/ Tính khối lượng Kẽm Clorua (ZnCl2) tạo thành
c/ Tính thể tích khí hiđrô (H2) thu được ở đktc
(Biết: Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl=35,5 ; Zn = 65)
-
Hết -Học sinh không được sử dụng tài liệu, giám thị không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh……….………SBD………
Họ và tên Giám thị……….………Chữ ký…………
Trang 3ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
ĐỀ KIỂM TRA KỲ I: 2011 -2012
MƠN HỐ HỌC 8
Câu 1 : (2 điểm)
Mỗi ý đúng 1 điểm:
-Quy tắc đúng (1đ)
-Áp dụng đúng(1đ)
Câu 2: (2 điểm)
-Nội dung định luật đúng (1đ)
- Tìm đúng khối lượng C (1đ)
Câu 3: (3 điểm)
a/ Tính số mol đúng mỗi chất được 0,5đ
0,3 mol và 0,4 mol b/Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm: (4pt x 0,5=2đ)
a/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 b/ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 c/ N2 + 3H2 2NH3 d/ 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Câu 4: (3 điểm)
a/ PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,75 điểm)
b/ nZn =
m
M =
13
0, 2
65 mol (0,75 điểm) Theo phương trình phản ứng ta có:
nZn = nZnCl2 = nH2 = 0,2 (mol) (0,5 điểm)
mZnCl2 = 0,2 136 = 27,2 (g) (0,5 điểm)
c/ Theo phương trình phản ứng ta có:
V H2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (l) (0,5 điểm)
Duyệt của BGH