de kiem tra ki 1 lop 10

Tính nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch thu đợc Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tÝnh bá tói.. Học sinh chọn một phơng án để trả lời.[r]

Trang 1

II/- Phần tự luận (7,0 điểm).

Câu 1 (2,5 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau, ghi rõ chất khử, chất oxi

hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá.

Câu 1 (2,5 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau, ghi rõ chất khử, chất oxi

hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá.

a HCl + KMnO4→ MnCl2+ KCl+Cl2+ H2O

b FeS2+ HNO3→ Fe ¿

Câu 3 (1,0 điểm) Hợp chất với hiđro của nguyên tố X là XH3 Trong oxit cao nhất của nó có 25,93% X về khối luợng X là nguyên tố nào?

Câu 4 (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 10,10 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA vào

50 gam dung dịch chứa HCl d thu đuợc 3,36 lít khí hiđro (ĐKTC).

a Các kim loại đã cho là kim loại nào?

b Tính nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch thu đợc

II,PHẦN TỰ LUẬN

Bài 1 Hợp chất khớ với hiđro của nguyờn tố R là RH4 Trong oxit cao nhất của R cú 53,333% oxi

về khối lượng Tỡm nguyờn tố R

Bài 2 cõn bàng cỏc phương trỡnh phản ứng oxi húa khử sau ,theo phương phỏp thăng bằng

electron, xỏc đỡnh chất khử ,chất oxi húa ,quỏ trỡnh oxi húa ,quỏ trỡnh khử

a, P + HNO3 →H3PO4 +NO2+H2O

b, KMnO4 +HBr →KBr+MnBr2 + Br2 + H2O

Cõu 4 1,Cho 4,8 g một kim loại A thuộc nhúm IIA và 200g dung dịch HCl 20% thỡ thu được 4,48 lớt khớ (đktc)

a) Xỏc định tờn kim loại A

b) Tớnh nồng độ % cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

2, Cho 3 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tỏc dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khớ Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xỏc định nguyờn tố A

Trang 2

Câu 1: Cation X2+ và anion Y2– đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X,

Y trong bảng tuần hoàn là:

A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA

D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA

Câu 2: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là:

A Mg (M=24) và Ba (M=137) B Mg (M =24) và Ca (M=40)

C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Ca (M=40) và Sr (M= 88)

Câu 3: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân bằng lần lượt là:

A 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3 B 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3

C 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3 D 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3

Câu 4: Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH4, Li3N, HNO2, NO2, NO3, KNO3 lần lượt là:

A –3; –3; +3; +4; –5 và +5 B –4; –3; +3; +4; +5 và +5

C –3; –3; +3; +4; +5 và +5 D –3; +3; +3; +4; +5 và +5

Câu 5: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 12

6C và 13

6C Nguyên tử khối trung bình của cacbon

là 12,011 Phần trăm của đồng vị 12C là:

A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8%

Câu 6: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:

A NaCl và MgO B HCl và MgO

C N2 và NaCl D N2 và HCl

Câu 7: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo:

A không bị oxi hóa, cũng không bị khử B chỉ bị oxi hóa

C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D chỉ bị khử

Câu 8: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O lần lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

A SO3 và MgO B Na2O C SO3 D Na2O và SO3

Câu 9: Cho các phản ứng hóa học dưới đây:

(1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2

(2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

(3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Phản ứng oxi hóa khử là:

A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (3) D (3)

Câu 10: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:

A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA

C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA

II,PHẦN TỰ LUẬN

Bài Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4 Trong oxit cao nhất của R có 53,333% oxi

về khối lượng Tìm nguyên tố R

Bài 2cân bàng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau ,theo phương pháp thăng bằng

electron, xác đình chất khử ,chất oxi hóa ,quá trình oxi hóa ,quá trình khử

Câu 4 1,Cho 4,8 g một kim loại A thuộc nhóm IIA và 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc)

a) Xác định tên kim loại A

b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

2, Cho 3 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A

Trang 3

SỞ GD VÀ ĐT ĐĂK LĂK ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013

TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN MÔN:HÓA HỌC 10 - PPCT:36

THỜI GIAN:45PHÚT

LƯU Ý: +Học sinh khoanh tròn vào đáp án đúng.

+Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.biết

Si=28,C=12,Mg=24,Ca=24,Li=7,Na=23,K=39,Ba=137,Sr=85

HỌ VÀ TÊN : ……… LỚP : 11A…

II,PHẦN TRẮC NGHIỆM(2,5đ):

A 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3 B 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3

C 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3 D 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3

A –3; –3; +3; +4; –5 và +5 B –4; –3; +3; +4; +5 và +5

C –3; –3; +3; +4; +5 và +5 D –3; +3; +3; +4; +5 và +5

Trang 4

6C và 13

A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8%

(1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2

(2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (3) D (3)

Câu 20: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:

A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA

C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA

II,PHẦN TỰ LUẬN(7,5đ):

Bài (2,5đ) Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4 Trong oxit cao nhất của R có 53,333% oxi về khối lượng Tìm nguyên tố R

Bài 2(2,5đ)cân bàng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau ,theo phương pháp thăng bằng electron, xác đình chất khử ,chất oxi hóa ,quá trình oxi hóa ,quá trình khử

Câu 4(2,5đ) 1,Cho 4,8 g một kim loại A thuộc nhóm IIA và 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc)

a) Xác định tên kim loại A

b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

2, Cho 3 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A

Trang 5

SỞ GD VÀ ĐT ĐĂK LĂK ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013

TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN MÔN:HÓA HỌC 10 - PPCT:36

THỜI GIAN:45PHÚT

LƯU Ý: +Học sinh khoanh tròn vào đáp án đúng.

+Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.biết

Si=28,C=12,Mg=24,Ca=24,Li=7,Na=23,K=39,Ba=137,Sr=85

HỌ VÀ TÊN : ……… LỚP : 11A…

II,PHẦN TRẮC NGHIỆM(2,5đ):

A 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3 B 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3

C 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3 D 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3

A –3; –3; +3; +4; –5 và +5 B –4; –3; +3; +4; +5 và +5

C –3; –3; +3; +4; +5 và +5 D –3; +3; +3; +4; +5 và +5

6C và 13

A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8%

(1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2

(2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (3) D (3)

Trang 6

Cõu 30: Nguyờn tử nguyờn tố A cú cấu hỡnh electron phõn lớp ngoài cựng là 3p2 Vị trớ của A trong bảng tuần hoàn là:

A Chu kỡ 3, nhúm IIA B Chu kỡ 2, nhúm IVA

C Chu kỡ 4, nhúm IIIA D Chu kỡ 3, nhúm IVA

II,PHẦN TỰ LUẬN(7,5đ):

Bài (2,5đ) Hợp chất khớ với hiđro của nguyờn tố R là RH2 Trong oxit cao nhất của R cú 60% oxi

về khối lượng Tỡm nguyờn tố R

Bài 2(2,5đ)cõn bàng cỏc phương trỡnh phản ứng oxi húa khử sau ,theo phương phỏp thăng bằng electron, xỏc đỡnh chất khử ,chất oxi húa ,quỏ trỡnh oxi húa ,quỏ trỡnh khử

a, Mg + HNO3 →Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

b, KMnO4 +H2SO4+FeSO4 →K2SO4+MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

c, H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O +SO2

d, Ca +HNO3 →Ca (NO)3 +H2O +N2O

Cõu 4(2,5đ) 1,Cho 6,9 g một kim loại A thuộc nhúm IA và 200g dung dịch HCl 20% thỡ thu được 3,36 lớt khớ (đktc)

a) Xỏc định tờn kim loại A

b) Tớnh nồng độ % cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

2, Cho 3,9g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tỏc dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khớ Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xỏc định nguyờn tố A

Tổ hóa - sinh môn hóa học lớp 10

Mã đề 147 Thời gian: Trắc nghiêm 15 phút; Tự luận: 30 phút.

I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Học sinh chọn một phơng án để trả lời.

Trang 7

Câu 1: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố X là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt Vị trí của nguyên

tố X là:

Câu 2: Cấu hình electron của anion X2 − là 1 s22 s22 p63 s23 p6 Cấu hình electron của nguyên tử X là :

A 1 s22 s22 p63 s23 p64 s2 B 1 s22 s22 p63 s23 p63 d2

C 1 s22 s22 p63 s23 p4 D 1 s22 s22 p63 s2

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá khử?

A CuO + NH3→ Cu+ H2O+ N2 B Al + HCl → AlCl3+ H2↑

NaOH + H2SO4→Na2SO4+ H2O

Câu 4: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau:

A 1530Q , 1531R B 1224X , 1227Y C 1123M , 1939U D. 20

40Z , 1840T

Câu 5: Phát biểu nào sau đây cha đúng ?

A Lớp electron M có năng lợng cao hơn lớp L

B Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục.

C Các phi kim thờng có từ 5 đến 7 electron lớp ngoài cùng nguyên tử.

D Các kim loại thờng có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

Câu 6: Kí hiệu phân lớp nào sau đây cha đúng:

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là không đúng :

A Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì tính kim loại giảm; trong một nhóm A, tính phi kim giảm.

B Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.

C Trong một chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của bán kính.

D Trong một nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của độ âm

điện.

Câu 8: Trong phản ứng Fe ¿ ; Chất oxi hoá là :

H2SO4

Câu 9: Dãy nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của tích kim loại ?

Câu 10: Thành phần của hạt nhân nguyên tử gồm:

II/- Phần tự luận (7,0 điểm).

Câu 1 (2,0 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau, ghi rõ chất khử, chất

oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá.

Trang 8

Câu 2 (1,0 điểm) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của N2 và

CO2.

Câu 3 (1,0 điểm) Hợp chất với hiđro của nguyên tố X là XH3 Trong oxit cao nhất của nó có 25,93% X về khối lợng X là nguyên tố nào?

Câu 4 (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 10,10 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm

IA vào 50 gam dung dịch chứa HCl d thu đợc 3,36 lít khí hiđro (ĐKTC).

a Các kim loại đã cho là kim loại nào?

b Tính nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch thu đợc

Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy

tính bỏ túi.

A NaOH + H2SO4→Na2SO4+ H2O B Fe + O2→ Fe3O4

C Al + HCl → AlCl3+ H2↑ D CuO + NH3→ Cu+ H2O+ N2

A 1 s22 s22 p63 s23 p4 B 1 s22 s22 p63 s23 p63 d2

C 1 s22 s22 p63 s23 p64 s2 D 1 s22 s22 p63 s2

Câu 3: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố X là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn sô hạt không mang điện là 16 hạt Vị trí của nguyên

tố X là:

2

Fe(OH)

B Trong một chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của bán kính.

C Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.

D Trong một nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của độ âm

điện.

A 1123M , 1939

U B 1530Q , 1531

12

24

X , 1227

Y

Trang 9

A Lớp electron M có năng lợng cao hơn lớp L

B Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục.

C Các phi kim thờng có từ 5 đến 7 electron lớp ngoài cùng nguyên tử.

D Các kim loại thờng có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

CO2.

Câu 1: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố X là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn sô hạt không mang điện là 16 hạt Vị trí của nguyên

tố X là:

2

Fe(OH)

A 1123M , 1939

U B 1530Q , 1531

12

24

X , 1227

Y

A NaOH + H2SO4→Na2SO4+ H2O B CuO + NH3→ Cu+ H2O+ N2

C Fe + O2→ Fe3O4 D Al + HCl → AlCl3+ H2↑

Trang 10

B Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.

C Trong một nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của độ âm

điện.

D Trong một chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của bán kính.

A Các phi kim thờng có từ 5 đến 7 electron lớp ngoài cùng nguyên tử.

B Lớp electron M có năng lợng cao hơn lớp L

C Các kim loại thờng có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

D Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục.

A 1 s22 s22 p63 s23 p4 B 1 s22 s22 p63 s23 p63 d2

C 1 s22 s22 p63 s23 p64 s2 D 1 s22 s22 p63 s2

CO2.

2

Fe(OH)

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	61,48 KB