Khi điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, người ta không dùng phương pháp nào sau đây để tăng tốc độ thoát khí H2 tăng tốc độ phản ứng A.. Thay thế cùng lượng kẽm hạt bằng dùng lượng kẽm d[r]
Trang 1MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II LỚP 10 BAN NÂNG CAO
1 4 1 4pt 1 1 0,25 1/2 câu 1,5 9 2,25 1 2,5
Oxi –lưu huỳnh 4
1 4 1 4pt 1 1 0,25 ½ câu 1,5 9 2,25 1 2,5
Tốc độ phản ứng 2
2,5 8 2 8pt 2 2 0,5 1 3 20 5 2 5
ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ Câu 1: Nhận biết gốc clorua(Cl-) trong dung dịch bằng dung dịch nào sau đây ?
Câu 2 Axít halogenhidric có tính axit yếu nhất là
A Dung dịch HCl B Dung dịch H I
C Dung dịch HBr D Dung dịch HF
Câu 3 Phản ứng nào sau đây không xảy ra.
A Cl2 + NaBr? B Cl2 + NaF ? C Cl2 +KBr ? D Br 2 + NaI?
Câu 4 Dung dịch nào trong các dung dich axit sau đâu không được chứa trong bình bằng thủy tinh :
Câu 5: Khí nào sau đây có thể được làm khô bằng H2SO4 đặc ?
A H2S
B HCl
C NH3
D CO2
Câu 6 Chọn mệnh đề sai:
A Dẫn khí O3 qua dung dịch KI có hồ tinh bộ thì dung dịch có màu xanh
B NaHSO3 có tên natri hiđrosunfit
C MgCO3 tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng 1 loại muối
D FeCO3 tc dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng một loại muối
Câu 7 Cho phản ứng: SO2+H2S→ S+H2O Nêu vai trò của H2S trong phản ứng này:
A.chất oxi hóa B.chất khử C vừa khử vừa oxi hóa D axit
Câu 8: Dung dịch H2SO4 loãng không phản ứng với:
Câu 9 Khi điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, người ta không dùng phương pháp nào sau đây để tăng tốc độ
thoát khí H2( tăng tốc độ phản ứng)
A Thay thế cùng lượng kẽm hạt bằng dùng lượng kẽm dạng bột
B Tăng nồng độ H2SO4 trong dung dịch
C Đun nóng dung dịch sau phản ứng
D Tăng thể tích dung dịch H2SO4 trong bình phản ứng
Câu 10 Có hai cốc chứa dung dịch Na2S2O3 trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H2SO4 cùng nồng độ vào hai cốc Hiện tượng quan sát trong thí nghiệm trên là
A cốc A xuất hiện kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa
B cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B
C cốc A xuất hiện kết tủa chậm hơn cốc B
D cốc A và cốc B xuất hiện kết tủa với tốc độ như nhau
Câu 11: Trong phản ứng sau: SO2 + Cl2 + H2OHCl + X Chất X là
Câu 12: Cho phản ứng:
KI + KClO3 + H2SO4→K2SO4 + I2 + KCl + H2O
Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là
A 6, 1, 3, 3, 3,1, 3 B 6, 1, 3, 4, 3, 1, 4
C 3, 1, 3, 2, 3, 1, 3 D 2, 1, 1, 1, 1, 3, 1
Câu 13: Để chứng minh trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI ta có thể dùng:
Câu 14 Hãy chỉ ra phản ứng mà HCl thể hiện tính khử trong các phản ứng sau:
Trang 2B 2HCl + Mg → MgCl2 + H2
C 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Câu 15: Hệ số của chất oxi hóa và hệ số của chất khử trong phương trình hóa học sau đây là:
C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O
Câu 16.Trong các phản ứng oxi hóa khử, chất có thể có tính oxi hóa hoặc tính khử tùy theo phản ứng là:
Câu 17: Axit sunfuric đặc nguội không tác dụng với
A kẽm B sắt C canxi cacbonat D đồng (II) oxit
Câu 18 Dẫn 1,12 lít khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu được có chứa (Na = 23, S =
32, O = 16, H = 1)
A NaHSO3 B NaHSO3 và Na2SO3 C Na2SO3 và NaOH D Na2SO3
Câu 19 Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu được V lít khí H2
(đktc) Giá trị của V là : (Fe=56, Cu=64)
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 20 Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu được V lít SO2 duy nhất (đktc) Giá trị của V là : (Al=27, Cu=64)
A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 7,62 lít
B Tự luận
Câu 1 Hoàn thành chuỗi phản ứng
KMnO4 → Cl2 → KClO3 → Cl2
O2 → SO2 → S → H2S → SO2
Câu 2 Hỗn hợp X gồm: Cu, Fe, Mg
- Cho m(g) hỗn hợp X tác dụng với dung dịch axit HCl dư thì thu được 4,48 lít khí ở đktc và 6,4 gam chất rắn
- Cũng cho m(g) hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội dư thì thu được 4,48 lít khí
SO2 ở đktc( sản phẩm khử duy nhất) và 5,6 gam chất rắn
a, Tính m
b, So sánh khối lượng muối tạo thành trong hai dung dịch trên
Biết: Cu = 64; Fe = 56; Mg = 24; H= 1; Cl=35,5; S=32; O=16