Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 46 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14?. Xác định điện tích hạt nhân và số khối của Xb[r]
Trang 1ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT- MÔN HÓA HỌC 10 Họ và tên ……… Lớp
Đề số 1 Cho Cl=35,5 Na=23 K=39 Al=27 O=16 H=1 S=32 Chú ý: - HS không được sử dụng bảng tuần hoàn
- HS làm trực tiếp vào đề này và nộp lại đề cho giáo viên coi thi PHẦN TRẮC NGHIỆM: Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất
Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là
nguyên tố hóa học nào sau đây?
Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:
A Thứ tự các mức và phân mức năng lượng B Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau
C Thứ tự các lớp và phân lớp electron D Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Câu 3: Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+(ở trạng thái cơ bản) là 2p6
Tổng số hạt mang điện dương trong nguyên tử R là: A 22 B 23 C 11 D 10 Câu 4:Phát biểu nào sau đây là sai? Electron
A là hạt mang điện tích âm B có khối lượng 9,1095.10-31 kg
C chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt D có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử
Câu 5:Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron của ion Fe3+ là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p64s23d3 D 1s22s22p63s23p63d54s1
Câu 6:Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai đồng vị là: 2965Cu ,2963Cu
Thành phần % của đồng 2965Cu theo số nguyên tử là: A 27,30% B 26,30% C 26,7% D 23,70%
Câu 7: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
A [ Ar]3d34s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d64s2.
Câu 8: Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?
A Nguyên tử được cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, nơtron, electron
B Nguyên tử có cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron
C Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm D Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm
Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử 24Cr là: A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D tất cả đều đúng Câu 10: Chọn định nghĩa đúng nhất của đồng vị A Đồng vị là những chất có cùng điện tích hạt nhân Z B Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron (N) C Đồng vị là những ngtử có cùng số khối
D Đồng vị là những chất có cùng trị số của Z, nhưng khác nhau trị số A PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Cho các nguyên tố Cl (z=17), Mg (z=12) và Ar (z=18) a.Viết cấu hình e của chúng Cho biết chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? b Dự đoán tính chất hóa học Viết 3 pư minh họa cho mỗi chất trên ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 2Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 46 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14
Xác định điện tích hạt nhân và số khối của X
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Câu 3: Hòa tan 1,15g một kim loại kiềm A vào H2O thu được dd Y và 0,56 lít H2 (đktc) a. Xác định tên A b. Tính thể tích dd H2SO4 3M cần để trung hòa dd Y Tính khối lượng muối thu được c. Cho 100 ml dd AlCl3 1M vào V lít dd Y 2M thì thu được 3,9g kết tủa Tìm V ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 3ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT- MÔN HÓA HỌC 10 Họ và tên ……… Lớp
Đề số 2 Cho Cl=35,5 Na=23 K=39 Al=27 O=16 H=1 S=32 Chú ý: - HS không được sử dụng bảng tuần hoàn
- HS làm trực tiếp vào đề này và nộp lại đề cho giáo viên coi thi PHẦN TRẮC NGHIỆM: Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất
Câu 1: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm 44% Biết AAg = 107,88 Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai của Ag là bao nhiêu? A 106 B.107,5 C 107,00 D 108
Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là:
A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10
Câu 3: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron của ion Fe2+ là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p63d54s1
Câu 4: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là không đúng?
Câu 5: Có bao nhiêu electron trong một ion 3+ ¿
24 52
Câu 6: Điện tích hạt nhân nguyên tử Z là:
A số electron của nguyên tử B số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử
C số proton trong hạt nhân D số nơtron trong hạt nhân
Câu 7: Chọn phát biểu đúng của cấu tạo hạt nhân nguyên tử.
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton
B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtron mang điện dương D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện Câu 8: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây? A oxi(Z = 8) B lưu huỳnh (z = 16) C Fe (z = 26) D Cr (z = 24) Câu 9: Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+(ở trạng thái cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện âm trong nguyên tử R là: A 22 B 23 C 11 D 10 Câu 10:Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là A [ Ar]3d34s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d64s2. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Cho các nguyên tố S (z=17), Ca (z=20) và Ne (z=10) a.Viết cấu hình e của chúng Cho biết chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? b Dự đoán tính chất hóa học Viết 3 pư minh họa cho mỗi chất trên ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 4Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 40 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.
Xác định điện tích hạt nhân và số khối của X
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Câu 3: Hòa tan 1,95g một kim loại kiềm A vào H2O thu được dd Y và 0,56 lít H2 (đktc) a. Xác định tên A b. Tính thể tích dd H2SO4 1,5M cần để trung hòa dd Y Tính khối lượng muối thu được c. Cho 200 ml dd AlCl3 1M vào V lít dd Y 2M thì thu được 7,8 g kết tủa Tìm V ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………