de kiem tra hkII 10 cb

1 / Caùc nguyeân toá phaân nhoùm chính nhoùm VII coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø:... Trường hợp.[r]

Trang 1

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI ĐỀ THI HỌC KÌ II

Trung tâm GDTX Phú Thị Mơn : HÓA HỌC 10

Thời gian : 45 phút MÃ ĐỀ 010

Họ và tên :

Lớp :

I Trắc nghiệm ( 3 điểm )

Câu 1 Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A ns2 np5 B 3s2 3p5 C 2s2 2p5 D 4s2 4p5

Câu 2 Trong các hợp chất, số oxi hóa của Clo có thể là:

A -1, 0+2, +3, +5 B -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

C -1, 0, +1, +2, +7 D -1, +1, +3,+5, +7

Câu 3 Trong các chất sau: O2, N2, Cl2, CO2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là:

Câu 4 Trong các chất đã cho: Cl2, I2, NaOH, Br2, chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là:

Câu 5.Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o) Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi ?

A Thay dung dịch H2SO4 4m bằng dung dịch H2SO4 2M

B Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.

C Thực hiện phản ứng ở 50oC

D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu

Câu 6 Tính Oxy hoá của các Halogen giảm dần theo thứ tự như sau:

A Br2 > F2 > I2 > Cl2 B Cl2 > F2 > I2 > Br2

C Cl2 > Br2 > I2 > F2 D F2 > Cl2 > Br2 > I2

Câu 7 Kim loại nào sau đây, bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội?

Câu 8 Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả 4 lọ KF, KCl, KBr, KI là:

Câu 9 Phản ứng nào không xảy ra được giữa các cặp chất sau:

A Cu(NO3)2 và NaOH B Ba(NO3)2 và Na2SO4

C AgNO3 và NaCl D KNO3 và NaCl

Câu 10 Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong các hỗn hợp khí sau:

A H2, I2 B H2.Cl2 C O2, Cl2 D O2, H2

Câu 11 Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau:

A Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO, CO B AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím

C NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn D Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2

Câu 12 Trong cơng nghiệp sản xuất H2SO4, người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước?

A Lưu huỳnh trioxit B Lưu huỳnh đioxit

II Tự Luận ( 7 điểm)

Câu 1:( 3 điểm) Hồn thành dãy biến hố sau, ghi rõ diều kiện nếu cĩ

MnO2

1

  Cl2  2 Br2

3

  H2SO4  4 SO2

5

  SO3

6

  H2SO4

Câu 2:( 2 điểm)

Bằng phương pháp hĩa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:( Viết pt p/ ứng ):

Trang 2

HCl, H2SO4 , NaCl, Ba(OH)2 , Ca(NO3)2

Câu 3: ( 2 điểm)

Cho 5 gam hỗn hợp gồm Cu và Al tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) và một chất rắn không tan

a.Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp

b Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng

( S : 32; Na : 23 ; Ag : 108; Mg : 24; Zn: 65; Fe : 56; Cu : 64; Ca: 40; K:39; Al: 27; O:16 )

- HẾT

-ĐỀ THI HỌC KÌ II

Trang 3

Họ và tên : SBD : Lớp :

Học sinh lưu ý: Đề thi gồm cĩ 2 trang

1/ Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A 2s2 2p5 B 4s2 4p5 C ns2 np5 D 3s2 3p5

2/ Trong các hợp chất, số oxi hóa của Clo có thể là:

A -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B-1, +1, +3,+5, +7 C-1, 0, +1, +2, +7 D-1, 0+2, +3, +5

3/ Trong các chất sau: O2, N2, Cl2, CO2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là:

4/ Trong các chất đã cho: Cl2, I2, NaOH, Br2, chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là:

5/ Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o) Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi ?

A Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột B Dùng dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu

C Thay dung dịch H2SO4 4m bằng dung dịch H2SO4 2M D Thực hiện phản ứng ở 50oC

6/ Tính Oxy hoá của các Halogen giảm dần theo thứ tự như sau:

A Cl2 > Br2 > I2 > F2 B F2 > Cl2 > Br2 > I2

C Br2 > F2 > I2 > Cl2 D Cl2 > F2 > I2 > Br2

7/ Kim loại nào sau đây, bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội?

8/ Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả 4 lọ KF, KCl, KBr, KI là:

9/ Phản ứng nào không xảy ra được giữa các cặp chất sau:

C Cu(NO3)2 và NaOH D Ba(NO3)2 và Na2SO4

10/ Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong các hỗn hợp khí sau:

A O2, H2 B O2, Cl2 C H2.Cl2 D H2, I2

11/ Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau:

A NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn B Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO, CO

C Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 D AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím

12/ Trong cơng nghiệp sản xuất H2SO4, người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước?

A Lưu huỳnh đioxit B Natrisunfat C Lưu huỳnh D Lưu huỳnh trioxit

NaCl

1

  Cl2  2 KClO3

3

  KCl  4 HCl 5FeCl3

6

  NaCl

Câu 2:( 2 điểm)

HCl, HI, NaCl, KBr, KOH

Câu 3:( 2 điểm)

Cho hỗn 10 gam hợp gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc), dung dịch X và m gam một chất rắn khơng tan

a Tính m?

b Tính khối lượng của dung dịch X

- HẾT

Trang 4

-SỞ GD & ĐT HÀ NỘI ĐỀ THI HỌC KÌ II

Trung tâm GDTX Phú Thị Mơn : HÓA HỌC 10

Thời gian : 45 phút MÃ ĐỀ 030

Trang 5

A-1, 0, +1, +2, +7 B -1, 0+2, +3, +5

C -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 D -1, +1, +3,+5, +7

5/ Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o) Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi ?

A Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột B Dùng dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu

C Thực hiện phản ứng ở 50oC D Thay dung dịch H2SO4 4m bằng dung dịch

H2SO4 2M

A Cl2 > F2 > I2 > Br2 B F2 >Cl2 > Br2 > I2

C Br2 > F2 > I2 > Cl2 D Cl2 > Br2 > I2 > F2

A Ba(NO3)2 và Na2SO4 B AgNO3 và NaCl

C KNO3 và NaCl D Cu(NO3)2 và NaOH

A O2, H2 B H2.Cl2 C H2, I2 D O2, Cl2

A AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím B Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO, CO

C NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn D Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2

A Lưu huỳnh đioxit B Natrisunfat C Lưu huỳnh D Lưu huỳnh trioxit

NaCl

1

  HCl  2 FeCl2

3

  FeCl3  4 AgCl  5Cl2

6

  Nước Clo

Câu 2:( 2 điểm)

HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4, KOH

Câu 3:( 2 điểm)

Cho 20 g hỗn hợp gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 2M dư thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc) và một chất rắn khơng tan

a Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại cĩ trong hỗn hợp X

b Tính khối lượng dung dịch muối thu được? Và thể tích dung dịch HCl cần dùng?

- HẾT

Trang 6

-SỞ GD & ĐT HÀ NỘI ĐỀ THI HỌC KÌ II

Trung tâm GDTX Phú Thị Mơn : HÓA HỌC 10

Thời gian : 45 phút MÃ ĐỀ 040

A 3s2 3p5 B ns2 np5 C 2s2 2p5 D 4s2 4p5

2/ Trong các hợp chất, số oxi hóa của Clo có thể là:

A -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B -1, 0, +1, +2, +7

C -1, 0+2, +3, +5 D -1, +1, +3,+5, +7

5/ Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o) Trường hợp

Trang 7

C Dùng dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu

D Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.

A Cl2 > Br2 > I2 > F2 B F2 > Cl2 > Br2 > I2

C Br2 > F2 > I2 > Cl2 D Cl2 > F2 > I2 > Br2

A Fe, Al B Cu, Fe C Zn, Al D Zn, Fe

A Cu(NO3)2 và NaOH B Ba(NO3)2 và Na2SO4

A O2, Cl2 B H2.Cl2 C H2, I2 D O2, H2

A NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn B Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO, CO

C AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím D Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2

A Lưu huỳnh trioxit B Lưu huỳnh C Natrisunfat D Lưu huỳnh đioxit

MnO2

1

  Cl2  2 Br2

3

  I2  4 HI 5NaI  6 AgI (chất kết tủa màu vàng)

Câu 2:( 2 điểm)

HCl, H2SO4, NaNO3, Na2SO4, NaOH

Câu 3:( 2 điểm)

Hịa tan 6,4 g Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc, nĩng, dư sinh ra V lít khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), m (g) muối CuSO4, và H2O

a Viết phương trình phản ứng và cân bằng

b Tính V? Tính khối lượng dung dịch muối thu được?

- HẾT

Trang 8

-ĐÁP ÁN HÓA LỚP 10 CƠ BẢN HỌC KỲ II (2010-2011)

I Trắc nghiệm ( 3 điểm): mỗi câu đúng 0,25 điểm

II Tự luận( 7 điểm):

Câu 1 (3 điểm):

- Mỗi phương trình viết đúng: 0,5 điểm

- Nếu viết phương trình thiếu, sai đều kiện, cân bằng sai trừ ½ số điểm.

Câu 2 ( 2điểm)

- Nhận biết được mỗi chất : 0,4 điểm

- Nếu viết phương trình thiếu, sai đều kiện, cân bằng sai trừ ½ số điểm.

Câu 3 ( 2điểm)

- Viết đúng phương trình 0,5 điểm.

Trang 9

Từ (1) nFe = n H2 = 0,3 mol  mFe= 0,3 X 56 = 16,8 (g) (0,25)

Từ (2)  nAg = 2nSO2 = 0,2 mol ;  mAg = 0,2 X108 = 21,6 (g)

 mX = 16,8 + 21,6 g = 38,4 g

%Fe =

16,8

38, 4

Fe

X

m

m X 100 =

16,8

%Ag = 100 - %Fe = 100 – 43,75 = 56,25%

b/ (0,75đ)

Ta có nNaOH = 0,05 mol

Tỷ lệ : SO2

nNaOH

0,05 0,1 = 0,5

 có 1 phương trình phản ứng tạo muối NaHSO3 xảy ra , dư SO2 (0,25đ)

SO2 + NaOH NaHSO3 (3) (0,25đ)

Từ ( 3) ta có : nNaHSO3= nNaOH = 0,05 mol

 mNaHSO3 = 0,05 X 104 = 5,2 gam (0,25đ)

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	180 KB