Hãy nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại?. b.[r]
Trang 1PHÒNG GD&ĐT HUYỆN HỒNG NGỰ
TRƯỜNG THCS THƯỜNG PHƯỚC 2
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I HÓA HỌC 9
NĂM HỌC: 2010 - 2011 MÔN: HÓA HỌC
Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề)
I THIẾT LẬP MA TRẬN
Mức độ
Chủ đề
Vận dụng
Tổng Mức độ thấp Mức độ cao
Chủ đề 1:
Các loại hợp
chất vô cơ
( 16 tiết )
Nêu được tính chất hóa học của muối và viết được các PTHH minh họa cho tính chất của muối.
- Hiểu tính chất đặc biệt của 1 số chất để nêu được hiện tượng các chất có phản ứng xảy ra không và viết được PTHH.
- Nhận biết các lọ mất nhãn bằng phương pháp hóa học.
-Viết phương trình hoá học và tính toán những
số liệu có liên quan.
Số điểm
Chủ đề 2:
Kim loại
( 8 tiết )
Nêu được ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại
và sắp xếp được mức độ hoạt độ hoạt động của các kim loại đó.
Viết các phương trình hóa học liên quan đến tính chất của kim loại nhôm (Al).
Số điểm
Trang 2II NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA
ĐỀ:
Câu 1: (2,5điểm)
Nêu tính chất hóa học của muối ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?
Câu 2: (2,0điểm)
a Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 có hiện tượng gì xảy ra? Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) ?
b Nêu cách phân biệt các chất lỏng trong các lọ không ghi nhãn sau bằng phương pháp hóa học: H2SO4; HNO3; H2O Viết các PTHH xảy ra ?
Câu 3: (1,0 điểm)
Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
Câu 4: (2,5điểm)
a Hãy nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại ?
b Hãy sắp xếp các kim loại sau theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:
Na, Cu, Al, H, Fe, Zn, Ag, Pb
Câu 5: (2,0điểm) Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3
a Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b Chất nào còn dư, khối lượng là bao nhiêu ? (lít hoặc gam)
c Xác định muối thu được sau phản ứng?
( Cho biết: C = 12; Na = 23; O = 16; H = 1 )
Trang 3
-HẾT -ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011- 2012
MÔN: HÓA HỌC 9
Câu 1 Tính chất hóa học của muối:
- Tác dụng với kim loại: Fe C OuS 4 F OeS 4 Cu
- Tác dụng với dung dịch axit: BaCl2 H SO2 4 B OaS 4 2HCl
- Tác dụng với dung dịch bazơ: C OuS 4 2NaOH Cu OH( ) 2 Na SO2 4
- Tác dụng với dung dịch muối: NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3
- Phản ứng nhiệt phân hủy:
0
2,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 2
a Hiện tượng: Đầu tiên có khí thoát ra:
- 2Na 2H O2 2NaOH H 2 Sau đó thì xuất hiện kết tủa màu xanh:
- 2NaOH C O uS 4 Cu OH( ) 2 Na SO2 4
b Lấy mỗi lọ một ít ra làm thí nghiệm:
+ Đầu tiên cho giấy quỳ tím vào 3 lọ, quan sát:
- Lọ nào làm cho giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là dd
H2SO4 và HNO3;
- Lọ còn lại không có hiện tượng gì là lọ chứa H2O
+Sau đó, cho dd BaCl2 vào 2 lọ axit trên, quan sát:
- Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là dd H2SO4 PTHH: BaCl2 H SO2 4 B OaS 4 2HCl
- Lọ còn lại là dung dịch HNO3
2,0đ
0,5đ 0,5đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 3 Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau:
1 4Al + 3O2
0
t
2Al2O3
2 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
3 AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
4 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O
1đ
0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
Câu 4
a Ý nghĩa dãy HĐHH của KL
- Dãy HĐHH của KL được sắp xếp theo chiều giảm dần (từ trái sang phải)
- KL trước Mg (Na, K, Ca ) t/d với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng H2
- KL đứng trước H (trừ Na, Ca, K) phản ứng với một số dd axit (HCl,
2,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ
Trang 4H2SO4 loãng…) giải phóng khí H2
- KL đứng trước (trừ Na, K…) đẩy KL đứng sau ra khỏi dung dịch
muối
b Sắp xếp theo chiều tăng dần như sau:
Ag, Cu, H, Pb, Fe, Zn, Al, Na
0,5đ 0,5đ
Câu 5
a Phương trình hóa học:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
b Xác định chất dư:
- Số mol CO2 = 1,568/ 22,4 = 0,07 (mol)
- Số mol NaOH = 6,4/40 = 0,16 (mol)
- Số mol NaOH > số mol CO2 nên NaOH dư sau phản ứng
- Khối lượng NaOH dư = (0,16 – 0,14) x 40 = 0,8 gam
c Khối lượng muối tạo thành:
- Theo PTHH, Số mol Na2CO3= số mol CO2 = 0,07 (mol)
- Khối lượng Na2CO3 = 0,07 x 106 = 7,42 (gam)
2đ
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,5đ
0,25đ 0,5đ
( HS làm cách khác đúng vẫn tính điểm tối đa)
TÀI LIỆU THAM KHẢO
+ SGK, sách bài tập Hóa 9
+ Sách tham khảo Hóa 9
+ http//baigiang.bachkim.vn
Bùi Văn Ngoãn