Bài giảng Dung Dịch Amoniac

Kiểm tra bài cũ• Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N2?. • Cấu tạo phân tử N2 : Liên kết trong phân tử N2 là liên kết 3 bền vững chính vì vậy mà ở nhiệt độ thường nitơ là một khí trơ.. ở

Kiểm tra bài cũ

• Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N2? Vì sao ở điều kiện thường Nitơ là một chất trơ? ở điều kiện nào N2 trở nên hoạt động hơn ?

• Cấu tạo phân tử N2 :

Liên kết trong phân tử N2 là liên kết 3 bền vững chính vì vậy

mà ở nhiệt độ thường nitơ là một khí trơ

ở nhiệt độ cao liên kết 3 dễ bị cắt hơn khi đó nitơ sẽ trở nên

kiểm tra bài cũ

Câu 2: Nêu những tính chất hoá học đặc trưng của N2 Viết phư

• A AMONIAC : NH3

I CÊu t¹o ph©n tö

BÀI 11: AMONIAC VÀ MUỐI

AMONI

Dùa vµo cÊu t¹o nguyªn tö N, vµ H h·y m« t¶ sù h×nh thµnh ph©n tö

amoniac NH3 H·y viÕt c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o cña amoniac

H·y quan s¸t h×nh ¶nh sau vµ cho nhËn xÐt

Mô hình phân tử NH 3

I Cấu tạo phân tử

Công thức phân tử : NH 3

 Tên gọi : Amoniac

 Công thức electron Công thức cấu tạo

• Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết CHT phân cực, nitơ tích

điện âm, hiđro tích điện dương

• Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp, đáy là một tam giác đều, nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều

TÍNH TAN CỦA NH 3

III TÝnh chÊt ho¸ häc

III Tính chất hoá học

1- Tính bazơ yếu

→

N H H

H

H +

N H H

H

Ion Amoni

• Dung dÞch NH3 cã biÓu hiÖn tÝnh chÊt cña mét baz yÕu nh­ ơthÕ nµo?

• H·y thùc hiÖn thÝ nghiÖm

III tính chất hoá học

1 Tính bazơ yếu

• a) Tác dụng với nước

• NH3 + HOH  NH4+ + OH

-• Dung dịch NH3 + Phenolphtalein  màu hồng tím

• b) Tác dụng với axit

• Ngoài những tính chất kể trên NH3 còn có tính chất đặc biệt khác đó là gì?

• Hãy tnến hành thí nghiệm, quan sát và cho biết

hiện tượng, viết PTPƯ để giải thích hiện tượng quan sát được?

+ T N1: Cho từ từ d2 NH3 + d2CuSO4

-TN2: lúc đầu tạo kết tủa trắng của AgCl

AgNO3+ NaCl  AgCl +NaNO3

Sau đó kết tủa tan

AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2] ++ Cl-

KL: Dung dịch NH3 có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất Các ion [Cu(NH3)4]2+ , [Ag(NH3)2]+ là các ion phức, được tạo thành nhờ liên kết cho nhận giữa cặp electron tự do của nitơ trong phân tử NH với

III TÝnh chÊt ho¸ häc

• * Dùa vµo sè oxi ho¸ cña N trong NH3 vµ trong c¸c hîp chÊt kh¸c cña nit¬, h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt cña NH3 trong ph¶n øng oxi ho¸- khö ?

Các số oxi hoá của N:

•Dù ®o¸n: Trong NH3, N cã sè oxi ho¸ -3 lµ møc thÊp nhÊt cña N v× thÕ

3 Tính khử

Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một

số oxit kim loại ( Nitơ có số oxi hoá từ -3 thường đến 0, +2) So với H2S, tính khử của NH3 yếu hơn

Quan sát hình vẽ sau, nhận xét và viết phương trình phản ứng?

III TÝnh chÊt ho¸ häc

3 TÝnh khö:

a) T¸c dông víi oxi :

• Amoniac ch¸y trong kh«ng khÝ víi ngän löa mµu vµng

• 4NH3 + 3 O2  2N2 + 6 H2O.

• Khi cã xóc t¸c lµ hîp kim platin vµ iri®i ë 8500 c – 900 0 C

• 4NH3 + 5O2  4 NO + 6H2O

b) T¸c dông víi Clo:

• KhÝ NH3 tù bèc ch¸y trong khÝ Clo t¹o ngän löa cã khãi tr¾ng

• 2 NH3 + 3 Cl2  N2 + 6 H2O.

• Khãi tr¾ng lµ nh÷ng h¹t NH4Cl sinh ra do khÝ HCl võa t¹o thµnh ho¸ hîp

c) T¸c dông víi mét sè oxit kim lo¹i.

Khi ®un nãng , NH3 cã thÓ khö oxit cña mét sè kim lo¹i thµnh kim lo¹i

Vd: 2NH3 + 3 CuO  3 Cu + N2 + 3 H2O

IV ứng dụng và điều chế

• Amoniac có nhiều ứng dụng, đặc biệt trong nông nghiệp:

• Dung dịch amoniac có thể dụng trực tiếp làm phân bón và

để sản xuất phân bón dưới dạng muối Amoni

• Dùng để điều chế các hoá chất khác như : HNO3, xô đa, ure …

• Điều chế hidrazin N2H4 (chất đốt cho tên lửa)

• NH3 lỏng là chất gây lạnh trong máy lạnh

Trong c«ng nghiÖp NH3 ®­îc ®iÒu chÕ nh­ thÕ nµo?

Nhµ m¸y s¶n xuÊt amoniac

Bµi tËp cñng cè

minh ho¹

• §Æc ®iÓm cÊu t¹o:

 Ph©n tö ph©n cùc: Tan m¹nh trong dung m«i ph©n cùc

(H2O)

 Nguyªn tö cã cÆp e tù do: Cã ph¶n øng ho¸ hîp víi axit

T¹o liªn kÕt cho nhËn  NH lµ mét baz¬

Tia lửa điện

Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

Bài 3

Nhận biết các chất khí sau bằng phương pháp hoá học: NH3, N2, CO2, O2