A. Số hạt mang điện trong hạt nhân A lớn hơn số hạt mang điện trong hạt nhân B là 11. Câu 17: Nguyên tử của một nguyên tố X có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M chứa 5 electron. Vậy k[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT THUẬN CHÂU ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1
MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021
ĐỀ SỐ 1
Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn hiện nay, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là
Câu 2: Trong các hidroxit sau, chất có lực bazơ mạnh nhất là
Câu 3: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, chu kỳ 2 có số nguyên tố là
Câu 4: Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:
A Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau
B Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp electron bằng nhau
C Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm IA đều là các nguyên tố kim loại kiềm
D Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm A (trừ nhóm VIIIA) có số electron lớp ngoài cùng
bằng nhau
Câu 5: Nguyên tố M ở chu kì 3, nhóm IA Nguyên tố G ở chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton trong
hạt nhân nguyên tử M và G là
Câu 6: Dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống nhau?
Câu 7: Nguyên tố M ở chu kì 4 nhóm IA trong bảng tuần hoàn Nguyên tố X có tính chất hoá học tương
tự nguyên tố M, nhưng tính kim loại của X mạnh hơn M X là
A Nguyên tố Cs (ở chu kì 6 nhóm IA) B Nguyên tố Se (ở chu kì 4 nhóm VIA)
C Nguyên tố Na (ở chu kì 3 nhóm IA) D Nguyên tố He (ở chu kì 1 nhóm VIIA)
Câu 8: Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16) Nhận định nào đúng?
A Tính kim loại của B < C < A B Độ âm điện của B < C < A
C Tính kim loại của A < B <C D Bán kính nguyên tử A < B < C
Câu 9: Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron ngoài cùng như sau: của X là …2p4, của Y là …3p4, của Z là …4s2 Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn là
A X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA
B X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA
C X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA
D X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA
Câu 10: Trong bảng tuần hoàn, M ở nhóm IIIA, X ở nhóm VA còn Y ở nhóm VIA Oxit cao nhất của M,
X, Y có công thức
Trang 2C M2O3, X2O5, YO3 D M2O3, XO5, YO6
Câu 11: Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần?
A H2SO4; Al(OH)3; H2SO4; H2SiO3 B H2SiO3; Al(OH)3; H3PO4; H2SO4
C H2SiO3; Al(OH)3; H2SO4; H2SO4 D H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3
Câu 12: Cho các nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 19), T (Z = 13) Hiđroxit của X, Y, T xếp theo thứ tự giảm
dần tính bazơ là
Câu 13: Các nguyên tố 12X, 19Y, 20Z, 13T xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần là
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p3 Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là
Câu 15: Ngày 09/10/2019 giải Nobel Hóa Học được trao cho 3 nhà khoa học John B Goodenough
(người Mỹ), M Stanley Whittingham (người Anh) và Akira Yoshino (người Nhật Bản) với công trình
nghiên cứu và phát triển các loại pin Liti-ion Đây là loại pin sử dụng phổ biến trong các thiết bị điện tử
như điện thoại di động, xe hơi, các thiết bị giải trí, y tế, xe điện, hàng không Phát biểu nào sau đây về
nguyên tố Liti là sai?
A Liti là nguyên tố kim loại kiềm B Liti là kim loại nhẹ nhất
C Tính kim loại của liti mạnh hơn natri D Liti thuộc chu kì 2, nhóm IA
Câu 16: Cho các nguyên tố có cấu hình e tương ứng như sau:
1 1s22s22p63s23p63d104s2 2 1s22s22p63s23p64s2
Số nguyên tố không thuộc nhóm IIA là
Câu 17: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p3 Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn và hợp chất với H là:
Câu 18: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn Hãy chọn câu phát biểu đúng?
A Nguyên tử R có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron
B Nguyên tử R có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2
C Công thức oxit cao nhất của R là RO2
D R là nguyên tố p
Trang 3A Cacbon B Nitơ C Photpho D Flo
Câu 20: Cho nguyên tử các nguyên tố: X(Z=17), Y (Z=19), R (Z=9), T (Z=20) và các kết luận sau:
(1) Bán kính nguyên tử: R<X<T<Y (2) Độ âm điện: R<X<Y<T
(3) Tính kim loại : R<X<T<Y (4) Tính chất hóa học cơ bản X giống R
Số kết luận đúng là:
Câu 21:Nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
Câu 22: Nguyên tố X có số thứ tự Z = 16, vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là
Câu 23: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là
Câu 24: Tìm câu sai trong các câu sau ?
A Các nguyên tố chu kì 3 đều là nguyên tố thuộc nhóm A
B Các nguyên tố chu kì 4 đều là nguyên tố thuộc nhóm B
C Nguyên tố của các đồng vị có số electron bằng nhau
D Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị có số proton bằng nhau
Câu 25: Tính chất của các nguyên tố hoá học biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của
Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất?
Câu 27: Trong một chu kì, đi từ trái sang phải
A bán kính nguyên tử tăng dần
B hóa trị cao nhất với oxi của nguyên tử giảm dần
C độ âm điện của nguyên tử tăng dần
D khối lượng nguyên tử tăng dần
Câu 28: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là
Câu 29: Nhóm nguyên tố nào mà hợp chất oxit có hoá trị cao nhất ứng với công thức chung là X2O3?
Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X và 336 ml khí H2
(đktc) Cho HCl dư vào dung dịch X và cô cạn thu được 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là
Trang 4Câu 31: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên
tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bàng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
Câu 32: Hai nguyên tố X, Y thuộc một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp, có tổng số hạt mang điện là 44
Trong bảng tuần hòa X, Y thuộc nhóm
Câu 33: Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của
điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối
Câu 34: Ở Trạng thái cơ bản
- Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np2n+1
- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7
- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X
là 20 hạt
Nhận xét nào sau đây là sai ?
A Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp
B X là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất
C Oxit và hiđroxit của Y có tính lưỡng tính
D Tính phi kim giảm dần theo thứ tự X, Z, Y
Câu 35: Nguyên tố R ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn Trong oxit cao nhất của R, thì R chiếm 43,662 %
khối lượng Cho N = 14; P = 31; As = 75; S = 32; O = 16 R là
Câu 36: Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48 lít
khí H2 (đktc) X là
Câu 37: X là kim loại có hoá trị không đổi Trong hiđroxit cao nhất, X chiếm 54,05% về khối lượng (cho
A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 3, nhóm IIIA
Câu 38: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p5 Cho các nhận định sau về X:
1- X ở chu kỳ 2, nhóm VIIA
2- X có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên X là phi kim
3- Công thức hợp chất oxit cao nhất là X2O7
Trang 56- X có độ âm điện lớn nhất
Số nhận định đúng về X là
Câu 39: Có các nhận định sau:
(1) Các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn đều là nguyên tố s, p
(2) Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn đều là các kim loại
(3) Các nguyên tố s đều thuộc nhóm IA, IIA
(4) Các nguyên tố B đều thuộc chu kì lớn
(5) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hidro có dạng HX, vậy X tạo được oxit cao nhất là X2O7
Số nhận định đúng là
Câu 40: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton của nguyên tử Y
nhiều hơn số proton của nguyên tử X Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33 Có các phát biểu sau:
(1) X, Y cùng thuộc chu kì 3
(2) X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm VA
(3) X là kim loại
(4) Y có 9 electron ở các phân lớp p
Số phát biểu đúng là:
ĐỀ SỐ 2
Câu 1: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91 Biết R có 2 đồng vị, trong đó một đồng vị là
79R chiếm 54,5% số nguyên tử Số khối của đồng vị thứ 2 là:
Câu 2: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 4 electron Số đơn
vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là
Câu 3: Nguyên tử 56M : 1s22s22p63s23p63d64s2 có số proton và nơtron lần lượt là
Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 36 và số khối là 24 Số lớp electron và số electron lớp ngoài
cùng lần lượt là
Câu 5: Số electron tối đa của lớp N là:
Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử của X là [Ar]3d54s1 Nhận định nào sau đây sai về X?
A X là nguyên tố s vì e cuối ở phân lớp s
B X là nguyên tố d vì e cuối ở phân lớp d
D Số e ở phân mức năng lượng cao nhất là 5
Trang 6Câu 7: Liti trong tự nhiên có 2 đồng vị là: 7Li chiếm 92,5% số nguyên tử, còn lại là 6Li Nguyên tử khối
trung bình của liti là:
Câu 8: Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
A 1020H, 1122I B 5626G, 5627F C 146 X, Y157 D 168 M, 178 N
Câu 9: Kí hiệu hóa học của nguyên tử là 8035Br Số hạt p, n, e trong nguyên tử này lần lượt là
Câu 10: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p5 Điện tích hạt nhân của nguyên tử R
là:
Câu 11: Nguyên tố nào sau đây là phi kim, biết cấu hình e của chúng là:
X: 1s22s22p63s2; Y: 1s22s22p5;
R:1s22s22p63s23p6; T: 1s22s22p63s23p63d64s2
Câu 12: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p64s2 Vậy nguyên tử của R có số
electron là
Câu 13: Điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố clo là 17+ Trong nguyên tử clo, số electron ở phân
mức năng lượng cao nhất là
Câu 14: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X, Y lần lượt là 2s22p5 và 3s2 Các nguyên tử
X, Y lần lượt có xu hướng gì để đạt đến cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm gần nhất?
Câu 15: Tổng số hạt cơ bản trong phân tử A2B là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 44 Số hạt mang điện trong hạt nhân A lớn hơn số hạt mang điện trong hạt nhân B là 11 Số proton của A, B lần lượt là
Câu 16: Phân lớp nào sau đây có tối đa 10 electron?
Câu 17: Nguyên tử của một nguyên tố X có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M chứa 5 electron Cấu
hình electron của X và tính chất của X là
Câu 18: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X có Z = 15 là
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p3
Trang 7A 20
9 F B 19
9 F C 20
10Ne D 17
8 O
Câu 20: Tổng số ba loại hạt cơ bản trong nguyên tử của một nguyên tố là 46, trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Số hạt p, n, e của nguyên tử đó lần lượt là
Câu 21: Một proton mang điện tích là
Câu 22: Hiđro có đồng vị 1 2
1H, H1 và oxi có đồng vị 16 17 18
18O, O, O18 18 Có thể có bao nhiêu phân tử H2O tạo thành từ các đồng vị trên và có phân tử khối bằng 20?
Câu 23: Số electron tối đa trong phân lớp s là
Câu 24: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng
Câu 25: Nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) có cấu hình electron là
Câu 26: Có 4 kí hiệu X Y Z 24T
13
27 13
26 12
26
13 , , , Nhận định nào sau đây là đúng?
Câu 27: Kí hiệu phân lớp nào sau đây là không đúng?
Câu 28: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
A electron, nơtron, proton B electron, proton
Câu 29: Ở trạng thái cơ bản nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp L Số proton của nguyên tử X
là
Câu 30: Tổng số nguyên tử trong 0,1 mol phân tử muối NaCl là
Câu 31: Biết thể tích 1 mol Ca là 25,87 cm3 (trong thể tích kim loại Ca các nguyên tử Ca được xem có
dạng hình cầu, chiếm 74 % thể tích tinh thể, còn lại là các khe trống) Bán kính gần đúng của nguyên tử
Ca là
A 1,97.10-8 cm3 B 4,74 10-8 cm3 C 4,78 10-8 cm3 D 7,48 10-8 cm3
Câu 32: Nguyên tử khối trung bình của B là 10,82 Bo có 2 đồng vị là 10B và 11B Nếu có 94 nguyên tử
10B thì có bao nhiêu nguyên tử 11B?
Câu 33: Clo có hai đồng vị là Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3: 1 Nguyên tử lượng trung bình của Clo là
35 37
17Cl;17Cl
Trang 8A 35,3 B 36 C 35,5 D 38
Câu 34: Trong tự nhiên, nguyên tố brôm có hai đồng vị Nếu khối lượng nguyên tử trung
bình của brôm là 79,91 thì thành phần phần trăm (%) hai đồng vị này là
A 35,0 và 60,0 B 45,5 và 54,5 C 54,5 và 45,5 D 61,8 và 38,2
Câu 35: Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46 Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện X là
đồng vị của Y, có ít hơn Y một nơtron X chiếm 4% về số nguyên tử trong tự nhiên Nguyên tử khối
trung bình của nguyên tố gồm 2 đồng vị Y và Z là
Câu 36: Cho các nhận định sau:
a) Ngày nay người ta đã biết các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không
theo những quỷ đạo xác định
b) Các electron trên cùng một lớp luôn có mức năng lượng bằng nhau
c) Electron ở lớp K liên kết với hạt nhân bền chặt nhất
d) 1u bằng 1,6605.10-27kg
Số nhận định đúng là
Câu 37: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 52 và số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của X là
Câu 38: Nhận xét nào sau đây không đúng
A Cấu hình e của nguyên tử 29X là [Ar]3d104s1
B Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có cấu hình là 3s23p4 thì X là phi kim
C Nguyên tử luôn trung hoà về điện
D Các đồng vị của 1 nguyên tố hóa học thì nguyên tử có cấu hình electron khác nhau
Câu 39: Nguyên tử M có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d7 Tổng số electron của nguyên
tử M là
Câu 40: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố Y có 8 electron trên các phân lớp p Cấu hình electron
nguyên tử của Y và cho biết Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
A 1s22s22p63s23p2Y là phi kim B 1s22s22p63s23p4, Y là phi kim
C 1s22s22p63s23p1, Y là kim loại D 1s22s22p63s23p6, Y là khí hiếm
Br
Br 3581
79
35 ,
Trang 9Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh
tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các
môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí