Bài giảng Hóa học 10 bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học

Gồm các bài giảng được biên soạn và chọn lọc kĩ , đáp ứng được yêu cầu của bài học, các slide đẹp mắt và sáng tạo với nội dung trọng tâm của bài học. Bộ sưu tập tuyển chọn 8 bài giảng hóa học lớp 10 về tốc độ phản ứng hóa học là tài liệu tham khảo hữu ích cho quý thầy cô giáo và các bạn học sinh

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

HÓA HỌC

t ki

C v

2 Ảnh hưởng của áp suất

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

CHÚNG TA CÙNG LÀM

THÍ NGHIỆM1.Thí nghiệm

Chuẩn bị 3 dung dịch BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4

Các phản ứng hóa học khác nhau xảy

ra nhanh hay chậm rất khác nhau.Để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.

2 Tốc độ phản ứng

Khi một phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và các chất sản phẩm của phản ứng biến đổi như thế nào???

- Trong quá trình phản ứng , nồng độ các chất phản ứng giảm dần còn nồng độ các sản phẩm tăng dần.

-Xét trong cùng một thời gian ,nồng độ các chất

phản ứng giảm càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhanh.Tương tự , nồng độ sản phẩm tăng càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhanh.

3 Tốc độ trung bình của phản ứng

Xét phản ứng:

*Biến thiên nồng độ chất A :

C 1 – C 2 = -( C 2 - C 1 )= -∆C ; (C 1 > C 2 ) Biến thiên nồng độ chất A trong

một đơn vị thời gian:

Giá trị:

C 2 - C 1

t 2 – t 1

là tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2

Hãy tính tốc độ trung bình của phản

ứng trên theo sự biến thiên nồng độ của chất B ( chất sản phẩm.)

C C’ 2 - C’ 1

t2- t1

Với :C’ 2 > C’ 1 : t2 > t1

Tốc độ trung bình của phản ứng trong

khoảng thời gian từ t1 đến t2.

C

V =

Trong đó :

v :là vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t1 đến t2

+∆C:là biến thiên nồng độ chất sản phẩm

- ∆C:là biến thiên nồng độ chất tham

gia

Xét phản ứng phân hủy : N 2 O 5 N 2 O 4 + 1/2 O 2

Các em hãy tính v sự phân hủy của N 2 O 5 ở 45 0 C

184 135 207 341

0.25 0.17 0.24 0.31

1,36.10 -3

1,26.10 -3

1,16.10 -3

9,1.10 -4

Nhận xét về tốc độ trung bình của phản ứng sau những khoảng thời gian khác nhau.???

TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH CỦA PHẢN ỨNG GIẢM DẦN THEO THỜI GIAN.

*TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TẠI MỘT THỜI ĐIỂM ĐƯỢC GỌI LÀ TỐC ĐỘ TỨC THỜI.

dD cC

C t

c

C t

b

C t

a

Ví dụ: Cho phản ứng :

S2O82- + 2I -  2SO42- + I2

Nếu ban đầu nồng độ của I - bằng 1,000 M và nồng

độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian này bằng :

A 24,8.10 –3 M/giây

B 12,4.10 –3 M/giây

C 6,2.10 –3 M/giây

D -12,4.10 –3 M/giây

Câu 1 Chọn cụm từ thích hợp cho khoảng trống trong câu : “Vận tốc phản ứng được đo bằng biến thiên trong một đơn vị thời gian.”

A tổng khối lượng các chất

B tổng số lượng các nguyên tử ,

C lượng chất tham gia hoặc hình thành

D thành phần nguyên tố cấu tạo nên các chất ,

Kiểm tra bài cũ :

Nêu khái niệm tốc độ phản

ứng? Biểu thức tính tốc độ

trung bình của phản ứng ?

( giải thích các đại lượng trong biểu thức )

Tốc độ trung bình của phản ứng trong

khoảng thời gian từ t1 đến t2.

C

V =

Trong đó :

v :là vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t1 đến t2

+∆C:là biến thiên nồng độ chất sản phẩm

- ∆C:là biến thiên nồng độ chất tham

gia

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1.Ảnh hưởng của nồng độ.

2.Ảnh hưởng của áp suất

3.Ảnh hưởng của nhiệt độ

4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

5.Ảnh hưởng của chất xúc tác

CHÚNG TA CÙNG LÀM

THÍ NGHIỆM

1.Ảnh hưởng của nồng độ.

Cho vào 2 ống nghiệm ,mỗi ống một hạt kẽm như nhau.Rót vào ống nghiệm thứ nhất 5 ml dung dịch axit H 2 SO 4 0,1M

và rót vào ống nghiệm thứ hai 5 ml

dung dịch H 2 SO 4 0,01M.

Tốc độ giải phóng hidro ở ống nghiệm thứ nhất lớn hơn ở ống nghiệm thứ hai.

1.Ảnh hưởng của nồng độ.

Khi tăng nồng độ, làm tăng tần số va chạm

,và làm tăng số va chạm có hiệu quả Khi số

va chạm có hiệu quả tăng, thì tốc độ phản ứng tăng.

Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng , tốc độ phản ứng tăng.

2.Ảnh hưởng của áp suất

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí Khi áp suất tăng , nồng độ chất khí tăng

theo, nên ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ

phản ứng giống như ảnh hưởng của nồng độ.

Kết luận : Đối với phản ứng có chất

khí, khi tăng áp suất ,tốc độ phản ứng

tăng.

HÃY CHỌN CÂU TRẢ LỜI ĐÚNG :

A Khi tăng áp suất tốc độ phản ứng giảm,do

giảm các va chạm có hiệu quả.

B Khi giảm áp suất tốc độ phản ứng tăng,

CHÚNG TA CÙNG LÀM

THÍ NGHIỆM

3.Ảnh hưởng của nhiệt độ

Phản ứng 2:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 +H 2 O +Na 2 SO 4

Thực hiện phản ứng trên ở 2 nhiệt độ khác nhau.

Kết quả là lưu huỳnh xuất hiện

trong ống nghiệm có đun nóng sớm hơn , nghĩa là nhiệt độ cao tốc độ

phản ứng lớn hơn ở nhiệt độ thấp.

3.Ảnh hưởng của nhiệt độ

-Phản ứng hóa học xảy ra nhờ sự va chạm của các chất phản ứng

Tăng nhiệt độ chuyển động nhiệt tăng tần số va chạm tăng.

-Tần số va chạm của các chất phản ứng phụ

thuộc vào nhiệt độ.Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng nhanh tốc độ phản ứng tăng

Kết luận : Khi nhiệt độ tăng ,tốc độ phản ứng

tăng.

CHÚNG TA CÙNG LÀM

THÍ NGHIỆM

4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

Cho 2 mẫu đá vôi (CaCO3) có khối

lượng bằng nhau, trong đó một mẫu có kích thước hạt nhỏ hơn mẫu còn lại,

cùng tác dụng với hai thể tích bằng

nhau của dung dịch H2SO4 dư cùng

nồng độ.

Thời gian để CaCO3 phản ứng hết

trong cốc thứ 2 ít hơn trong cốc

thứ nhất.

4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

Chất rắn với kích thước hạt nhỏ ( đá vôi hạt nhỏ) có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng (H 2 SO 4 ) lớn hơn so với chất rắn có kích thước hạt lớn hơn ( đá vôi dạng khối )

cùng khối lượng , nên có tốc độ phản ứng lớn hơn.

Kết luận : Khi tăng diện tích tiếp xúc các chất phản ứng ,tốc độ phản ứng tăng.

c Phản ứng hóa học với chất rắn xảy ra nhanh hơn

khi tăng diện tích tiếp xúc.

d Để tăng diện tích tiếp xúc ta cần chia nhỏ kích

thước của chất rắn.

CHÚNG TA CÙNG XEM

THÍ NGHIỆM

5.Ảnh hưởng của chất xúc tác

5.Ảnh hưởng của chất xúc tác

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc

Chất làm giảm tốc độ phản ứng được gọi là chất ức chế phản ứng.

Ngoài các yếu tố trên ,môi trường xảy ra phản ứng ,

tốc độ khuấy trộn , tác dụng của các tia bức xạ… cũng ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng.

III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng rất nhiều trong đời sống cũng như trong sản xuất

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng rất nhiều trong đời sống cũng như trong sản xuất

A Bất cứ chất nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

để tăng tốc độ phản ứng

B Bất cứ phản ứng nào cũng cần vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng , mới tăng được tốc độ phản

CHỈ RA CÂU ĐÚNG TRONG CÁC CÂU SAU:

TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM , ĐỂ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TỪ MUỐI KALI CLORAT , NGƯỜI TA DÙNG CÁCH NÀO?

A Nung kali clorat ở nhiệt độ cao.

B Nung hỗn hợp kali clorat và mangan

đioxit ở nhiệt độ cao.

C Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat.

D Đun nóng nhẹ tinh thể kali clorat.

Sự cháy diễn ra mạnh , nhanh

hơn khi đưa lưu huỳnh đang

cháy ngoài không khí vào lọ đựng

Phản ứng oxi hóa lưu huỳnh

đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit

diễn ra nhanh hơn khi có mặt

vanadi oxit ( V 2 O 5 )

Tăng nồng độ chất tham

gia phản ứng.

Nhôm bột tác dụng với dung dịch

axit clohidric (HCl) nhanh hơn so

với dây nhôm.

Tăng diện tích tiếp xúc của chất tham gia phản

ứng.

Trong các trường hợp sau chọn các yếu tố ảnh hưởng

đến tốc độ phản ứng phù hợp :

Trong những trường hợp dưới đây , yếu tố

nào ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

A.Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng lên khi đưa lưu huỳnh đang cháy trong không khí vào bình chứa oxi nguyên chất ( NỒNG ĐỘ OXI TĂNG LÊN)

B Tốc độ của phản ứng giữa hidro với oxi tăng

lên khi đưa bột platin vào hỗn hợp phản ứng

Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương

trình :

A + B C

Nồng độ ban đầu của chất A là 0,80 mol/l , của chất B là 1,00 mol/l.Sau 20 phút , nồng độ chất

A giảm xuống còn 0,78 mol/l

A, Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao