LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

bai tap ly thuyet ve phan ung hoa hoc

LÝ THUY T V PH N NG HÓA H C

BÀI T P T LUY N

D ng 1: Lý thuy%t v' t(c ñ+ ph-n ng

Câu 1: T c ñ ph n ng là

A ð bi n thiên n ng ñ c a m t ch t ph n ng trong m t ñơn v th!i gian

B ð bi n thiên n ng ñ c a m t s n ph$m ph n ng trong m t ñơn v th!i gian

C ð bi n thiên n ng ñ c a m t ch t ph n ng ho%c s n ph$m ph n ng trong m t ñơn v th!i gian

D ð bi n thiên n ng ñ c a các ch t ph n ng trong m t ñơn v th!i gian

Câu 2: ðơn v c a t c ñ ph n ng hoá h'c là:

Câu 3: Cho các y u t sau:

a n ng ñ ch t b áp su t c xúc tác

d nhi0t ñ e di0n tích ti p xúc

Nh4ng y u t nh hư6ng ñ n t c ñ ph n ng nói chung là:

Câu 4: T c ñ ph n ng không ph9 thu c y u t nào sau ñây:

Câu 5: Khi ninh (h?m) th t cá, ngư!i ta làm gì cho chúng nhanh chín

hQp nào dưRi ñây t c ñ ph n ng không ñSi

A Thay 5 gam kHm viên bTng 5 gam kHm b t

B Thay dung d ch H2SO4 4M bTng dung d ch H2SO4 2M

Câu 7: Ph n ng phân huX hiñro peoxit có xúc tác ñưQc biYu diZn:

2 H2O2  →MnO2

2 H2O + O2

Nh4ng y u t không nh hư6ng ñ n t c ñ ph n ng là:

T c ñ ph n ng sH tăng n u

Câu 9: Trong các ph n ng sau ñây, n u lưQng Fe trong các c%p ñ<u ñưQc l y bTng nhau thì c%p có t c ñ

ph n ng lRn nh t là

D ng 2: Bài t=p v' t(c ñ+ ph-n ng

Câu 1: Cho phương trình hóa h'c c a ph n ng tSng hQp amoniac

⇀

↽

Khi tăng n ng ñ c a hiñro lên 2 l?n, t c ñ ph n ng thubn

(Trích ñ& thi tuy(n sinh Cao ñ+ng – 2007)

A Tăng n ng ñ SO2 lên 2 l?n

B Tăng n ng ñ SO2 lên 4 l?n

D Tăng ñ ng th!i n ng ñ SO2 và O2 lên 2 l?n

T c ñ ph n ng tei m t th!i ñiYm ñưQc tính bTng biYu th c: v = k[A]2[B] HTng s t c ñ k ph9 thu c

Câu 4: N ng ñ etylen trong ph n ng: 2C2H4(k) ==> C4H8(k) ñưQc ño 6 900K, tei các th!i ñiYm:

Th!i gian (s) 0 10 20 40 60

[C2H4] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25

T c ñ ph n ng c a etylen 6:

Câu 5: Khi bkt ñ?u ph n ng, n ng ñ m t ch t là 0,024 mol/l Sau 10 giây x y ra ph n ng, n ng ñ c a

ch t ñó là 0,022 mol/l T c ñ ph n ng theo ch t ñó là

Câu 6: Cho ph n ng A + 2B → C

N ng ñ ban ñ?u c a A là 1M, B là 3M, hTng s t c ñ k = 0,5 Vbn t c c a ph n ng khi ñã có 20% ch t

A tham gia ph n ng là:

Câu 7: Cho ph n ng: A + B → C N ng ñ ban ñ?u c a A là 0,1 mol/l, c a B là 0,8 mol/l Sau 10 phút,

n ng ñ c a B cho còn 20% n ng ñ ban ñ?u T c ñ trung bình c a ph n ng trong kho ng th!i gian ñó là:

T c ñ trung bình c a ph n ng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

A 2,5.104 mol/(l.s) B 5,0.104 mol/(l.s) C 1,0.103 mol/(l.s) D 5,0.105 mol/(l.s)

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i B – 2009)

N ng ñ ban ñ?u c a Br2 là a mol/lít, sau 50 giây n ng ñ Br2 còn lei là 0,01 mol/lít T c ñ trung bình c a

ph n ng trên tính theo Br2 là 4.105 (mol/l.s) Giá tr c a a là

tq 250C lên 750C thì t c ñ ph n ng ñó tăng lên

Câu 11: Khi nhi0t ñ tăng thêm 100C, t c ñ c a m t ph n ng hoá h'c tăng thêm 4 l?n Khi nhi0t ñ

gi m tq 700C xu ng 400C thì t c ñ ph n ng ñó gi m

ñ ph n ng trên có giá tr là

(ñang ti n hành 6 300C) tăng lên 81 l?n thì c?n thIc hi0n 6 nhi0t ñ là

ng ti n hành 6 1100C là:

dung d ch HCl nói trên 6 400C trong 3 phút ðY hoà tan h t t m Zn ñó trong dung d ch HCl trên 6 550C thì c?n th!i gian là

D ng 3: Lý thuy%t v' cân b@ng hóa hCc cDa ph-n ng thu=n nghEch

Câu 1: M t cân bTng hóa h'c ñet ñưQc khi

A Nhi0t ñ ph n ng không ñSi

B T c ñ ph n ng thubn = t c ñ ph n ng ngh ch

C N ng ñ ch t ph n ng = n ng ñ s n ph$m

D Không có ph n ng x y ra n4a dù có thêm tác ñ ng c a các y u t bên ngoài như: nhi0t ñ , n ng ñ ,

áp su t

Câu 2: Tei th!i ñiYm cân bTng hóa h'c ñưQc thi t lbp thì ñi<u nào dưRi ñây là không ñúng

A T c ñ ph n ng thubn bTng t c ñ ph n ng ngh ch

B S mol các ch t tham gia ph n ng không ñSi

C S mol các s n ph$m không ñSi

D Ph n ng không x y ra n4a

Câu 3: ð i vRi m t h0 6 treng thái cân bTng, n u thêm ch t xúc tác thì

A Cho làm tăng t c ñ c a ph n ng thubn

B Cho làm tăng t c ñ c a ph n ng ngh ch

C Làm tăng t c ñ c a ph n ng thubn và ph n ưng ngh ch như nhau

D Không làm tăng t c ñ ph n ng thubn và ph n ng ngh ch

Câu 4: Ph n ng tSng hQp amoniac là

;

⇌

Y u t không giúp tăng hi0u su t tSng hQp amoniac là

ðY tăng hi0u su t ph n ng tSng hQp ph i

Cân bTng hoá h'c không b chuyYn d ch khi

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i B – 2008)

Cân bTng trên chuyYn d ch theo chi<u thubn khi

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i A – 2011)

Ph n ng x y ra theo chi<u ngh ch khi

Câu 9: Cho ph n ng sau 6 trang thái cân bTng:

;

⇌

SI bi n ñSi nào sau ñây không làm chuyYn d ch cân bTng hoá h'c

khi

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i A – 2011)

Câu 11: Cho cân bTng hoá h'c: PCl5 (k) ⇌ PCl3 (k) + Cl2 (k); zH > 0

Cân bTng chuyYn d ch theo chi<u thubn khi

(Trích ñ& thi tuy(n sinh Cao ñ+ng – 2010)

Câu 12: Cho cân bTng hóa h'c: ⇌ ; ph n ng thubn là ph n ng tDa nhi0t Phát biYu ñúng là:

A Cân bTng chuyYn d ch theo chi<u thubn khi tăng nhi0t ñ

B Cân bTng chuyYn d ch theo chi<u ngh ch khi gi m n ng ñ O2

C Cân bTng chuyYn d ch theo chi<u thubn khi gi m áp su t h0 ph n ng

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i A – 2008)

Câu 13: Cho cân bTng sau trong bình kín: 2NO2 k( ) ⇌ N O2 4 k ( )

(màu nâu ñD) (không màu)

Bi t khi he nhi0t ñ c a bình thì màu nâu ñD nhet d?n Ph n ng thubn có:

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i A – 2009)

Khi tăng nhi0t ñ thì to kh i c a hxn hQp khí so vRi H2 gi m ñi Phát biYu ñúng khi nói v< cân bTng này là

A Ph n ng ngh ch to nhi0t, cân bTng d ch chuyYn theo chi<u thubn khi tăng nhi0t ñ

B Ph n ng thubn to nhi0t, cân bTng d ch chuyYn theo chi<u ngh ch khi tăng nhi0t ñ

C Ph n ng ngh ch thu nhi0t, cân bTng d ch chuyYn theo chi<u thubn khi tăng nhi0t ñ

D Ph n ng thubn thu nhi0t, cân bTng d ch chuyYn theo chi<u ngh ch khi tăng nhi0t ñ

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i A – 2010)

Cho các bi0n pháp : (1) tăng nhi0t ñ , (2) tăng áp su t chung c a h0 ph n ng, (3) he nhi0t ñ , (4) dùng thêm ch t xúc tác V2O5, (5) gi m n ng ñ SO3, (6) gi m áp su t chung c a h0 ph n ng Nh4ng bi0n pháp nào làm cân bTng trên chuyYn d ch theo chi<u thubn?

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i B – 2011)

Câu 16: } nhi0t ñ không ñSi, h0 cân bTng nào sH d ch chuyYn v< bên ph i n u tăng áp su t

Câu 17: Cho các cân bTng sau

(I) 2HI (k) ← H→ 2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) ← CaO (r) + CO→ 2 (k) ;

(III) FeO (r) + CO (k) ← Fe (r) + CO→ 2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ← 2SO→ 3 (k)

Khi gi m áp su t c a h0, s cân bTng b chuyYn d ch theo chi<u ngh ch là

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i B – 2010)

Câu 18: Cho các cân bTng hoá h'c:

N2 (k) + 3H2 (k) ← 2NH→ 3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ← 2HI (k) (2) →

2SO2 (k) + O2 (k) ← 2SO→ 3 (k) (3) 2NO2 (k) ← N→ 2O4 (k) (4)

Khi thay ñSi áp su t nh4ng cân bTng hóa h'c b chuyYn d ch là:

(Trích ñ& thi tuy(n sinh Cao ñ+ng – 2008)

Câu 19: Cho các cân bTng sau:

(1) 2SO2(k) +O2(k) ← 2SO→ 3(k) (2) N2 (k) +3H2 (k) ← 2NH→ 3 (k)

(3) CO2(k)+H2(k) ← CO(k)+ H→ 2O(k) (4) 2HI (k) ← H→ 2 (k) + I2 (k)

Khi thay ñSi áp su t, nhóm g m các cân bTng hoá h'c ñ<u không b chuyYn d ch là

(Trích ñ& thi tuy(n sinh Cao ñ+ng – 2009)

Câu 20: HTng s cân bTng c a ph n ng xác ñ nh cho ph9 thu c vào

A áp su t B ch t xúc tác C n ng ñ D nhi0t ñ

(Trích ñ& thi tuy(n sinh Cao ñ+ng – 2011)

D ng 4: Bài t=p v' cân b@ng hóa hCc cDa ph-n ng thu=n nghEch

BiYu th c tính hTng s cân bTng c a ph n ng trên là

=

× B

[ ]

×

=

[ ]

×

=

Câu 2: Cho ph n ng thubn ngh ch: A( )k + B( )k ⇌ C( )k + D(k )

Ngư!i ta tr n b n ch t A, B, C, D mxi ch t 1 mol vào bình kín có thY tích V không ñSi Khi cân bTng ñưQc thi t lbp, lưQng ch t C trong bình là 1,5 mol HTng s cân bTng c a ph n ng có giá tr là

400C ñY x y ra ph n ng: ⇌

Khi ph n ng ñet ñ n treng thái cân bTng, ta ñưQc hxn hQp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2 HTng

s cân bTng K 6 nhi0t ñ này có giá tr là

Câu 4: Cho các cân bTng sau:

(1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 1

2H2 (k) +

1

2I2 (k) HI (k) (3) HI (k) 1

2H2 (k) +

1

2I2 (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) (5) H2 (k) + I2 (r) 2HI (k)

} nhi0t ñ xác ñ nh, n u KCc a cân bTng (1) bTng 64 thì KCbTng 0,125 là c a cân bTng

Câu 5:Xét cân bTng: 2NO2 k( ) ⇌ N O2 4 k ( ) 6 250C Khi chuyYn d ch sang m t treng thái cân bTng mRi

n u n ng ñ c a N2O4 tăng lên 9 l?n thì n ng ñ c a NO2

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i A – 2010)

m t th!i gian 6 8300C ñY h0 ñet ñ n treng thái cân bTng: CO( )k + H O2 ( )k ⇌ CO2 k ( ) + H2 (k)

(hTng s cân bTng Kc = 1) N ng ñ cân bTng c a CO, H2O l?n lưQt là

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i B – 2011)

cân bTng khi n ng ñ c a các ch t như sau: [H2] = 2,0 mol/lít; [N2] = 0,01 mol/lít; [NH3] = 0,4 mol/lít

N ng ñ ban ñ?u c a N2 và H2 l?n lưQt là

ñưQc có thành ph?n: 1,5 mol NH3, 2 mol N2 và 3 mol H2 Vby s mol ban ñ?u c a H2 là

0,3 M và 0,7 M Sau khi ph n ng tSng hQp NH3 ñet treng thái cân bTng 6 t0C, H2 chi m 50% thY tích hxn

hQp thu ñưQc HTng s cân bTng KC 6 t0C c a ph n ng có giá tr là

(Trích ñ& thi tuy(n sinh ðH – Cð kh2i A – 2009)

S mol ban ñ?u c a SO2 và O2 l?n lưQt là 2 mol và 1 mol Khi ph n ng ñet ñ n treng thái cân bTng (6 m t nhi0t ñ nh t ñ nh), trong hxn hQp có 1,75 mol SO2 Vby s mol O2 6 treng thái cân bTng là

A 0 mol B 0,125 mol C 0,25 mol D 0,875 mol

} nhi0t ñ 4300C, hTng s cân bTng KC c a ph n ng trên bTng 53,96 ðun nóng m t bình kín dung tích không ñSi 10 lít ch a 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2 Khi h0 ph n ng ñet treng thái cân bTng 6 4300C, n ng

ñ c a HI là

(Trích ñ& thi tuy(n sinh Cao ñ+ng – 2011)

Giáo viên: Vũ KhLc NgCc