Bài giảng Kiem tra tiet

1/ Có khí không màu mùi hắc bay ra, dd tạo thành có màu xanh lam.. b/ Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng.. c/ Tính nồng độ phần trăm của dd muối tạo thành... Dung dịch còn lại làm quỳ

Tuần 5 - Tiết 10

KIỂM TRA 1 TIẾT

MÔN : HOÁ HỌC

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN :

Câu1: Axit Sunfuric loãng (H2SO4) phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:

c Mg(OH)2 , CaO , K2SO3 , NaCl d Al , Al2O3 , Fe(OH)2 , BaCl2

(0,5đ)

Câu2: Cặp chất nào dưới đây có thể phản ứng chỉ tạo muối và nước:

Câu3: Cho các ôxit sau: SO3, CuO, Fe2O3, ZnO Ôxit tác dụng được với NaOH là:

(0,5đ)

Câu4: Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat người ta dùng thuốc thử nào sau đây:

(0,5đ)

Câu5: Hãy ghép các chữ cái A, B, C, D chỉ tên thí nghiệm với một chữ số 1, 2, 3, 4, 5 chỉ

hiện tượng xảy ra cho phù hợp:

đựng một mẫu giấy quỳ tím

1/ Có khí không màu mùi hắc bay ra, dd tạo thành có màu xanh lam

II/ PHẦN TỰ LUẬN: 7 đ

Câu1 ( 2 đ ) : Cho các chất sau: CaO, Fe2O3, P2O5, Những chất nào tác dụng được với:

Câu2 ( 2 đ ) :

Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các oxit sau : MgO , Na2O , P2O5 Viết PTHH xảy ra,

Câu 3 ( 3 đ)

Hoà tan CuO vào 200g dd HCl 7,3%

a/ Viết PTPƯ xảy ra

b/ Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng

c/ Tính nồng độ phần trăm của dd muối tạo thành

ĐÁP ÁN

I/

PHẦN TRẮC NGHIỆM :

II/ PHẦN TỰ LUẬN :   →

Câu1:

a/ Tác dụng với nước CaO,

P2O5

CaO + H2O  →Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O  → 2 H3PO4

0,75

b/ Tác dụng với HCl: Fe2O3,

CaO

Fe2O3 + 6 HCl  → 2FeCl3 + 3 H2O CaO + 2HCl  → CaCl2 + H2O

0,75

c/ Tác dụng với NaOH: P2O5

P2O5 + 6NaOH → 2 Na3PO4 + 3 H2O 0,5

Câu 2

Trích các mẫu thử chứa 1 ít các chất trên (0,75 đ)

Cho nước vào các mẫu trên quan sát

- Có 2 mẫu tan tốt trong nước là :Na2O và P2O5.

đỏ là P2O5. Dung dịch còn lại làm quỳ tím hoá xanh là Na2O (0,5đ)

PTHH: Na2O + H2O 2NaOH

( 0,75 đ) P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Câu 3

a- Ph ư ơng tr ình: CuO + 2HCl  → CuCl2 + H2O

mHCl = 7,3.200

nHCl = 14,636,5 = 0,4 (mol)

b/Theo pt thì nCuO = 0,2mol

mCuO = 0,2 80 = 16(g)

c/ nCuCl2 = 0,2 mol

mCuCl2 = 0,2 135 = 27 (g)

0,5đ 0,5đ

0,5đ

0,5đ

mdd CuCl2 = 200 + 16 = 216 (g)

C%dd CuCl2 = 27

0,5đ 0,5đ