ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.[r]
Trang 1đề thi học sinh giỏi lớp 9
Môn: hoá học
Thời gian làm bài 150 phút
-đề2
Câu 1:
a/ Hỏi M có thể chứa những muối nào?
b/ Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào dung dịch M
Viết phơng trình phản ứng
Câu 2:
Có thể có hiện tợng gì xảy ra khi cho kim loại A vào dung dịch muối B? Viết phơng
trình phản ứng
Câu 3:
Hãy nêu một muối vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH , thoả mản điều
kiện:
a/ Cả hai phản ứng đều có khí thoát ra
b/ Phản ứng với HCl có khí bay lên và phản ứng với NaOH có kết tủa
c/ Cả hai phản ứng đều tạo kết tủa
Câu 4:
A + O2 B + C
B + O2 D
D + E F
D + BaCl2 + E G + H
F + BaCl2 G + H
H + AgNO3 AgCl + I
I + A J + F + NO + E
I + C J + E
J + NaOH Fe(OH)3 + K
Câu 5:
bằng 200ml NaOH 0,15 M tạo ra dung dịch chứa 2,3g muối Bằng phơng pháp
Hớng dẫn chấm học sinh giỏi hóa 9
đề ii
Câu 1:(1,5 điểm)
a/ H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Dung dịch M chứa từ 1 đến 2 hoặc 3 muối tạo ra ở từng phơng trình trên
b/ Thêm KOH vào M ( thên dd Bazơ mạnh)
0,5 điểm
Trang 23NaH2PO4 + 6KOH Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O
3NaHPO4 + 3KOH 2Na3PO4 + K3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2Na3PO4 3Na2HPO4
2H3PO4 + 2Na3PO4 3NaH2PO4
H3PO4 + 2Na2HPO4 2NaH2PO4
Thêm P2O5 thì P2O5 + 3H2O 2H3PO4 sau đó phản ứng xẫy ra nh trên
0,5 điểm
0,5 điểm
Câu 2:(1,5 điểm)
a/ Có sự đổi màu sắc kim loại và đổi màu dung dịch
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
đỏ không màu xanh trắng bạc
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
trắng xám xanh không màu đỏ
b/ Kim loại tan và có sự đổi màu dung dịch
Fe2(SO4)3 + Cu CuSO4 + 2FeSO4
màu vàng màu xanh
Fe2(SO4)3 + 3Mg 3MgSO4 + 2Fe
vàng không màu
c/ Có khí thoát ra:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
d/ Có khí thoát ra và kết tủa có màu
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
Xanh
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl
Trắng
e/ Có khí thoát ra và kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa đổi màu hoặc tan ra:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
trắng xanh màu đỏ nâu
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
Câu 3:(1,5 điểm)
a/ (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2 + H2O
(NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 3NH3 + 2H2O
(có thể chọn NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4HSO3 ; NH4HS
b/ Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
c/ Mg(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O MgCl2 + 2Al(OH)3
Mg(AlO2)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaAlO2
Hoặc: Ag2SO4 + 2HCl 2AgCl + H2SO4
Ag2SO4 + 2NaOH 2AgOH + Na2SO4
0,5 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm
Trang 3Câu 4:(2 điểm)
FeS + O2 SO2 + Fe2O3
3SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
SO3 + BaCl2 +H2O BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
HCl +AgNO3 AgCl + HNO3
8HNO3 + FeS2 Fe (NO3)3 +2H2SO4 + 5NO + 2H2O
6HNO3 + Fe2O3 2Fe (NO3)3 + 3H2O
0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm
Câu 5:(1,5 điểm)
2Cu + O2 2CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
mản 2,3g là hỗn hợp 2 muối
n NaOH = 0,03 mol nên 2a + b = 0,03 mol và 126a + 104 b = 2,3
giải đợc : a = b = 0,01 n SO 2 = 0,02mol n Cu d = 0,02 mol
0,12 mol 0,24mol
có : 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hòa
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O
0,03mol 0,06mol
=> x3 = ( 0,17 98 ) : 0,98 = 17(g)
0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm
t o c
t o C,xt
t o