crom và hợp chất

Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY Website: www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com.. - Crom có cấu tạo mạng lập phương tâm khối.[r]

Trang 1

CROM & HỢP CHẤT

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website: www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hĩa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com

A KIM LOẠI CROM

I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

- Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhĩm VIB, chu kì 4, cĩ số hiệu nguyên tử là 24

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1

 crom là nguyên tố d và cĩ 6 electron hĩa trị

- Crom cĩ cấu tạo mạng lập phương tâm khối

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Crom là kim loại màu trắng bạc, cĩ khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C

- Là kim loại cứng nhất (sau kim cương), cĩ thể rạch được thuỷ tinh

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Là kim loại cĩ tính khử mạnh hơn sắt

- Trong các hợp chất crom cĩ số oxi hố từ +1 đến +6 Phổ biến hơn cả là +2, +3, +6

1 Tác dụng với phi kim

- Giống như nhơm, ở nhiệt độ thường trong khơng khí crom tạo ra màng mỏng Cr2O3 mịn, đặc chắc, bền vững bảo vệ

- Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng mạnh với nhiều phi kim:

o

t C

2

t C

4 Cr + 3O 2 Cr O

2 Cr + 3Cl 2 Cr Cl



2 Tác dụng với nước

Cr bền với nước và khơng khí do cĩ lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ  Cr khơng phản ứng

với nước

3 Tác dụng với axit

- Crom tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 lỗng tạo ra muối Cr(II) và khí H2

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 CrSO4 + H2

- Cr khơng tác dụng với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nguội (giống Al, Fe, Mn) mà bị thụ động bởi các axit này

4 Với dung dịch kiềm

Crom khơng tác dụng, khơng tan trong dung dịch kiềm

IV– ỨNG DỤNG

Crom cĩ nhiều ứng dụng thiết thực trong cơng nghiệp và trong đời sống

1 Trong cơng nghiệp: crom dùng để sản xuất thép cĩ độ cứng cao, bền, cĩ khả năng chống gỉ

2 Trong đời sống: nhiều đồ vật bằng thép được mạ crom để vừa bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn, vừa

tạo vẻ đẹp cho đồ vật

CROM VÀ HỢP CHẤT

Trang 2

V– SẢN XUẤT

- Trong tự nhiên, crom tồn tại ở dạng hợp chất dưới dạng quặng như quặng cromit FeO.Cr2O3 (thường

cĩ lẫn thêm Al2O3 và SiO2)

- Cr2O3 được tách ra từ quặng, sau đĩ thực hiện phản ứng nhiệt nhơm:

2Al + Cr2O3

o

t C

 Al2O3 + 2Cr

B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM

I – HỢP CHẤT CỦA CROM (II)

1 Crom (II) oxit, CrO

- Là chất bột màu đen, khơng tan trong nước

- Là một oxit bazơ, tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng tạo muối Cr(II):

CrO + 2HCl  CrCl2 + H2

- Cĩ tính khử đặc trưng:

4

2

Cr O + O2(kk)

o

100 C



2Cr O32 3

2 Crom (II) hiđroxit, Cr(OH) 2

- Là chất rắn màu vàng, được điều chế từ muối crom(II) và dung dịch kiềm (khơng cĩ khơng khí):

CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl

- Là một bazơ:

Cr(OH)2 + 2HCl  CrCl2 + 2H2O

- Cĩ tính khử đặc trưng:

4

2 2

Cr(OH)



+ O2(kk) + 2H2O 4Cr(OH)3 3



(màu lục thẩm)

- Là hợp chất kém bền nhiệt:

+ Đun nĩng khơng cĩ khơng khí: Cr(OH)2

o

t C

 CrO + H2O

2 2

Cr(OH)



+ O2 (kk) 2t Co

3

2 3

Cr O



+ 4H2O

3 Muối crom (II): Cĩ tính khử mạnh:

2Cr Cl + Cl 2 Cr Cl





4Cr Cl + 4HCl + O 4 Cr Cl + 2H O





II – HỢP CHẤT CỦA CROM (III)

1 Crom (III) oxit, Cr 2 O 3

- Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẫm, khơng tan trong nước

- Cr2O3 là oxit lưỡng tính:

Cr2O3 + 2NaOH (đặc)  2NaCrOt Co 2 + H2O

Natri cromit

Cr2O3 + 6HCl  2CrCl3 + 3H2O

2 Crom (III) hiđroxit, Cr(OH) 3

- Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám (xanh rêu), khơng tan trong nước

- Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính:

Trang 3

Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl  CrCl3 + 3H2O

3 Muối crom (III): vừa cĩ tính oxi hĩa vừa cĩ tính khử

- Trong mơi trường axit, Zn khử muối crom(III) thành muối crom (II):

2CrCl3 + Zn  2CrCl2 + ZnCl2

2Cr3+ + Zn  2Cr2+ + Zn2+

- Trong mơi trường kiềm, muối crom(III) cĩ tính khử và bị chất oxi hĩa mạnh oxi hĩa thành muối

crom(VI) dưới dạng

6 2 4

Cr O





: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

 2

2CrO + 3Br2 + 8OH‒  2 

4

2CrO + 6Br‒ + 4H2O

Hoặc: 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- 2

6 2 4

Cr O





+ 6Br‒ + 8H2O

CHÚ Ý: + Muối crom(III) cĩ ý nghĩa quan trọng trong thực tế là muối sunfat kép crom-kali hay phèn crom-kali

K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O (viết gọn: KCr(SO 4 ) 2 12H 2 O)

+ Phèn crom-kali cĩ màu xanh tím, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu trong nhuộm vải

III – HỢP CHẤT CROM (VI)

1 Crom (VI) oxit, CrO 3

- CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm

- Là một oxit axit, tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit:

CrO3 + H2O  H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 (axit đicromic) CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O

- Cĩ tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu cơ và vơ cơ (S, P, C, C2H5OH, NH3, ) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

2

6 3

Cr O



+ 2NH3 

+3

2 3

Cr O + N2 + 3H2O

2 Muối crom (VI), cromat và đicromat

- Là những hợp chất bền

- Muối cromat như Na2CrO4, K2CrO4 cĩ màu vàng (màu của ion 2 

4

CrO )

- Muối đicromat như Na2Cr2O7, K2Cr2O7 cĩ màu da cam (màu của ion Cr2O27)

- Các muối cromat và đicromat cĩ tính oxi hố mạnh, đặc biệt trong mơi trường axit, muối Cr(VI) bị

khử thành muối Cr(III):

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O

K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

CHÚ Ý: Trong dung dịch của ion Cr2O27 luơn cĩ cả ion CrO24ở trạng thái cân bằng với nhau:

Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+

+ Khi cho axit vào muối cromat (màu vàng)  tạo thành đicromat (màu da cam)

+ Khi cho dung dịch kiềm vào muối đicromat (màu da cam)  tạo thành cromat (màu vàng)

Trang 4

Mọi thắc mắc và trao đổi liên quan đến vấn đề Hĩa học,

các bạn vui lịng liên hệ theo :

Định dạng
Số trang	4
Dung lượng	206,2 KB