Tính theo công thức hóa học

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1mol hợp chất. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất A.[r]

TÍNH THEO CÔNG TH

I/ Xác định thành phần phần trăm nguy

+ Bước 1: Tính M của hợp ch

+ Bước 2: Xác định số mol nguyên t

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối l

chất KNO3

+ MKNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam

+ Trong 1 mol KNO3 có:

1 mol nguyên tử K

1 mol nguyên tử N

3 mol nguyên tử O

+ %K= (39.100):101=36,8%

+ %N= (14.100):101=13,8%

+ %K= (48.100):101=47,6%

Hoặc %O=100%-(36,8%+13,8%)=47,6%

Ví dụ 2: Tính thành phần phần trăm theo khối l

chất Fe2O3

+ MFe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong 1 mol Fe2O3 có:

2 mol nguyên tử Fe

3 mol nguyên tử O

+ %Fe = (112.100):160 = 70%

TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC

ần phần trăm nguyên tố trong hợp chất

p chất

mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chấ

ần phần trăm theo khối lượng của các nguy

Lời giải

= 39_+ 14+16.3=101 gam

):101=36,8%

+ %N= (14.100):101=13,8%

+ %K= (48.100):101=47,6%

(36,8%+13,8%)=47,6%

ần phần trăm theo khối lượng của các nguy

Lời giải

= 56.2+16.3= 160 gam

+ %Fe = (112.100):160 = 70%

ỨC HOÁ HỌC

ất

ợng của các nguyên tố có trong hợp

ợng của các nguyên tố có trong hợp

+ %O = (48.100):160 = 30%

Hoặc %O = 100% - 70% = 30%

II/ Xác định công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố

+ Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1mol hợp chất

+ Bước 3: Suy ra chỉ số x,y z

Ví dụ 1: Một hơp chất có thành phần các nguyên tố là 40%Cu; 20% S và 40%O Hãy

xác định công thức hoá học của hợp chất (biết khối lượng mol là 160)

Lời giải

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

mCu =(40.160):100 = 64 gam

mS =(20.160):100 = 32 gam

mO =(40.160):100 = 64 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là:

nCu = 64:64 = 1 mol

nS = 32:32 = 1 mol

nO = 64:16 = 4 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO4

Ví dụ 2: Hợp chất A có khố lượng mol là94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K;

còn lại là oxi Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất A

Lời giải

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

mK = ( 82,98%.94):100 = 78 gam

%O =100%- 82,98% = 17,02%

=> mO = (17,02.94):100=16 gam

=>Hoặc mO = 94-78 = 16 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

nK = 78:39 = 2 mol

nO = 16:16=1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là K2O )

Ví dụ 3: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 82,35%N và

17,65% H Em hãy cho biết:

a) Công thức hoá học của hợp chất, biết tỉ khối của A so với hiđro là 8,5

b) Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1,12 lit khí A (ở đktc)

Lời giải

a) MA = dA/H2 MH2 = 8,5.2 = 17 gam

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

mN = ( 82,35.17):100 = 14 gam

mH = (17,65.17):100 = 3 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

nN = 14:14 = 1 mol

nH = 3:1 = 3 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là NH3

b) Số mol phân tử NH3 trong 1,12 lit khí (ở đktc) là:

nNH3 = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05 mol

Trong 0,05 mol NH3 có 0,05 mol N và 0,15 mol H

 Số nguyên tử nitơ trong 0,05 mol NH3 là :

0,05 6.1023 (nguyên tử)

 Số nguyên tử H trong 0,05 mol NH3 là:

0,15.6.1023 = 0,9.1023 (nguyên tử)

Ví dụ 4: Cho 30,6 gam Al2O3

1) Tính MAl2O3

2) Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất

3) Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam hợp chất

Lời giải

1) MAl2O3 = 27*2 + 16*3

= 102 gam

2) %Al = (54.100):102

=52,94%

%O =100%-52,94%

=47,06%

3) Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam Al2O3 là:

mAl = (52,94.30,6):100

= 16,2 gam

mO = 30,6-16,2

= 14,4 gam