Cho dd phenolphtalein vào dung dịch Ba(OH) 2 , sau đó cho thêm dd HCl đến dư.. HT: ban đầu dung dịch có màu hồng, sau đó dung dịch mất màu hồng.[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ 5
Câu 1
Cl2 + H2 as 2HCl
Mg + Cl2 to MgCl2 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
Câu 2
Cl2 (k) + H2 (k) as 2HCl (k) MnO2 + 4HCl (đ) to MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
FeCl3 + 3 NaOH 3NaCl + Fe(OH)3↓ NaCl (r) + H2SO4 (đ) 250 Co HCl(k) + NaHSO4 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
CuCl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Cu(OH)2↓ CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2
Câu 3
M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O
RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O
C O 2
4,88
Tổng nHCl = 0,4 mol và nHO 2 0,2mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218
mmuối = 26 gam
Câu 4
a HX + NaOH → NaX + H2O
0,8 0,8 (mol)
Số mol NaOH = 0,25 3,2 = 0,8 (mol)
mHX = 200.14, 6
100 = 29,2 (g)
MHX = 29, 2
0,8 = 36,5
MX = 36,5 – 1 = 35,5 => X là Cl
b
2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
x 3x 1,5x
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑
y 2y y
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
z 8z
số mol H2 ↑ = 0,6 mol
khối lượng HCl = 292.25
100 = 73 (g)
số mol HCl = 2 ( mol)
27x + 56y + 232z = 45,4
3x + 2y + 8z = 2
1,5x + y = 0,6
Trang 2TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
x = 0,2 → khối lượng Al = 5,4 g
y = 0,3 → khối lượng Fe = 16,8 g
z = 0,1 → khối lượng Fe3O4 = 23,2 g
Câu 5
a HX + AgNO3 → AgX↓ + HNO3
0,25 0,25 (mol)
Số mol AgNO3 = 0,125 2 = 0,25 (mol)
mHX = 67, 5.30
100 = 20,25 (g)
MHX = 20, 25
0, 25 = 81
MX = 81 – 1 = 80 => X là Br
b
Mg + 2 HBr → MgBr2 + H2 ↑
2Al + 6 HBr → 2AlBr3 + 3H2 ↑
khối lượng dung dịch tăng thêm = khối lượng hỗn hợp KL - khối lượng khí H2
3,95 = 4,35 - khối lượng khí H2
khối lượng khí H2 = 0,4 (g)
số mol H2 ↑ = 0,2 (mol)
số mol HBr = 2 số mol H2 ↑ = 0,4 (mol) Tổng khối lượng muối tạo thành = khối lượng hỗn hợp KL + khối lượng ion Br = 4,35 + 0,4 80
= 36,35 (g)
Trang 3TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ 6
Câu 1 a
2KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
Cl2 + 2Na t o
2NaCl 2NaCl + H2SO4(đ) 400o
Na2SO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
2NaCl đpnc
2Na + Cl2
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
b
Tính chất hóa học của HCl
- Tính axit: ( tác dụng với KL trước H, oxit bazo, bazo, muối axit yếu hơn)
VD: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
- Tính khử: (tác dụng với MnO2 hoặc KMnO4)
VD: 2KMnO4 + 16 H
1
Cl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5
0
Cl2 + 8 H2O
Câu 2 a CaCO3 tan dần, có khí thoát ra
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
b Cu + Cl2 t o
CuCl2
H2 + Cl2 as
2HCl Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Câu 3 a Nhận biết
H2SO4, NaF, Ba(OH)2 , Na2CO3
b Cho dd phenolphtalein vào dung dịch Ba(OH)2, sau đó cho thêm dd HCl đến dư
HT: ban đầu dung dịch có màu hồng, sau đó dung dịch mất màu hồng
PT: Ba(OH)2 + 2 HCl BaCl2 + H2O
Câu 4 nK=0,25 mol; nCl2=0,1 mol
2K + Cl2 t o
2KCl 0,25 0,1
0,2 0,1 0,2
0,05 0 0,2
mK dư=0,05.39=1,95g; mKCl = 0,2.74,5=14,9 g
b
2K + 2H2O 2KOH + H2
0,05 0,05 0,025
mddsau=14,9+1,95+183,2-0,05=200 gam
C%KOH=1,4%; C%KCl=7,45%
Câu 5 a
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
x 3x x 1,5x
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
y 2y y y
nHCl=1,2 mol; nH2=0,5mol; mAl+Mg=10,2 g
mCu=19,2g; mAl=5,4g; mMg=4,8g
Trang 4TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
b
nHCl pu=1mol; nHCl dư=0,2mol
AlCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Al(NO3)3
0,2 0,6
MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2
0,2 0,4
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
0,2 0,2
m=1,2.143,5=172,2 gam