- Tính toán số mol, khối lượng thể tích, nồng độ mol, nồng độ phần trăm dưa vào phương trình hóa họcb. II.[r]
Trang 1Ngày soạn:27/9/2019 Tiết 10: KIỂM TRA 1 TIẾT
Môn: Hoá học lớp 9.
Bài số 1 Thời gian: 45 phút Học kỳ I
I MỤC TIÊU
- Nắm được các tính chất của các chất đã học trong chương 1
- Viết được một số PTHH biểu hiện tính chất các chất, giải được các bài tập cơ bản
1.Kiến thức:
Chương I.
I.1 Tính chất hóa học của oxit, bazơ, axit
I.2 Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ
I.3 Từ tính chất hoá học , xác định được chất nào tác dụng được với axit, bazơ Viết phương trình phản ứng
I.4 Tính toán khối lượng, số mol, thể tích dựa vào PTHH, tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm của dung dịch
2.Kỹ năng:
- Viết được các phương trình hóa học
- Tính toán số mol, khối lượng thể tích, nồng độ mol, nồng độ phần trăm dưa vào phương trình hóa học
II HÌNH THỨC KIỂM TRA
- Tự luận
III KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
Tên Chủ đề
(nội dung, chương)
Nhận biết (cấp độ 1)
Thông hiểu (cấp độ 2)
Vận dụng Cấp độ thấp
(cấp độ 3) Cấp độ cao (cấp độ 4) Chủ đề I.
Số tiết (Lý thuyết /TS
tiết): 6/9
Chuẩn KT, KN I.1, 1.2 Chuẩn KT, KNI.1; I.2 Chuẩn KT, KN Chuẩn KT, KN
Số câu:2
Số điểm:4
Tỉ lệ: 40.%
Số câu:1
Số điểm:2 Số câu:0,5 Số điểm:0,5 Số câu:0,5 Số điểm:1 Số câu: Số điểm:
Chủ đề II
Số tiết (Lý thuyết /TS
tiết): 6/ 9
Chuẩn KT, KN I.5
Chuẩn KT, KN I.3, I.4
Chuẩn KT, KN I.3
Chuẩn KT, KN I.4
Số câu :2
Số điểm:6
Tỉ lệ 60%
Số câu:0 Số câu:1
Số điểm:2,5
Số câu:0,5
Số điểm:2
Số câu:0,5
Số điểm:2
Tổng số câu:5
T số điểm: 10
Tỷ lệ: 100%
Số câu: 1,25
Số điểm:2
Tỷ lệ: 20.%
Số câu: 2,25
Số điểm:3
Tỷ lệ: 30.%
Số câu: 1
Số điểm:3
Tỷ lệ: 30%
Số câu: 0,5
Số điểm: 2
Tỷ lệ: 20%
IV.ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Đề 1
Câu 1:(2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không có nhãn sau: HCl,
H2SO4, NaCl, Na2SO4
Câu 2: (2đ)Hoàn thành các phương trình phản ứng: (ghi rõ điều kiện nếu có)
2
3) Mg HCl
Trang 23 2 4
Câu 3:(3đ) Cho các chất sau: SO3, Al2O3, CaO, Mg, Cu, HCl, NaOH Chất nào có thể tác dụng với:
a) Nước
b) Axit sunfuric
Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có
Câu 4:(3đ) Cho 3,2 g Đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng
độ 24,5%
a Viết phương trình hóa học
b Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
ĐÁP ÁN.
Câu 1 (2đ): (Nhận biết được mỗi chất 0,5đ x 4 = 2đ)
- Cho 4 mẫu quỳ tím vào 4 dung dịch HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4
+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ là dd axit -> HCl, H2SO4,
+ Nếu quỳ tím không chuyển màu là dd muối -> NaCl, Na2SO4
- Cho 2 dd axit tác dụng với BaCl2 nếu axit nào kết tủa trắng là H2SO4
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Chất còn lại là HCl
- Cho 2 muối tác dụng với BaCl2 chất nào có kết tủa trắng là Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Chất còn lại là NaCl
Câu 2: (2đ) Mỗi phương trình 0.5 x 4 = 2đ
a Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
b Cu(OH)2 CuO+ H2O
c Mg + 2HCl MgCl2 + H2
d 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O
Câu 3:(3đ) Xác định đúng mỗi câu, viết đúng PTHH 0,5đ x 6 = 3đ
a Tác dụng với nước: SO3 CaO
SO3 + H2O H2SO4
CaO + H2O Ca(OH)2
b Tác dụng với axit sunfuric:Al2O3; CaO; Mg; NaOH
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
CaO + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Câu 4: (3đ)
a) Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,5đ
lúc ban đầu: 0,04 0,25 0 0 mol
lúc phản ứng: 0,04 → 0,04 0,04 0,5đ
Sau phản ứng: 0 0,21 0,04 0,5đ
b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là CuSO4 và H2SO4 còn dư
Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H2SO4 = 3,2 + 100 = 103,2 g 0,5đ
mCuSO4 = 0,04 x 160 = 6,4 g => C%, CuSO4 = 6,4 100% /103,2≈ 6,2% 1đ
mH2SO4 = 0,21 x 98) = 20,58 => C%, H2SO4 = 20,58 100% /103,2≈ 19,41% 1đ
Đề 2:
Trang 3Câu 1:(2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất rắn sau: : Na2O, Fe2O3, ZnO.
Câu 2: (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (Ghi sõ điều kiện nếu có):
3
3) NaOH + H2SO4 → ? + ?
4) K2O + CO2 → ?
Câu 3(3đ)Cho các chất sau: SO2, HCl, Ba(OH)2, Fe2O3, CO Chất nào tác dụng được với dung dịch H2SO4? Chất nào tác dụng với dung dịch KOH? Viết phương trình phản ứng
Câu 4:(4đ) Cho 1,6 g Đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
c Viết phương trình hóa học
d Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc
ĐÁP ÁN.
Câu 1 (2đ): (Nhận biết được mỗi chất 0,66đ x 3 = 2đ).
Hòa tan các chất nói trên vào nước chất nào tan được trong nước là Na2O
Hai chất rắn còn lại cho tác dụng với HCl chất nào xuất hiện dd màu nâu đỏ là Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Chất còn lại tan ra không màu là ZnO
Câu 2: (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (Ghi sõ điều kiện nếu có):
1 P2O5 + 3H2O 2H3PO4
2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
3 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
4 K2O + CO2 K2CO3
Câu 3:(3đ) Xác định đúng mỗi câu, viết đúng PTHH 0,6đ x 5 = 3đ
Tác dụng với H2SO4là: Ba(OH)2; Fe2O3
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Tác dụng được với KOH là: HCl, SO2
KOH + HCl KCl + H2O
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
Câu 4: (3đ)
a) Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,5đ
lúc ban đầu: 0,04 0,25 0 0 mol
lúc phản ứng: 0,04 → 0,04 0,04 0,5đ
Sau phản ứng: 0 0,21 0,04 0,5đ
b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là CuSO4 và H2SO4 còn dư
Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H2SO4 = 3,2 + 100 = 103,2 g 0,5đ
mCuSO4 = 0,04 x 160 = 6,4 g => C%, CuSO4 = 6,4 100% /103,2≈ 6,2% 1đ
mH2SO4 = 0,21 x 98) = 20,58 => C%, H2SO4 = 20,58 100% /103,2≈ 19,41% 1đ
V KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM
1 Kết quả kiểm tra
9A
9B
Trang 42 Rút kinh
nghiệm: