Tiết 17 Hóa 9

Hoà tan NaOH vào nước , nhận xét nhiệt độ của cốc nước , tính tan của NaOH trong nước... - Là chất rắn, màu trắng, tan trong nước.- Dung dịch NaOH nhờn, làm bục giấy, vải sợi, ăn da..

Kiểm tra bài cũ:

2/Hai chất sau đây đựng riêng biệt trong hai ống nghiệm : Na 2 O và P 2 O 5 Làm thế nào để nhận biết hai chất đó? Viết các PTPƯ xảy ra ?

1/ Trình bày tính chất hoá học của bazơ Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

TIẾT 17 : NATRI HIĐRÔXIT(NaOH: 40)

1 / TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

-Quan sát trạng thái , màu sắc của natri hiđrôxit

? Hoà tan NaOH vào nước ,

nhận xét nhiệt độ của cốc

nước , tính tan của NaOH

trong nước

- Là chất rắn, màu trắng, tan trong nước.

- Dung dịch NaOH nhờn, làm bục giấy, vải sợi, ăn da

• 1 / TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

2 / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

a)NaOH thuộc loại bazơ gì? Từ đó cho biết NaOH có những tính chất hoá học nào?

NaOH là bazơ tan trong nước ( kiềm)

Làm quỳ tím hoá xanh.

Phenolphtalêin hoá hồng

Tác dụng với axit , với oxit axit

Không bị phân huỷ bởi nhiệt

-Bước 1: Cho mẩu giấy quỳ vào dung dịch NaOH.Quan sát màu của giấy quỳ?

Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch

phenolphtalêin Nêu hiện tượng xảy ra?

-Bước 2: Tiếp tục cho từng giọt dung dịch HCl vào trung hoà vừa đủ NaOH Màu của giấy quỳ sẽ biến đổi như thế nào?Giải thích và viết PTPƯ xảy ra.

b-2/ Thí nghiệm 2:

b-1/Thí nghiệm 1:

2 / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

b)THÍ NGHIỆM:

Khi cho vào dung dịch NaOH, giấy quỳ sẽ chuyển thành màu xanh Sau khi trung hoà bằng dung dịch HCl ,màu xanh ở giấy quỳ sẽ biến mất vì NaOH phản ứng với HCl theo phương trình:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Có tạo ra H 2 O là môi trường trung tính.

c) NaOH hấp thụ CO 2 tạo ra mấy loại muối?Viết PTPƯ và xác định tên muối tạo thành , gốc axit và hoá trị gốc axit Xác định tỉ lệ số mol , tỉ lệ khối lượng của NaOH và CO 2

a)2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

2 / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Natri cacbonat

b) NaOH + CO2 = NaHCO3

Gốc axit : - HCO 3 ( hoá trị I)

2/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Khi nào phản ứng giữa NaOH và

CO2 tạo muối Na2CO3, khi nào tạo muối NaHCO3?

a) Nếu số mol NaOH : Số mol CO 2 =1:1

 NaHCO 3

b)Nếu số mol NaOH : Số mol CO 2 =2:1

 Na 2 CO 3

• - Dung dịch NaOH làm quỳ tím hoá xanh,

phenolphtalêin hoá hồng, không bị phân huỷ bởi nhiệt

• - NaOH + axit  muối + nước

• Ví dụ: NaOH +HCl = NaCl + H 2 O

• -NaOH hấp thụ mạnh CO 2

1 mol 1mol Natri hiđrocacbonat

2 mol 1 mol Natri cacbonat

2 / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

3/ ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT NaOH TRONG CÔNG NGHIỆP:

Xà phòng

3/ ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT NaOH TRONG CÔNG

NGHIỆP:

• NaOH được dùng để nấu xà phòng ,

làm nguyên liệu sản xuất giấy , loại tạp chất axit trong sản phẩm chế biến dầu mỏ…

a)Ứng dụng : SGK

?NaOH có những ứng dụng gì trong

cuộc sống

• ? Trình bày phương pháp điều chế

NaOH trong công nghiệp

3/ ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT NaOH TRONG CÔNG

NGHIỆP:

Điều chế NaOH bằng cách điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân

• PTPƯ:

b) Điều chế :

BÀI TẬP VẬN DỤNG

• 1/ Phân biệt 3 chất lỏng sau:

dung dịch NaOH, dung dịch HCl

và H2O.

Nhúng giấy quỳ tím lần lượt vào 3 dung dịch

-Dung dịch nào làm quỳ tím hoá đỏ  là HCl

-Làm quỳ tím hoá xanh  là NaOH

-Quỳ tím không đổi màu  H 2 O.

2/ Lấy một dung dịch chứa 0.5 mol NaOH

để hấp thụ hoàn toàn 11.2 lit

CO 2 (đktc) Hỏi muối nào được tạo thành?

a) Muối Na 2 CO 3

b) Muối NaHCO 3

c) Tạo ra cả hai muối

Số mol NaOH = 0.5 mol , Số mol CO 2 = 0.5mol

TRÒ CHƠI Ô CHỮ

X Ú T Ă N D A

C A C B O N I C

1

2 3

4

( 7 chữ cái )-Tên gọi khác của Natri hiđrôxit (do có tính ăn da)

( 4 chữ cái) -CTHH của chất dùng để sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân

( 8 chữ cái)-NaOH hấp thụ rất mạnh khí này

( 7 chữ cái ) -Màu của giấy quỳ khi nhúng vào

dung dịch NaOH

N a C l

M À U X A N H

N a O H

CHUẨN BỊ BÀI MỚI

-Về nhà học bài , làm các bài tập :

1,2 ,3 ,4 / sgk trang 27

-Xem lại kiến thức và bài tập về các hợp chất : axit , bazơ Tiết sau luyện tập Chú ý các nội dung :

1/ Tính chất hoá học của

axit

2/ Công thức một số axit

thường gặp , gốc axit , hoá

trị gốc axit.

3/ Axit sunfuric.

-Tính chất hoá học của

H 2 SO 4 loãng ; H 2 SO 4 đặc ,

nóng.

-Các phương trình điều chế

H SO

1/ Tính chất hoá học của bazơ

2/ Cách viết CTHH của bazơ Tên gọi bazơ.

3/ Natri hiđrôxit -Tính chất hoá học của NaOH

-Khả năng phản ứng của NaOH với CO 2

4/ Các dạng bài tập : 4,5 /

26 ; bài 2, 3, 4 / 27.