A. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì bán kính các nguyên tử giảm dần. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì bán kính các nguyên tử tăng dầ[r]
Trang 1ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2011-2012
Môn: Hóa Học
Thời gian làm bài: 45 phút;
Hä vµ tªn:
Líp:
(Cho biết nguyên tử khối 1 số nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; Br = 80) I Trắc nghiệm: (3 điểm) Câu 1: Số electron tối đa trên lớp N là A 2 B 8 C 18 D 32 Câu 2: Cho dãy các nguyên tử sau: 3115X; Y; Z; T1632 1735 1737 Đồng vị của nhau là các nguyên tử A X và Y B Y và Z C Z và T D X và T Câu 3: Hạt nhân nguyên tử bao gồm các loại hạt là A proton và nơtron B proton và electron C nơtron và electron D proton, electron và nơtron Câu 4: Nhận xét đúng là A Trong vỏ nguyên tử, các electron chuyển động rất chậm (vài km/s) với quĩ đạo hình elip B Trong vỏ nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh (vài nghìn km/s) với quĩ đạo hình elip C Trong vỏ nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh(vài nghìn km/s)với quĩ đạo không xác định D Trong vỏ nguyên tử, các electron chuyển động rất chậm (vài km/s) với quĩ đạo không xác định Câu 5: Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn Cấu hình electron của nguyên tử X là A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 6: Nhận xét không đúng là A Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì bán kính các nguyên tử giảm dần B Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì bán kính các nguyên tử tăng dần C Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại các nguyên tố tăng dần D Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính phi kim các nguyên tố tăng dần II Tự luận: (7 điểm) Câu 7: (1,5 điểm) Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị bền là 35Cl và 37Cl Biết nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5 a) Xác định tỉ lệ phầm trăm số nguyên tử mỗi đồng vị b) Tính số nguyên tử 35Cl có trong 13,5 gam CuCl2 ………
………
………
………
………
………
Trang 2………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Câu 8: (3,5 điểm) Trong nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 26, số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 9 hạt a) Viết cấu hình electron của X X là kim loại hay phi kim? b) Xác định vị trí của X trong Bảng tuần hoàn c) So sánh tính chất (kim loại hoặc phi kim)của X với 2 nguyên tố đứng liền trước và liền sau X trong cùng một nhóm thuộc Bảng hệ thống tuần hoàn Viết phương trình hóa học minh họa ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 3Câu 9: (2,0 điểm)
R là một nguyên tố kim loại trong Bảng hệ thống tuần hoàn Trong oxit cao nhất, R chiếm 52,94 % về khối lượng
a) Xác định tên và khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó
b) Cho 20,4 g oxit trên của R tác dụng vừa đủ với 240 g dung dịch A nồng độ 18,25% (A
là hợp chất với hiđro của một phi kim X thuộc nhóm VIIA ), sau phản ứng thu được dung dịch
B Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
(Học sinh không được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn!)