Đề kiểm tra học kì I môn Hóa 8

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng trên? b) Tính khối lượng FeCl 2 đã tạo ra?. ĐỀ CHÍNH THỨC.[r]

PHÒNG GD&ĐT BÌNH GIANG

TRƯỜNG THCS THÁI DƯƠNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 8

NĂM HỌC 2015-2016 THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

ĐỀ SỐ 1 Câu 1 (2 điểm):

1 Lập công thức hoá học theo hóa trị của:

2 Tính phân tử khối của hợp chất: NaOH và FeCl3

Câu 2 (2 điểm):

Lập phương trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ như sau:

1) Na + O2 - -  Na2O

2) Al + HCl - -  AlCl3 + H2

3) CuSO4 + NaOH - -  Cu(OH)2 + Na2SO4

4) FexOy + H2 - -  Fe + H2O

Câu 3 (2 điểm):

Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Ca ; 12% C

và 48% O Em hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó biết khối lượng mol

của hợp chất là 100 g/mol.

Câu 4 (3 điểm):

1) Tính số mol của 11,2 gam sắt

2) Tìm số mol của 1,12 lít khí hiđro (đktc)

3) Tìm khối lượng của 4,8 lít CO2 (đktc)

4) Tìm số mol của 11,1 gam CaCl2

Bài 5 (1 điểm):

Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch chứa 7,3 g axit clohiđric (HCl) tạo ra sắt (II) clorua (FeCl2) và giải phóng 0,2g khí hiđro

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng trên?

b) Tính khối lượng FeCl2 đã tạo ra?

ĐỀ CHÍNH THỨC

PHÒNG GD&ĐT BÌNH GIANG

TRƯỜNG THCS THÁI DƯƠNG

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 8 ĐỀ SỐ 1

NĂM HỌC 2015-2016

Câu 1

(2 điểm)

1 a

CTDC AlxOy

0,5

Quy tắc hoá trị x.III = y.II Tìm chỉ số x/y x/y = II/III = 2/3

Suy ra x, y x = 2 ; y = 3 Kết luận Al2O3

b

CTDC Nax(SO4)y

0,5

Quy tắc hoá trị x.I = y.II Tìm chỉ số x/y x/y = II/I = 2/1

Suy ra x, y x = 2 ; y = 1 Kết luận Na2SO4

Câu 2

(2 điểm)

2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,5

3 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 0,5

4 FexOy + yH2 ⃗t0 xFe + yH2O 0,5

Câu 3

(2 điểm)

- Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

mCa = = 40 (g)

mC = = 12 (g)

mO = = 48 (g)

0,5

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

nCa = = 1 (mol) ;

nC = = 1 (mol)

nO = = 3 (mol)

0,5

- Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Ca, 1 nguyên tử

- Công thức hóa học của hợp chất là: CaCO3 0,5

Câu 4

(3 điểm)

1 nFe =  

11, 2

0, 2

1,12

0, 05

22, 4 22, 4

H

V

4,8

0, 2

24 24

CO

V

2 0, 2.44 8,8

CO

4

nCaCl2=  

11,1 0,1

Câu 5

(1 điểm)

b) Theo ĐLBTKL:

2 (5, 6 7,3) 0, 2 12,7( )

g

Vậy KL của FeCl2 tạo ra 12,7 g

0,5

ơ

0,25