hóa 8oxy thcs minh đức

Bài 2: Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic. Viết PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau: a)khi có 6,4 gam khí oxi tham gia phản ứng[r]

Bài 24:

TÍNH CHẤT CỦA OXI

- Là chất khí

- Không màu, không mùi

- Nặng hơn không khí

- Ít tan trong nước

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

- Hóa lỏng ở -183 0 C

Tác dụng với phi kim

Tính chấ

t vật lí

Tính chất hóa học

Với lưu huỳnh

S + O 2 SO t 0 2

Với photpho

4P + 5O 2 2P t 0 2 O 5

Tác dụng với Kim loại

Tác dụng với

Hợp chất

Với sắt

3Fe + 2O 2 Fe t 0 3 O 4

Với metan

CH 4 (k) + 2O 2 (k) CO 2 (k) + 2H 2 O (h)

VUI ĐỂ HỌC

TRÒ CHƠI

6

ĐỘI A

Câu số 1: Cháy với ngọn lửa sáng xanh , có khí không màu, mùi hắc bay ra Là hiện tượng của phản ứng:

A S + O 2 SO 2

B 4P + 5O 2 2P 2 O 5

C C + O 2 CO 2

D 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

 

t0

 

t0

 

t0

 

t0

Câu số 3: Cháy với ngọn lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành bình Là hiện tượng của phản ứng:

A 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

B CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

C C + O 2 CO 2

D 4P + 5O 2 2P 2 O 5

 

t0

 

t0

 

t0

 

t0

Câu số 4: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết

2 mol lưu huỳnh ?

A.16 gam

B 32 gam

C 64 gam

D 48 gam

C

Câu số 6: Cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu

Là hiện tượng của phản ứng :

A CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

B 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

C C + O 2 CO 2

D S + O 2 SO 2

 

t0

 

t0

 

t0

 

t0

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 9,6g một kim loại R có hóa trị II trong khí oxi dư, người ta thu được 16 g oxit (RO) Khối lượng oxi cần dùng là:

A 4,8 g

B 4 g

C 6,4 g C

Câu 5: Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric (HCl),

có phương trình hóa học:

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2

Số mol axit clohidric cần dùng là:

A 0,1 mol

B 0,2 mol

C 0,05 mol

B

BÀI TẬP : Đốt cháy hoàn toàn 1,6gam bột lưu

huỳnh trong không khí, ta thu được lưu huỳnh

đioxit (SO 2 ).

Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng (đktc)?

BÀI GIẢI

Số mol của lưu huỳnh là :

n S = 1,6 =0,05(mol)

32

S + O 2 SO 2

1mol 1 mol

0,05 mol 0,05mol

Theo PT : n s =n O =0,05(mol)

Thể tích khí O 2 (đktc) tham gia

p.ứng

t o

Đáp số: V O = 1,12(lít)

2

V O = 0,05 x 22,4 = 1,12(lít)

2

Bài tập:

Bài 1: Viết PTHH phản ứng cháy của các chất sau trong oxi: H2; Mg; Cu; S; Al; C

và P.

Gợi ý:

Dựa vào quy tắc hóa trị (quy tắc chéo) để lập CTHH của các hợp chất tạo thành sau phản ứng.

Vd:

Bước 1: H hóa trị I, O hóa trị II → CTHH: H2O

Bước 2: Viết PTHH: H2 + O2 → H2O

Bước 3: Cân bằng PTHH.

Bài tập:

Bài 4: Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:

Gợi ý:

Đây là dạng toán thường, các bước giải như sau:

B1: Tìm số mol các chất đề bài cho.

B2: Viết PTHH (lưu ý lập CTHH của sản phẩm đúng và cân bằng PTHH)

B3: Thế số mol, thực hiện phép toán nhân chéo chia ngang để xác định số mol các chất trong phương trình.

B4: Trả lời câu hỏi đề bài.

Bài tập:

Bài 2: Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic Viết PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau: a)khi có 6,4 gam khí oxi tham gia phản ứng

b)khi đốt 6 gam cacbon trong bình đựng 19,2 gam khí oxi

Gợi ý:

Câu a) Bài toán thường

Câu b) Bài toán lượng dư