Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước.. Ví dụ: Nước biển[r]
Trang 1TRƯỜNG THCS TRƯỜNG LONG HÒA
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học : 2017- 2018 Môn: Hóa Học 8 Thời gian làm bài: 60 phút Không kể giao đề
ĐỀ:
Câu 1 (2,0 điểm ):
Phản ứng hóa học là gì ? Chất nào gọi là chất phản ứng ( hay chất tham gia), là sản phẩm ? Cho 1 ví dụ minh họa về phản ứng hóa học và xác định chất tham gia, sản phẩm ?
Câu 2 (2,0 điểm): Hãy phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ?
Áp dụng: Đốt cháy 32 gam lưu huỳnh S trong bình chứa khí oxi O2 thì thu được
63 gam khí sunfurơ SO2
a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng oxi đem dùng cho phản ứng trên
Câu 3 (1,0 điểm): Em hãy biểu diễn các phương trình hóa học sau bằng phương
trình chữ:
a) Đốt dây magiê cháy trong oxi của không khí tạo thành magiê oxit
b) Nhỏ dung dịch bari clorua vào axit sunfuric thấy có kết tủa trắng là muối bari sunfat và axit mới tạo thành là axit clohiđric
Câu 4( 2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng sau:
Zn + HCl - ZnCl2 + H2
a) Hãy cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phản ứng trên ?
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Zn lần lượt với số phân tử của ba chất khác trong phản ứng
Câu 5 ( 3,0 điểm):
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hóa học có trong hợp chất CO2 ?
( Biết: O = 16 , C = 12 )
HẾT GVBM
Trang 2TRƯỜNG THCS TRƯỜNG LONG HÒA
ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC
Đáp án đề kiểm tra học kỳ I Năm học 2017- 2018
Môn: Hóa Học 8
Câu 1
- Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất
khác
- Chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng gọi là chất tham gia
Chất mới sinh ra là sản phẩm
-Ví dụ: Lưu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua
( chất phản ứng) ( sản phẩm)
2,0đ
0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ Câu 2
- Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học,
tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của
các chất tham gia phản ứng
- Áp dụng:
a/ Công thức về khối lượng:
mlưu huỳnh + moxi = msunfurơ
b/ Khối lượng của oxi là:
moxi = msunfurơ - mlưu huỳnh
= 63 - 32 = 31gam
2,0đ
1,0đ
0,5đ 0,5đ
Câu 3
a) Magiê + khí oxi t0 magiê oxit
b) Bari clorua + axit sunfuric bari sunfat + axit
clohiđric
1,0đ
0,5đ 0,5đ
Câu 4
a/ Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phản ứng
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b/ Tỉ lệ số nguyên tử Zn : số phân tử HCl: số phân tử ZnCl2 :
số phân tử H2 là: 1: 2: 1:1
2,0đ
1đ 1đ
Câu 5
MCO2 = 12 + ( 16 x 2) = 44g/mol
Trong 1 mol CO2 có: 1 mol nguyên tử C, 2 mol nguyên tử O
Thành phần % theo khối lượng của mỗi nguyên tố:
%mC = (12 x 100%) : 44 = 27,3%
%mO = 100% - 27,3 = 72,7%
3,0đ
1,0đ 1,0đ
0,5đ 0,5đ
GVBM
Nguyễn Thanh Thúy
Trang 3
Ma trận đề môn Hóa Học 8 Năm học 2017- 2018
Nội
dung
cộng
1.Phản
ứng hóa
học
Câu 1 2,0đ
Câu 3 1,0đ
2 câu 3,0đ (30%) 2.Định
luật bảo
toàn khối
lượng
Câu 2 2,0đ
1 câu 2,0đ (20đ) 3.Phương
trình hóa
học
Câu 4 2,0đ
1câu 2,0đ (20% ) 4.Tính
theocông
thức hóa
học
Câu 5 3,0đ
1câu 3,0đ (30% ) Tổng số
câu
Tổng số
điểm
2 câu 4,0 đ 40%
2 câu 3,0đ 30%
1 câu 3,0đ 30%
5 câu
10 đ 100%
GVBM
Trang 4TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ
TRƯỜNG LONG HÒA
Đề kiểm tra học kỳ II, năm học 2017- 2018 Môn: Hóa học 8
Thời gian làm bài: 60 phút
Không kể giao đề
ĐỀ:
Câu 1( 2,0 điểm)
Thế nào là dung môi, chất tan và dung dịch ? Hãy dẫn ra 1 ví dụ về dung dịch
và xác định dung môi, chất tan trong dung dịch đó?
Câu 2( 2,0 điểm)
Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì ? Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và giải thích từng đại lượng
Áp dụng: Hòa tan 15 gam NaCl vào 45 gam nước Hãy tính nồng độ phần
trăm của dung dịch NaCl ?
Câu 3 ( 2,0 điểm)
Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng của H2 với các chất ZnO, Fe3O4, CuO và O2 Ghi rõ điều kiện phản ứng Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?
Câu 4 ( 1,0 điểm)
Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước Giải thích vì sao?
Câu 5( 1,0 điểm)
Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu sau: KOH, NaCl, H2SO4 Hãy trình bày cách nhận biết 3 dung dịch trên
Câu 6 ( 2,0 điểm)
Khử 2,4 gam sắt(III) oxit bằng khí hiđro, thu được kim loại sắt và nước Hãy:
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra
b/ Tính khối lượng của kim loại sắt thu được
c/ Tính thể tích khí hiđro( đktc) cần dùng
( Biết: Fe = 56, O = 16 )
HẾT
GVBM Nguyễn Thanh Thúy
Trang 5TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ
TRƯỜNG LONG HÒA
Đáp án đề kiểm tra học kỳ II Năm học 2017- 2018
Môn: Hóa học 8
1
- Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo
thành dung dịch
- Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi
- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan
Ví dụ: Nước biển
+ Chất tan là muối và các chất khác
+ Dung môi là nước
( Học sinh cho ví dụ khác đúng vẫn đạt điểm tối đa )
2,0đ
0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ
2
Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) của một dung dịch cho
ta biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch
% dd 100%
ct
m
m C
Trong đó:
- mct là khối lượng chất tan, đơn vị là gam
- mdd là khối lượng dung dịch, đơn vị là gam
- C% là nồng độ phần trăm của một dung dịch
Áp dụng:
Khối lượng của dung dịch là:
m dd = m ct + m dm = 15 + 45
= 60 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch là:
% dd 100%
ct
m
m C
= (15:60) x 100%
=25%
2,0đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
3
(1) H2 + ZnO t0 Zn + H2O
phản ứng thế
(2)4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + 4H2O
phản ứng thế
2,0đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ
Trang 6(4) 2H2 + O2 t 2H2O
phản ứng hóa hợp
0,5đ
4
Không dùng nước vì xăng dầu không tan trong nước, nhẹ
hơn nước, nổi lên trên nên vẫn cháy, có thể làm cho đám
cháy lang rộng Thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn
lửa để cách li ngọn lửa với không khí, đó là một trong hai
biện pháp để dập tắt sự cháy
1đ
5
Nhúng giấy quỳ tím vào 3 dung dịch:
- Dung dịch nào làm đổi màu quỳ tím thành xanh là dung
dịch KOH
- Dung dịch nào làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là dung dịch
H2SO4
- Dung dịch nào không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaCl
1,0đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
6
a/ PTPU: 3H2 + Fe2O3 t0 2 Fe + 3H2O
3mol 1mol 2mol 3mol
0,045mol 0,015mol 0,03mol
b/ Số mol của Fe2O3 là:
nFe2O3 =
m
2, 4
160= 0,015 (mol) Khối lượng của kim loại sắt thu được là:
mFe = n M = 0,03 56 = 1,68 (gam)
c/
Thể tích của khí H2 ở đktc cần dùng là :
VH2 = n 22,4 = 0,045 22,4 = 1,008 ( lít)
2,0đ
0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,25đ
0,25đ
GVBM
Nguyễn Thanh Thúy
Trang 7Ma trận đề môn Hóa Học 8
N m h c 2017- 2018ă ọ
Nội
dung
cộng
1.Không
khí- sự
cháy
Câu 4 1,0đ
1 câu 1,0đ (10%) 2.Tính
chất ứng
dụng của
hiđro
Câu 6 2,0đ
1 câu 2,0đ (20%) 3.bài
luyện tập
6
Câu 3 2,0đ
1câu 2,0đ (20% ) 4.Dung
2,0đ
1câu 2,0đ (20% )
5 Axit –
bazo-muối
Câu 5 1,0đ
1câu 1,0đ (10% )
6 Nồng
độ dung
dịch
Câu 2 2,0đ
1câu 2,0đ (20% ) Tổng số
câu
Tổng số
điểm
2 câu 4,0 đ 40%
2 câu 3,0đ 30%
1 câu 2,0đ 20%
1 câu 1,0đ 10%
6 câu
10 đ 100%
GVBM