KIỂM TRA 45’ Câu 1: Cho các phát biểu sau: 1 Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và nơtron; 2 Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ; 3 Trong nguy
Trang 1KIỂM TRA 45’
Câu 1: Cho các phát biểu sau:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và nơtron; (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ; (3) Trong nguyên tử số electron bằng số proton; (4) Đồng vị là những nguyên tử có cùng
số khối; (5) Hầu hết nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt cơ bản; (6) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron; (7) Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton; (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối
lượng không đáng kể so với các hạt còn lại Số phát biểu đúng là:
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 2: Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8p; (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n; (3) Nguyên tử oxi có số
e bằng số p; (4) Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6 e; (5) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử; (6) Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron; (7) Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử; (8) Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron Số phát biểu sai là:
A 2 B 1 C 4 D 3
Câu 3: Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có tỉ lệ giữa số proton và nơtron là 1 : 1; (2) Nguyên tử magie có 3 lớp electron (3) Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau và số n bằng nhau; (4) Trong
kí hiệu A
ZX thì Z là số electron ở lớp vỏ; (5) Hai nguyên tử 234 235
92U & 92U khác nhau về số electron; (6) Các cặp
nguyên tử40 40 16 17
19K & Ar; O & O18 8 8 là đồng vị của nhau; (7) Mg có 3 đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg Clo có đồng vị 35
Cl và 37Cl Vậy có 9 loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó; (8) Oxi có 3 đồng vị 16O, 17
O, 18O Cacbon có hai đồng vị là: 12C, 13C Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon và
oxi; (9) Hiđro có 3 đồng vị 1H, 2H, 3H và oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Vậy có 18 phân tử H2O được tạo thành từ hiđro và oxi Số phát biểu đúng:
A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 4: Cho các phát biểu sau:
(1) Số electron trong các ion sau: NO3‒ , NH4+ , HCO3‒ , H+ , SO42‒ theo thứ tự là: 32, 10, 32, 0, 50 (2) Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất, không mang điện (3) Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích dương (4) Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích âm (5) Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất có thể mang điện hoặc không mang điện (6) Các ion Al3+ ,Mg2+ , Na+ ,F- ,O2- có cùng số electron và cấu hình electron (7)
Các electron thuộc các lớp K, L, M, N trong nguyên tử khác nhau về độ bền liên kết với hạt nhân và năng lượng trung bình của các electron Số phát biểu đúng là:
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 5: Hợp chất A được tạo từ cation M2+ và anion X2− Tổng số hạt trong A là 84 Trong A số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt Số hạt mang điện trong ion M2+ lớn hơn số hạt mang điên trong ion X2− là
20 Xác định chất A?
A CaO B MgS C CuS D MgO
Câu 6: Tổng số hạt p, n, e của một nguyên tử bằng 40 Đó là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây?
A Ca B Ba C Al D Fe
Câu 7: Tìm mệnh đề sai trong các mệnh đề về nguyên tử sau đây?
A Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số proton, nơtron, electron trong nguyên tử ấy
B Một nguyên tố hóa học có thể có những nguyên tử với khối lượng khác nhau
C Nguyên tử là một hệ trung hòa điện
D Nguyên tử là phần tử nhỏ bé nhất của chất, không bị phân chia trong phản ứng hóa học
Câu 8: Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2 (đktc) Cấu hình e của A là (biết A có
số hạt proton bằng số hạt nơtron)
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p4 D [Ar]4s2
Câu 9: Cho biết ion M2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d8 Chọn phát biểu đúng:
A Điện tích hạt nhân của nguyên tử M là 30 và của ion M2+ là 28
B Điện tích hạt nhân của nguyên tử M là 28 và của ion M2+ là 26
Trang 2C Điện tích hạt nhân của nguyên tử M và của ion M2+ bằng nhau và bằng 28
D Điện tích hạt nhân của nguyên tử M và của ion M2+ bằng nhau và bằng 26
Câu 10: Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 3p6 Tổng số hạt mang điện trong R+ là:
Câu 11: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của ion M3+ là:
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d5
Câu 12: Trong phân tử MX2 có M chiếm 46,67% về khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton Tổng số proton trong phân tử MX2 là 58 CTPT của MX2 là:
A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2
Câu 13: Tổng số p, n, e trong nguyên tử X bằng 1,4375 lần số hạt mang điện của nguyên tử Y Tổng số p, n, e trong
nguyên tử Y bằng 1,6 lần số hạt mang điện của nguyên tử X Tổng số nơtron trong 1 nguyên tử X và 1 nguyên tử Y bằng số hạt mang điện của Y Tỷ lệ số hạt mang điện giữa X và Y là:
A 15:16 B 16:15 C 2:5 D 5:2
Câu 14: Trong phân tử MAy, M chiếm (1550/63)% khối lượng Số proton của M bằng 1,5 lần số nơtron của A Số proton của A bằng 0,5625 lần số nơtron của M Tổng số nơtron trong MAy là 66 Số khối của MAy là:
A 202 B 88 C 161 D 126
Câu 15: Một hỗn hợp gồm 2 đồng vị có nguyên tử khối trung bình là 31,1u, với tỉ lệ mỗi đồng vị là 90% và 10%
Tổng số các hạt trong 2 đồng vị là 93 và số hạt không mang điện bằng 0,55 lần số hạt mang điện Tổng số nơtron trong 2 đồng vị là:
A 31 B 32 C 33 D 34
Câu 16: Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là
A [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3
Câu 17: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35Cl Thành phần % theo khối lượng của 37Cl trong HClO4 là:
A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56%
Câu 18: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar
Câu 19: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 26
13X , 55
26Y , 26
12Z?
A X và Z có cùng số khối B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học
C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học D X và Y có cùng số nơtron
Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y
cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là:
A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại
C kim loại và khí hiếm D khí hiếm và kim loại