Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 18

Tổng số hạt electron trong A là 91.. trong ion XOm có 32 electron.. Biết trong M có số nơtron nhiều hơn số prôton là 6 hạt.. X thuộc chu kỳ 2 và có số nơtron bằng số prôton.. Xác định c

Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang

Trường PTTH Chuyên Tiền Giang

ĐỀ THI OLYMPIC 30/04

MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10

Câu 1: Hợp chất A tạo bởi 2 ion M2+ và XOm Tổng số hạt electron trong A là

91 trong ion XOm có 32 electron Biết trong M có số nơtron nhiều hơn số prôton là 6 hạt X thuộc chu kỳ 2 và có số nơtron bằng số prôton

a Xác định công thức phân tử của A

b Cho m gam hỗn hợp gồm: A và NaCl Điện phân dung dịch hỗn hợp trên với điện cực trơ, có màng ngăn đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân Ở anốt thu được 4,48 lít khí ở ĐKTC và dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 16,2 gam ZnO Tính m?

Câu 2: Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ CH3 COCH3 theo thời gian (trong quá trình nhiệt phân) người ta cho kết quả sau:

Tính xem trong bao lâu lượng CH3 COCH3 giảm đi một nửa và trong bao lâu giảm đi 1%

Câu 3: Dung dịch K2CO3 có pH=11 (dung dịch A) Thêm 10ml HCl 0,012M vào 10ml ddA ta thu được ddB Tính pH của ddB Biết rằng H2CO3 có pk1=6,35 và

pk2=10,33

Câu 4: Lắp 1 pin bằng cách nối điện cực hydro chuẩn với một nửa pin bởi 1 dây

đồng nhúng vào 40ml ddCuSO4 0,01M có thêm 10ml ddNH3 0,5M Chấp nhận rằng chỉ tạo phức 2+

3 4

Cu(NH ) với nồng độ +

4

NH là không đáng kể so với nồng độ NH3

a Xác định E Cu /Cu 2+

3 4

E Cu(NH ) /Cu

3 4

E Cu /Cu = 0,34v; Cu(NH ) /Cu

2+

3 4

3 4

ECu /Cu=ECu(NH ) /Cu

Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm KI và KIO3 trong dd H2SO4 loãng, chỉ thu được ddX

- Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Fe2(SO4)3 1M

- Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Na2S2O3 1M

Tính m?

Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang

Trường PTTH Chuyên Tiền Giang

ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC 30/04

MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10

Câu 1:

A: M(XOm)2

a/ ZM + 2ZX + 16m = 91 (1)

ZX + 8m = 31 (2)

(1)(2)  ZM = 29

mà NM=29 + 6 = 35

Vậy M là Cu

Do X  Chu kỳ 2: 3  ZX  10 (3)

(2)(3)  3  31 – 8m  10  2,  m  3,

 m = 3  ZX=7=NX

 AX = 7+7 = 14  X là N

b/ Gọi nCu(NO ) 3 2= a

NaCl

TH1: Cu(NO3)2 + 2NaCl   đpdd Cu + Cl2 + 2NaNO3

Cu(NO3)2 + H2O   đpdd Cu + 1

2O2 + 2HNO3

2

2a-b

ZnO + 2HNO3  Zn(NO3)2 + H2O

a-0,5b 2a-b

nanốt = 0,5a + 0,5

2

b

= 0,2  a + 0,5b = 0,4 (2)

 AM= 29 + 35 = 64

b = 0,2

a = 0,3 m=68,1(g)

(1đ)

TH2: Cu(NO3)2 + 2NaCl   đpdd Cu + Cl2 + 2NaNO3

2NaCl + 2H2O   đpdd H2 + Cl2 + 2NaOH

2

2

b a

b-2a

2NaOH + ZnO  Na2ZnO2 + H2O

nanốt = a + 2

2

b a

= 0,2  b = 0,4 (2)

Bài 2: Giả sử rằng phản ứng phân hủy axêton là phản ứng bậc nhất.

15 9,83 

-1

2 2,303 25,4

30 3,81  Vậy K = 0,0633 phút 1 nên phản ứng phân hủy axêton là phản ứng bậc nhất

Ta có: 1/2

0,693

0,0633 phút

Thời gian để cho 1% axêton bị phân hủy là:

0,0633 25,4 - 0,254 phút

Bài 3:





pH=11  pOH=3  OH 

  =10-3 mol/l

2

Kw

Ka



 Cbằng

3

10 10

10 c=5,677.10 (mol/l)

c 10



2

 a = 0 (Loại) (1đ)

(1đ) (1đ)

(1đ)

(1đ)

(1đ)

2 3

3 3

H =0,006 5,677.10 =0,323.10







Cb





3

3

x(x 0,323.10 )

2,8385.10 x

pH=3,5







 

 





Bài 4: Cu2+ 0,8.102

NH3 0,1

a/ Cu +2e2+  Cu E =0,34(v)o

Cu /Cu Cu /Cu

0,059

2  

2

0,8.10 3, 2.10 0,8.10



 bđ

pứ

3 4

3

(0,068) 10







Cu /Cu

0,059

E =0,34+ lg2,4.10 =0,02(v)

2





3 4

Cu /Cu Cu(NH ) /Cu

2+

Cu(NH ) +2e Cu+4NH

2+

3 4 o

4 Cu(NH ) /Cu Cu(NH ) /Cu

3

Cu(NH ) 0,059

3 4

o Cu(NH ) /Cu



(2đ)

(1đ)

(1đ)

(2đ)

(1đ)

Bài 5:

+

5I +IO +6H 3I +3H O (1)



 ddX

2

3

2 1

2











2

n  0,02 từ (5) n  0,01

n = 0,04 từ (4) n = n = 0,03

3

0,01 (1)(2)

3

0,01 0,03

IO

I

n n





bđ

3

I 

I dư

(1đ)

(1đ)