Khối lớp: 9 Thời gian: 45 phút không tính thời gian giao đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HÓA HỌC 9 Cấp độ Chủ đề, kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng th
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BA TƠ
TRƯỜNG THCS BA VÌ * * *
MA TRẬN HAI CHIỀU XÂY DỰNG BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019
Môn: Hóa học Khối (lớp): 9
Thời gian: 45 phút (không tính thời gian giao đề)
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HÓA HỌC 9
Cấp độ
Chủ đề,
kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp mức cao hơn Vận dụng ở
CÁC LOẠI
HỢP CHẤT
VÔ CƠ
Nhận biết được tính chất hóa học của oxit,axit, bazơ
và muối.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của oxit ba
zơ và oxit axit
và bazơ
Phân biệt được dung dịch muối sun fat với các chất khác
Phân loại được bazơ tan và bazơ không tan.
Quá trình sản xuất NaOH từ muối ăn.
Vận dụng để làm các tập định tính và định lượng về các hợp chất
vô cơ.
KIM LOẠI
- Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để nhận biết kết quả phản ứng của kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của nhôm Viết các phương trình hoá học minh hoạ.
Rèn luyện kĩ năng làm bài tập xác định kim loại.
Trang 2Tổng số câu 1 1 1 3
%
Trang 3
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HUYỆN BA TƠ * * *
KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019
Môn: Hóa Khối (lớp): 9
Thời gian: 45 phút (không tính thời gian giao đề)
Trường THCS Ba Vì Ngày kiểm tra :…………
Họ và tên :……… Lớp …… ;Buổi :………… SBD : ………
Điểm Lời phê của giáo viên Người chấm bài
(ký ,ghi rõ và họ tên)
Người coi kiểm tra
(ký ,ghi rõ và họ tên)
(Học sinh làm bài trên tờ giấy này)
I/ Phần trắc nghiệm (4 điểm)
Câu 1: Khí CO2 làm đục dung dịch nào sau đây?
A CuSO4 B HCl C Ca(OH)2 D CuCl2
Câu 2: Nhóm bazơ mà dung dịch nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
Câu 3: Dung dịch muối CuSO4 có thể phản ứng được với chất nào sau đây?
A NaOH B.CuCl2 C AgNO3 D Cu(OH)2
Câu 4: Một trong những thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch
A ddMgCl2 B Pb(NO3)2 C.dd AgNO3 D dd HCl
Câu 5: Để điều chế NaOH trong công nghiệp cần điện phân hợp chất nào sau đây?:
A.CaCO3 B NaCl C Al2O3 D.H2O
Câu 6: Những bazơ nào sau đây vừa tác dụng được với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ?
Câu 7:
Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng được với:
A Nước, sản phẩm là axit B Bazơ, sản phẩm là muối và nước
C Nước, sản phẩm là bazơ D Axit, sản phẩm là muối và nước
Câu 8: :Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử dể phân biệt axit clohyđricvà
axit sunfuric
A AlCl3 B BaCl2 C NaCl D MgCl2
II/ Phần tự luận( 6 điểm)
Câu 1 ( 1 điểm)
Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện nếu có)
Al )1 Al2O3 )2 Al2(SO4)3 )3 Al(OH)3 )4 AlCl3
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 4Câu 2 (2 điểm)
Thả một mảnh Cu vào các ống nghiệm có chứa các dung dịch sau:
Em hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong các trường hợp trên.Viết phương trình hóa học nếu có
Câu 3.(2 điểm): Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng
xong, thu được 3,36 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
Câu 4 (1 điểm) Cho 13,5 gam kim loại M có hoá trị III tác dụng vói Cl2 dư thu được 66,75 gam muối Hãy xác định kim loại đã dùng
( Cho: Cl=35,5 ; Zn =65; H=1; Fe = 56; Cu= 64; Al= 27; Mg= 24.)
-HẾT -(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) BÀI LÀM
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 5………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 6PHÒNG GD & ĐT BA TƠ
TRƯỜNG THCS BA VÌ
-*** -ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I
Môn : HÓA HỌC- khối 9 NĂM HỌC: 2018-2019 I/ Phần trắc nghiệm ( 4 điểm)
II/ Phần tự luận( 6 điểm)
Câu
(Điểm) Đáp án
Biểu Điểm
1
( 1điểm)
4Al + 3O2 0t 2Al2O3
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2O
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3 BaSO4
Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O
0,25 0,25 0,25 0,25
2
2 điểm
- Trường hợp a: Có chất rắn màu trắng xám bám vào mảnh
đồng dung dịch dần dần chuyển sang màu xanh đó là Cu(NO3)2
PTHH: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
0,5
- Trường hợp b: Không có hiện tượng gì xảy ra vì Cu đứng
sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với
0,5
- Trường hợp c: Khi cho đồng vào H2SO4 đặc đun nóng có khí thoát ra, khí này có mùi hắc và dung dịch chuyển thành
0,5
sau kim loại Mg trong dãy HĐHH nên không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối
0,5
3
2 điểm
Số mol khí H2 = , 0 , 15 ( )
4 , 22
36 , 3
mol
0,25
a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,15 0,3 0,15 0,15 mol
0,5
c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol
50 ml = 0,05 lít
0,5
Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM dd HCl 6M
05 , 0
3 , 0
Trang 71 điểm
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có
0,25
mCl2 = mmuối - mkim loại = 66,75 - 13,5 = 53,25 (g)
71
25 , 53
mol M
m
0,25
nkim loại = 0 , 5 ( )
3
2 75 , 0
mol
x
Mkim loại = 27 ( )
5 , 0
5 , 13
g n
m
=> kim loại cần dùng là nhôm (Al)
0,25
(Hs có cách làm khác đúng vẫn đạt điểm tối đa)
Ba Vì ngày 07 tháng 12 năm 2018
DUYỆT CỦA CM GVBM
Bùi Thị Kim Hương