bai lien ket ion-thi GVG

Sù h×nh thµnh ion, cation, anion 1.. Ion, cation, anion a, Sù h×nh thµnh cation... Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion... Na +Cl MOÂ HÌNH

TR ƯỜ NG THPT B¾c s¬n

Gi¸o viªn thùc hiÖn: NguyÔn ThÞ

KiÓm tra bµi cò

? ViÕt cÊu h×nh electron cña:

a, Na(z=11), Na+, Mg(z=12), Mg2+, Al(z=13),

Al3+

b, Cl(z=17), Cl-, O(z=8), O2-, N(z=7), N3-.

ion

3+ 3+ +

I Sù h×nh thµnh ion, cation, anion

1 Ion, cation, anion

a, Sù h×nh thµnh cation

(cation Natri) (cation Magie) (cation Nhôm)

Na

(2,8,1)

Na+ + 1e

Mg2+ + 2e

Mg

(2,8,2)

Al3+ + 3e

Al

(2,8,3)

- Tổng quát: R  Rn+ + ne [ion dương(cation)]

- Tên cation = cation + tên kim loại

F + 1e F –

1e

b, Sù h×nh thµnh anion

(anion Clorua) (anion Oxit)

(anion Nitrua)

Cl

(2,8,7)

+ 1e + 2e

O

(2,6)

+ 3e

N

(2,5)

Cl

-O

2-N

3 Tæng qu¸t: X + me Xm- [ion ©m (anion)]

- Tªn anion = anion + tªn gèc axit

2/ Ion đ n nguyên t và ion đa nguyên ơ ử

2/ Ion đ n nguyên t và ion đa nguyên ơ ử

tử

H–y nhận xét về thành phần cấu tạo nên 2 nhóm ion sau:

Nhóm 1: Cl-, S2-, Na+, Mg2+, Al3+

Nhóm 2: NO3-, SO4 2-, OH-, CO3

2 Nguyên tử trung hòa về điện Khi nguyên tử

nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử

mang điện gọi là ion

c, Sự hình thành ion

- Ion đ n nguyên t là các ion t o nên t m t ơ ử ạ ừ ộ

- Ion đ n nguyên t là các ion t o nên t m t ơ ử ạ ừ ộ

nguyên t ử

nguyên t ử

- Ion đa nguyên t là nh ng nhóm nguyên t mang ử ữ ử

- Ion đa nguyên t là nh ng nhóm nguyên t mang ử ữ ử

đi n tích d ệ ươ ng hay âm

đi n tích d ệ ươ ng hay âm

II/ S t o thµnh liªn k t ion ự ạ ế

II/ S t o thµnh liªn k t ion ự ạ ế

XÐt ph n ng c a Natri v i Clo ả ứ ủ ớ

XÐt ph n ng c a Natri v i Clo ả ứ ủ ớ

Quan s¸t thÝ nghi m ệ

Quan s¸t thÝ nghi m ệ

YouTube - Na_puCl.flv.flv

11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

11+ 17+

Na Cl

17+

11+

Na + Cl

- Na+ + Cl- 

 Ph Ph ươ ươ ng tr×nh ph n ng: ng tr×nh ph n ng: ả ứ ả ứ

Na + Cl

(2,8,1) (2,8,7)

1e

(2,8) (2,8,8)

2 x 1e

NaCl

Đ nh nghÜa: ị

Đ nh nghÜa: ị

III/ Tinh th ể

Na +

Cl

MOÂ HÌNH TINH THEÅ NATRI CLORUA

- Các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên

đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phư

ơng.

- Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion trái dấu gần nhất.

ion.

- Rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu rất lớn.

- Rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy, dễ tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn được

điện.

VD: tnc(NaCl) = 8000C, tnc(MgO) = 28000C

PHI U H C T P Ế Ọ Ậ

PHI U H C T P Ế Ọ Ậ

C©u 1: Nguyªn t c a nguyªn t M cã c u h×nh e lµ: Nguyªn t c a nguyªn t M cã c u h×nh e lµ: ử ủử ủ ốố ấấ

1s22s22p63s2 th× ion M2+ t o nªn t M s cã c u h×nh lµ: t o nªn t M s cã c u h×nh lµ: ạạ ừừ ẽẽ ấấ

liªn kÕt ion víi nhau?

A K và F B Ca và Cl C C và Cl D C A và K và F B Ca và Cl C C và Cl D C A và ả ả B

C©u 4: Liªn k t ho¸ h c trong NaCl Liªn k t ho¸ h c trong NaCl ếế ọọ đượđược h×nh thµnh lµ do:c h×nh thµnh lµ do:

B M i nguyªn t Na vµ Cl gãp chung 1e B M i nguyªn t Na vµ Cl gãp chung 1e ỗỗ ửử

C M i nguyªn t ã nhC M i nguyªn t ã nhỗỗ ử đử đ ườường ho c thu e ng ho c thu e ặặ để ởđể ở tr thµnh c¸c ion tr thµnh c¸c ion

Bµi häc cña chóng ta ®– hÕt!

Chóc c¸c thÇy c« vµ c¸c em søc khoÎ.