Tính nông độ mol/lit của ion CH3COO- trong dung dịch CH3COOH 1.2M.. Dung dịch HCl có pH=3, cần pha loang dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch có pH bằng 4 A.. Tính pH của dung d
Trang 1Sở GD-ĐT Thái Nguyên
Trường THPT Gang Thép
KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’
Đề 001
Phần I Trắc nghiệm(4đ)
1 Độ điện li của dung dịch CH3COOH 0.1M (1) ; CH3COOH 0.001M (2) và
HCl 0.1M (3) được xếp theo chiều tăng dần của dãy sau:
A) (1) , (3), (2) B (1) , (2), (3) C.(2) ,(1),(3) D (3) ,(2),(1)
2 Tính nông độ mol/lit của ion CH3COO- trong dung dịch CH3COOH 1.2M
Biết độ điện li α của axit là 1.4%
A.)0.014M B 0.0168M C 0.012M D 0.14M
3 Dung dịch A có pH <7 và tạo kết tủa khi tác dụng với dd Ba(NO3)2 Chất A
là:
A Na2SO4 B H2SO4 C HCl D Ca(OH)2
4.Dung dịch x có chứa a mol Ca2+, b mol K+ , c mol Clˉ, d mol NO3ˉ Biểu thức nào dưới đây dúng:
A: a+b =c+d B: 2a+ 2b=c+d C: 2a +b = c+d D: a +2b =2c +d
5 Những cặp chất nào sau đây tồn tại trong cùng 1 dung dịch:
A KOH và HCl B HCl và AgNO3 C NaHCO3 và KOH D,KCl và NaNO3
6 3 dung dịch có cùng nồng độ mol/lit: Ba(OH)2 (1), NH3 (2), NaOH (3) pH
của dung dịch được xếp theo chiều tăng dần là:
A) (1) <(3)< (2) B (1) < (2)< (3) C.(2) <(1)<(3) D (2)< (3)<(1)
7 Trong số các dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn
điện nhỏ nhất:
A H3PO4 B CH3COOH C NaCl D CH3COONa
8 Có 250ml dd HCl 0,4M Hỏi phải thêm bao nhiêu ml nước vào dung dịch này
để được dd có pH = 1
A 0.57 lit B 0.75 lit C 0.25 lit D 0.5 lit
9 Giá trị tịch số ion của nước phụ thuộc vào :
A.Sự có mặt của axit hòa tan B Sự có mặt của bazơ hòa tan
C Nhiệt độ D Áp suất
10 Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH và HNO3 có cùng nồng độ mol Dung dịch sau phản ứng có:
A: pH=7 B: pH=11 C: pH=2 D: pH=14
Phần II Tự luận(6đ)
1 Có 4 lọ, mỗi lọ đựng 1 trong các dd: NaOH, FeSO4, BaCl2, HCl Những cặp
dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau? Vì sao? Viết phương trình
hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn?
2 Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe2+ (0.15 mol ) và Al3+ (0.25 mol)
cùng 2 loại anion là Clˉ ( xmol) và SO42ˉ( y mol) Tính x và y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 55.15g chất rắn khan
Trang 2Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép
KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’
Đề 002
Phần I Trắc nghiệm(4đ)
1.Dung dịch x có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ , c mol PO43-, d mol NO3- Biểu thức nào dưới đây dúng:
A: 2a+b =3c+d B: 2a+ 2b=3c+d C: 2a +b = c+d D: a +2b =2c +d
2.Độ điện li của dung dịch CH3COOH 0.1M (1) ; CH3COOH 0.001M (2) và HCl 0.1M (3) được xếp theo chiều tăng dần của dãy sau:
A) (1) , (3), (2) B (2 , (3), (1) C.(1) ,(2),(3) D (3) ,(2),(1)
3 Thể tích dd HCl 0.2M cần để trung hòa 100ml dd Ba(OH)2 0.1M là:
A 0.1 lit B 0.2lit C 0.25 lit D 0.5 lit
4 Dung dịch HCl có pH=3, cần pha loang dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch
có pH bằng 4
A 10 lần B 20 lần C 30 lần D.100 lần
5.Dung dịch A có pH=7, tạo kết tủa trắng với Ba(NO3)2 Chất A là:
A HCl B Ca(OH)2 C Na2SO4 D H2SO4
6 Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 0.12M với 50ml dung dịch NaOH 0.1 M Tính pH của dung dịch thu được:
A 2.3 B 2 C 1.8 D 1
7.Trong số các dung dịch sau, dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất:
A CH3COONa B NaCl C.H3PO4 D.CH3COOH
8.Những cặp chất nào cùng tồn tại trong 1 dung dịch?
A NaHCO3 và KOH B KCl và NaOH C NaOH và HCl D HCl và AgNO3
9 Cho dung dịch chứa X mol Ca(OH)2 và dung dịch chứa X mol H2SO4.Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường?
A axit B trung tính C bazơ D không xác định được
10.Chọn phát biểu sai:
A Dung dịch muối NaNO3 có pH=7
B Dung dịch muối KHCO3 có pH<7
C Dung dịch muối CH3COONa có pH>7
D Dung dịch muối NH4Cl có pH<7
Phần II Tự luận(6đ)
1 Có 4 lọ, mỗi lọ đựng 1 trong các dd: KOH, FeSO4, BaCl2, H2SO4 Những cặp dung dịch
nào có thể phản ứng được với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học của các phản ứng
xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn?
2 Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe2+ (0.1 mol ) và Al3+ (0.2 mol) cùng 2 loại anion
là Clˉ ( xmol) và SO42ˉ (y mol) Tính x và y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được
46,9g chất rắn khan
Trang 3ĐÁP ÁN
Đề 001
Phần trắc nghiệm
Câu 1: B
Câu 2: B
Câu 3:B
Câu 4:C
Câu 5:D
Câu 6:D
Câu 7:B
Câu 8:B
Câu 9:C
Câu 10:A
Tự luận:
Câu 1 :Những cặp xảy ra phản ứng: NaOH và HCl, NaOH và FeSO4 , FeSO4 và BaCl2
Sau đó viết phương trình phân tử và ion
Câu 2: Sử dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
0.15×2 +0.25×3=x + (2×y)
m chất rắn khan = m Fe2+ +m Al3+ + mCl¯ +mSO4
2-Học sinh tìm x và y
Đề 002
Câu 1: B
Câu 2: C
Câu 3: A
Câu 4: A
Câu 5: C
Câu 6: B
Câu 7: D
Câu 8: B
Câu 9: B
Câu 10: B
Tự luận:
Câu 1 :Những cặp xảy ra phản ứng: KOH và H2SO4, KOH và FeSO4 , FeSO4 và BaCl2
Sau đó viết phương trình phân tử và ion
Câu 2: Sử dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
0.1×2 +0.2×3=x + (2×y)
m chất rắn khan = m Fe2+ +m Al3+ + mCl¯ +mSO4
2-Học sinh tìm x và y