De thi HSG hoa 9_de 7_Chuan

Bài 3:Cho 6,8 gam hỗn hợp Fe và CuO vào dung dịch HCl, kết thúc phản ứng đợc dung dịch A có chứa chất rắn B, chất rắn B tan một phần trong dung dịch H2SO4 loãng , phần còn lại có khối lợ

phòng gd-đt quận

hồng bàng

-đề thi chọn học sinh giỏi môn hoá học 9

Năm học 2003 - 2004

===============

(Thời gian làm bài: 120 phút)

Bài 1:

Trả lời các câu hỏi trắc nghiệm:

Chọn câu trả lời đúng trong các câu trả lời sau:

1/ Để pha loãng dung dịch H2SO4 ngời ta làm nh sau:

a) Đổ nớc vào axit

b) Đổ nhanh axit vào nớc

c) Đổ từ từ a xit vào nớc

2/ Để làm khô khí SO2 có lẫn hơi nớc ngời ta làm nh sau:

a) Dẫn qua dung dịch H2SO4 đặc

b) Dẫn qua CaO

c) Dẫn qua P2O5

d) Dẫn qua NaOH đặc

3/ Sau khi đun nóng một dung dịch trong bình thuỷ tinh hình nón cần lấy bình ra, ngời ta

đặt bình lên:

a) Một viên gạch men

b) Một tấm gỗ

c) Một tấm sắt

4/ Cho lần lợt a gam các kim loại vào dung dịch H2SO4 d Sẽ thu đợc thể tích khí H2 lớn nhất khi:

a) Kim loại là Al và Mg

b) Kim loại là Mg

c) Kim loại là Zn và Al

d) Kim loại là Na và Mg

Bài 2:

Cho sơ đồ các phản ứng:

(A) (B) + (C) + (D)

(C) + (E) (G) + (H) + (I)

(A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H)

(K) + (H) (L) + (I) + (M)

Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ trên

Biết: (D); (I) ; (M) là các đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 là 4,4375

Để trung hoà 2,8 gam kiềm (L) cần 200 ml dung dịch HCl 0,25M

Bài 3:

Cho 6,8 gam hỗn hợp Fe và CuO vào dung dịch HCl, kết thúc phản ứng đợc dung dịch A có chứa chất rắn B, chất rắn B tan một phần trong dung dịch H2SO4 loãng , phần còn lại có khối lợng 1,28 gam, gạn bỏ chất rắn, cho dung dịch NaOH tới d vào dung dịch vừa thu đợc (trong điều kiện không có không khí) thấy tạo ra 7,44 gam kết tủa có mầu trắng xanh

a Viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra

b Tìm khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

(Cho Fe = 56, Cu = 64, O = 16; H = 1)

Bài 4

A là dung dịch H2SO4 B là dung dịch NaOH

1 Trộn 50ml dung dịch A với 50ml dung dịch B đợc dung dịch C Cho quì tím vào

C thấy có màu đỏ Thêm từ từ 20ml dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C thấy quì tím trở lại màu tím

2 Trộn 50ml dung dịch A với 100ml dung dịch B đợc dung dịch D Cho quì tím vào D thấy có màu xanh Thêm từ từ 60ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch

D thấy quì trở lại màu tím

Tính nồng độ mol (mol/l) của các dung dịch dịch A, B

phòng gd-đt quận

hồng bàng

-hớng dẫn chấm

đề thi chọn học hsg môn hoá học lớp 9

Năm học 2003 - 2004

===============

Bài 1: (4.0 điểm)

1/ (1.0 điểm)

Câu c)

2/ (1.0 điểm)

Câu a) và c)

3/ (1.0 điểm)

Câu b)

4/ (1.0 điểm)

Câu a)

Bài 2: (5.0 điểm)

Mỗi phơng trình phản ứng cho 1.0 điểm, riêng phơng trình phản ứng (3) cho 2.0 điểm

2KMnO4 →t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

(A) (B) (C) (D)

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

(C) (E) (G) (H) (I)

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(A) (E) (K) (G) (I) (H)

2KCl + 2H2O   →dp 2KOH + Cl2 + H2

(K) (H) (L) (I) (M)

Bài 3: (6.0 điểm)

Các phơng trình phản ứng: ( 1.25 điểm)

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (2)

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu (3) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl (4) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl (5) + Từ đầu bài > khối lợng Cu ở pt (3) = 1,28 (g)

+ Gọi số mol Fe và CuO trong hỗn hợp đầu là x và y có pt:

+ Theo các pt p (1), (3), (4) > số mol Fe(OH)2 = x

+ Theo các pt p (2),(3),(5) > số mol của Cu(OH)2 = y-1,28/64 = y- 0,02

+ Vì khối lợng kết tủa = 7,44 (g) có pt:

90x + (y-0,02)98 = 7,44 (b) (1.5 điểm) Kết hợp (a) và (b) có hệ phơng trình:

56x + 80y = 6,8 90x + (y-0,02)98 = 7,44 Giải hệ tìm đợc: x = y = 0,05 (1.0 điểm)

Vậy: Khối lợng Fe = 0,05.56 = 2,8(g) (0.5 điểm)

Khối lợng CuO = 0,05.80 = 4,0 (g) (0.5 điểm)

Bài 4: (5.0 điểm)

Phơng trình phản ứng: (1.0 điểm)

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Gọi x,y là nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 và NaOH

Từ trờng hợp 1 ta có:

1000

1 0 20 1000

50 1000

50

+

= (1) (1.0 điểm)

Từ trờng hợp 2 ta có:

1000

1 0 60 1000

50 2 1000

100 y = x + , (2) ( 1.0 điểm) Giải ra đợc: x = 0,1; y = 0,16 (1.0 điểm) Vậy nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 là 0,1 M (0.5 điểm) Vậy nồng độ mol/l của dung dịch NaOH là 0,16 M (0.5 điểm)

phòng gd-đt quận

hồng bàng

-đề thi chọn học sinh giỏi môn hoá học 8

Năm học 2003 - 2004

===============

(Thời gian làm bài: 120 phút)

Bài 1:

1/ So sánh sự cháy trong oxi nguyên chất và sự cháy trong không khí? Giải thích? Trong công nghiệp vận dụng hiện tợng đó để làm gì? Cho thí dụ

2/ Một học sinh cho rằng: " Hỗn hợp đợc tạo bởi từ 2 loại nguyên tử trở lên" ý kiến này

đúng hay sai, tại sao? Hãy nêu 4 thí dụ để minh hoạ

3/ Cho các từ: A: Nguyên tố ; B: Nguyên tử ; C: Phân tử ; D: Chất ; E: Đơn chất ; F: Hợp chất ; G: Hỗn hợp ; H: Tạp chất Hãy chọn trong số các từ trên điền vào chỗ trống trong các câu sau để đợc câu hoàn chỉnh

a) Không khí đợc coi là một gồm nhiều mà thành phần chính là oxi, nitơ, ngoài ra còn có một lợng nhỏ các khí nh cacbonic, hơi nớc, khí hiếm

b) Công thức hoá học cho biết số của mỗi có trong của

c)Trong của mỗi có thể chỉ gồm những của cùng một nhng cũng có thể gồm của hai hay nhiều

d) kẽm là tập hợp những kẽm, vì vậy trong kẽm chính là

Bài 2:

1/ Cho các sơ đồ nguyên tử sau:

A B C D E

Chỉ rõ sơ đồ nào sai, giải thích

2/ Hãy tính:

a) Thể tích khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn có khối lợng bằng khối lợng oxi trong 9 gam nớc

b) Số nguyên tử Fe có khối lợng bằng khối lợng 1,12 lít khí nitơ ở điều kiện tiêu chuẩn

c) Khối lợng S có số nguyên tử bằng số phân tử trong 4,9 gam H2SO4

Bài 3:

Xác định công thức của hợp chất vô cơ có thành phần: Na; Al; O với tỷ lệ % theo khối lợng các nguyên tố lần lợt là: 28% ; 33% ; 39%

Bài 4:

Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng

- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 5 (g) CaCO3

- Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a (g) Al

Cân vẫn ở vị trí thăng bằng Tính a biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phơng trình:

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑

Bài 5:

Trong một bình kín thể tích 5,6 lít chứa đầy khí oxi ( ở 00C ; 1 atm ), cho vào bình 6 gam

P rồi đun nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính khối lợng sản phẩm tạo thành Biết phản ứng xảy ra trong bình: P + O2 → P2O5

Bài 6:

Đá vôi đợc phân huỷ theo phơng trình phản ứng sau:

CaCO3 = CaO + CO2

Sau một thời gian nung thấy khối lợng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lợng đá vôi ban đầu 50 gam Tính khối lợng đá vôi đã bị phân huỷ

phòng gd-đt quận

hồng bàng

hớng dẫn chấm

đề thi chọn học hsg môn hoá học lớp 8

Năm học 2003 - 2004

===============

Bài 1( 3.0 điểm)

1/ Sự cháy trong oxi mạnh hơn sự cháy trong không khí vì trong không khí ngoài oxi còn

có khí nitơ chiếm lợng lớn làm cho khả năng tiép xúc giữa khí oxi với chất cháy bị hạn chế

2/ ý kiến sai vì hỗn hợp đợc tạo bởi từ 2 chất trở lên chứ không phải bởi 2 loại nguyên tử trở lên

Thí dụ:

- Nớc nguyên chất tạo bởi 2 loại nguyên tử là O và H nhng nớc nguyên chất không phải là hỗn hợp

- Khí oxi ( O2) và khí ozon ( O3) trộn lẫn với nhau chỉ tạo bởi 1 loại nguyên tử oxi nhng vẫn gọi là hỗn hợp oxi và ozon

- axit sunfuric ( H2SO4) nguyên chất tạo bởi 3 loại nguyên tử là O ; S ; H vẫn không phải là hỗn hợp

- Dung dịch muối ăn trong nớc gọi là hỗn hợp

3/ Điền các từ thích hợp ( chữ in nghiêng, nét đậm)

a) Không khí đợc coi là một hỗn hợp gồm nhiều chất mà thành phần chính là oxi,

nitơ, ngoài ra còn có một lợng nhỏ các khí nh cacbonic, hơi nớc, khí hiếm

b) Công thức hoá học cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử của chất

c)Trong phân tử của mỗi chất có thể chỉ gồm những nguyên tử của cùng một

nguyên tố nhng cũng có thể gồm nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố

d) Đơn chất kẽm là tập hợp những nguyên tử kẽm, vì vậy trong kẽm nguyên tử chính là phân tử

Bài 2:( 3.0 điểm)

1/ Các sơ đồ sai là: B ; D ; E vì số proton không bằng số electron

2/

a) Số mol H2O = 0,5 => khối lợng oxi = 0,5.16 = 8 g =>

số mol CO2= 8 2

44 11= mol=> Thể tích CO2 = 4,073 lit b) Khối lợng 1,12 lit N2 = 1,4 g => số mol Fe = 1, 4

56 =>

số nguyên tử Fe =0,025 6,023.1023 = 1,5.1022 nguyên tử

c) Số mol H2SO4 = 0,05 mol Để số nguyên tử S bằng số phân tử H2SO4 thì số mol

S cũng bằng 0,05 mol => khối lợng S = 0,05.32 = 1,6 g

Bài 3:( 3.0 điểm)

Đặt công thức của hợp chất là NaxAlyOz :

0, 28; 0,33 ; 0,39

=> x:y:z = 1:1:2 => Vậy công thức hợp chất vô cơ là NaAlO2

Bài 4:( 4.0 điểm)

Phơng trình phản ứng:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo định luật bảo toàn khối lợng, Khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm:

5 - 0,05 44 = 2,8 gam Để cân thăng bằng khối lợng ở cốc H2SO4 cũng phải tăng 2,8 gam:

a − (

27

a

1,5 2) =2,8 → a = 3,15 gam

Bài 5:( 4.0 điểm)

4P + 5O2 = 2P2O5

- Số mol O2 = 225,,64 = 0,25 (mol)

-Số mol P = 6

31 = 0,1935 (mol) So sánh theo phơng trình thấy lợng O2 d vậy tính theo l-ợng P Khối ll-ợng P2O5 tạo thành: 0,1935.142

2 = 13,7385 ( gam)

Bài 6:( 3.0 điểm)

Khối lợng chất rắn giảm = khối lợng CO2 = 50.0,22 = 11(g) =>số mol CO2 bằng 0,25 mol Theo phơng trình khối lợng CaCO3 đã bị phân huỷ: 0,25 100 = 25 gam

Câu 1:

Chất xúc tác là:

a) Chất làm tăng tốc độ phản ứng

b) Chất không thay đổi khối lợng trớc và sau phản ứng

c) Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi

d) Cả 3 định nghĩa trên đều đúng

Câu 2:

Trên 2 đĩa cân mỗi đĩa để 1 cốc đựng dung dịch HCl có thể tích 500 ml nồng độ 0,2M (cốc A và B) Cân ở vị trí thăng bằng, cho vào cốc A: 5,6 gam Fe ( klnt Fe = 56 )

cho vào cốc B: 5,6 gam Al (klnt = 27 ) Kết thúc phản ứng:

a) Cân vẫn thăng bằng

b) Cân lệch về cốc B

c) Cân lệch về cốc A

Câu 3:

Những chất nào trong các chất sau đợc dùng điều chế khí CO2 bằng bình kíp nếu trong phòng thí nghiệm chỉ có H2SO4:

a) K2CO3

b) BaCO3

c) CaCO3