sự điện li lớp 11

Tính dẫn điện của dung dịch NaCl.. Tính dẫn điện của dung dịch NaOH.. 1.2 Nguyờn nhõn tớnh dẫn điện của dung dịch axit, bazo, muối..  Arrhenius đã chỉ ra rằng: tính dẫn điện của các du

BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI

Người dạy : Nhóm 2

1 HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

NHÓM 2

Các thí nghiệm

1 Tính dẫn điện của NaCl khan

2 Tính dẫn điện của dung dịch NaCl

3 Tính dẫn điện của rượu

4 Tính dẫn điện của nước cất

5 Tính dẫn điện của dung dịch NaOH

6 Tính dẫn điện của axit CH3 COOH

1 1 Quan sát thí nghiệm.

TTT TTTTTTT T.

TTT TTTTTTT T.

TTT TTTTTTT T.

TTT TTTTTTT T.

TTT TTTTTTT T.

TTT TTTTTTT T.

1.2 Nguyờn nhõn tớnh dẫn điện của

dung dịch axit, bazo, muối.

 Arrhenius đã chỉ ra rằng: tính dẫn điện của các dung

dịch axit, bazơ và muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion

 Ion mang điện tích dương: cation

 Ion mang điện tích âm : anion

Kết luận:

axit, bazo, muối ionTan trong nước

NHểM 2

 Dung dịch chất không điện li không dẫn được điện:

rượu etylic, nước cất, ……

NHÓM 2

Các khái niệm

 Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong

nước thành các ion

 Sơ đồ điện li:

Sự điện li ion dương + ion âm

 Ví dụ:

Axit H+ + gốc axit

Bazo ion kim loại + OH-

Muối ion kim loại + gốc axit

NHÓM 2

Phương trình điện li.

Cation natri Anion clo

Cation hydro Anion clo

Cation natri Anion hidroxit

nhưng khi hòa tan

NaCl vào nước

dd lại dẫn điện ?

NHÓM 2

2 Cơ chế quá trình điện li.

NHÓM 2

2.1 Cấu tạo phân tử nước.

 Đặc điểm cấu tạo phân tử nước:

- Phân tử có cấu tạo dạng góc

- Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là

liên kết cộng hóa trị phân cực

Phân tử nước phân cực

NHÓM 2

2.2 Quá trình điện li NaCl trong nước.

 Đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl:

- Tinh thể ion

- Ion dương và ion âm phân bố đều đặn ở

các nút mạng.( xem)

NHÓM 2

- Dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực, các

ion Na+ và Cl- tách ra khỏi tinh thể đi vào dd.(xem)

Lưu ý: Trong dung dịch các ion Na + và Cl - bị các phân

tử nước bao vây, gọi là hiện tượng hiđrat hoá.

NaCl → Na + + Cl −

NHểM 2

2.3 Quá trình điện li HCl trong nước.

§Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö HCl:

Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö lµ liªn kÕt

Kiến thức cần nhớ

1

Biết được chất nào dẫn điện, chất nào không dẫn điện

2

Hiểu được bản chất quá trình điện li.

3

Viết được phương trình điện li.

NHÓM 2

nghiệm, thấy dung dịch thu được dẫn được điện

Bạn đó kết luận: “ natri oxit là chất điện li ” Kết luận

như vậy đúng hay sai? Hãy giải thích?

NHểM 2

LOGO