kiểm tra hóa 9 lần 2

Vì trong không khí có khí CO2, khí này tác dụng với CaO để sinh ra CaCO3.CaO + CO2 → CaCO3 2 Oxit axit có những tính chất hóa học nào??. - Hiện tượng: CuOH2 ở dạng rắn màu lục cho axit v

I - Tính chất hóa học của oxit axit.

? Kể tên các oxit bazơ mà em biết

Na2O + H2O → NaOH

? CuO có tác dụng được với nước không.

Làm thí nghiệm, yêu cầu HS nhận xét

Trong nhóm oxit bazơ có những oxit

(VD: CuO, FeO ) không tác dụng được

với nước để tạo thành bazơ tương ứng

- Yêu cầu HS lên bảng làm thí nghiệm

- Yêu cầu HS ở dưới lớp quan sát màu

minh được một số oxit bazơ như CaO,

Na2O, BaO tác dụng với oxit axit tạo

thành muối

?Lấy ví dụ

?Tại sao khi để vôi sống lâu ngày trong

không khí thì lại bị hóa thành đá

? Kể tên các oxit axit mà em biết

? Cân bằng phương trình phản ứng trên

? Rút ra kết luận về sự tác dụng của oxit

axit ví bazơ

? Lấy ví dụ

? Kể tên các oxit bazơ mà em biết

- CuO không tác dụng được với nước

- Một số oxit bazơ (VD: Na 2 O, CaO, BaO, K 2 O ) tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ.

→ Một số oxit bazơ tác dụng với oxit

axit tạo thành muối.

Vì trong không khí có khí CO2, khí này tác dụng với CaO để sinh ra CaCO3.CaO + CO2 → CaCO3

2) Oxit axit có những tính chất hóa học nào?.

c) Tác dụng với oxit bazơ

→ Một số oxit axit tác dụng với oxit

bazơ tạo thành muối.

Hoạt động 2

II - Khái quát về sự phân loại oxit

? Em đã được học mấy loại oxit Có 2 loại oxit: oxit axit và oxit bazơ

Ngoài 2 loại oxit được làm quen ở lớp 8

ở lớp 9 các em sẽ được làm quen với 2

loại oxit nữa:

- Giới thiệu thêm về 2 loại oxit sẽ được

học ở lớp 9

Ngoài ra còn có:

- Oxit lưỡng tính VD: Al2O3, ZnO những oxit này có khả năng phản ứng với axit và bazơ

- Oxit trung tính VD: CO, NO những oxit này không phản ứng với nước, axit

1) Giáo viên: Phiếu học tập

2) Học sinh: Học bài, làm bài tập và nghiên cứu trước bài mới

III/TiÕn tr×nh d¹y học

1 Ổn định tổ chức

2 Kiểm tra bài cũ

Chữa bài tập 2 SGK – tr6

3 Bài mới A/ CANXIOXIT

Hoạt động 1

I/ Canxi oxit có những tính chất hoá học nào ?

Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin

phần mục I

? CaO có những tính chất vật lý nào

- CaO là oxit bazơ vậy nó có tính chất

hóa học của oxit bazơ không?

- Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm CaO t¸c

dông víi nước

Yêu cầu hs quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu

nhËn xÐt ?

? H·y viÕt c¸c PTPƯ

CaO cã tÝnh hót Èm? vËy dïng CaO lµm

? H·y viÕt PTPƯ

? Phản ứng có tỏa nhiệt không

?Có ứng dụng gì trong sản xuất

Trong đất trồng trọt do bón phân đạm,

thuốc trừ sâu nhiều tạo nhiều axit làm

đất chua nên cần dùng CaO để khử

chua

? Tại sao vôi sống để lâu ngày trong

không khí lại bị bở tơi ra, lượng vôi

sống bị giảm sút

? Viết phương trình phản ứng

? Em hãy rút ra kết luận về các tính chất

CTHH: CaOTên thường gọi: Vôi sốngThuộc loại: Oxit bazơ

Là chất rắn màu trắng nóng chảy ở nhiệt

- Ứng dụng: Dùng để khử chua đất, sử

lý chất thải của nhiều nhà máy hóa chất

3) Tác dụng với oxit axit.

Do có sự tác dụng giữa CaO và khí CO2

có trong không khí tạo ra CaCO3 (đá vôi)

- PTPƯ:

hóa học của CaO CaO(r) + CO2(K) → CaCO3(r)

⇒ CaO có đầy đủ tính chất hóa học

của một oxit bazơ.

Hoạt động 2

II CaO có những ứng dụng gì ?

Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm, thảo

luận, trả lời câu hỏi:

? Dựa vào tính chất hoá học của CaO

hãy nêu ứng dụng của CaO

- CaO được dùng trong công nghiệp luyện kim, làm nhiên kiệu cho công nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lí nước thải sinh hoạt, nước thải công nghiệp, sát trùng

Hoạt động 3

III.Sản xuất CaO như thế nào ?

Để sản xuất CaO người ta dùng những

nguyên kiệu nào ?

Nguyên liệu chính để sản xuất CaO là đá

vôi chất đốt là than, củi, dầu, khí tự

nhiên

? Trình bày cách nung đá vôi theo

phương pháp thủ công và phương pháp

- Chất đốt: Than, củi, dầu, khí oxi

2) Các phản ứng hóa học sảy ra

24 ,

Sè mol c¸c chÊt lµ :nCuO = x/80 ;nFe 2 O 3 =(20- x )/160

- Tính chất hóa học của lưu huỳnh đi oxit

- Ứng dụng của SO2 trong đời sống sản xuất với môi trường và sức khỏe con người

- Phương pháp điều chế lưu huỳnh

2 Kiểm tra bài cũ

? Trình bày tính chất của CaO Viết PTPƯ minh hoạ ?

3 .Bài mới

Hoạt động 1

I - Lưu huỳnh đi oxit có những tính chất hóa học gì ?

- Yêu cầu học sinh nghiên cứu phần thông

tin đầu bài

? Hãy nêu tính chất vật lý của SO2

? Nhắc lại những tính chất hóa học của

- CTHH: SO2

- Tên thường gọi: khí sunfuzơ

- Lưu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc , nặng hơn không khí

- Lưuhuỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit

oxit axit.

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét?

Hãy viết các PTHH?

- SO2 là chất gây ô nhiễm không khí , là

một trong các nguyên nhân gây ra mưa

Ngoài ra có thể tác dụng với BaO, K2O

sản phẩm của nó là muối sunfit

Xuất hiện kết tủa trắng

Đó chính là muối canxi sunfit (CaSO3)

là muối không tan

Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì ?

GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thôn tin

sgk

? Nêu ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công nghiệp,dùng diệt nấm mốc…

Hoạt động3 Điều chế lưuhuỳnh đioxit như thế nào?

? Theo em trong PTN và trong công

nghiệp điều chế SO2 như thế nào

- Hóa chất: dung dịch HCl; dung dịch H2SO4; quỳ tím, kim loại (Zn, Al, Fe).

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thủy tinh

III.Tiến trình bài dạy

1 Ổn định tổ chức

2 Kiểm tra bài cũ

- Trình bày những tính chất hóa học của SO2 lấy ví dụ minh họa?

Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa:

- Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quì

- Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống

nghiệm, thêm vào 1- 2ml dd HCl

- Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu.

- Thí nghiệm: SGK

Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

- Yêu cầu HS lên bảng làm thí nghiệm ở

dưới quan sát

? Quan sát hiện tượng và nhận xét

? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác

- Trong hóa học quỳ tím là chất chỉ thị màu

Lưu ý các axit VD: HNO3, H2SO4(đn’), HCl

hoặc H2SO4(l) không phản ứng được những

sản phẩm không có khí H2 sinh ra Tính

chất này được nghiên cứu ở chương trình

PTTH

Làm thí nghiệm biểu diễn:

Cho vào đáy ống nghiệm một ít bazơ

không tan Cu(OH)2 Quan sát màu của

Cu(OH)2, trạng thái tồn tại sau đó nhỏ từ từ

dung dịch axit H2SO4 (l), quan sát, nhận xét

hiện tượng sảy ra ?

? Em hãy viết PTPƯ

Làm thí nghiệm cho vào đáy ống nghiệm 1

lượng Fe2O3, thêm 2ml dung dịch HCl lắc

nhẹ

? Nêu hiện tượng quan sát được

? Viết phương trình phản ứng

Ngoài 4 tính chất trên thì axit còn tác dụng

được với muối (tính chất này sẽ được

nghiên cứu ở bài 9)

- Hiện tượng: quỳ tím chuyển sang

- PTPƯ:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑

→ Kết luận: dung dịch axit tác dụng

với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí H 2

3 Tác dụng với bazơ.

- Hiện tượng: Cu(OH)2 ở dạng rắn màu lục cho axit vào Cu(OH)2 tan ra tạo thành dung dịch có màu xanh lam

- Phương trình phản ứng:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

→ Kết luận: axit tác dụng với bazơ tạo

thành muối và nước (phản ứng này gọi

là phản ứng trung hòa).

4) Tác dụng với oxit bazơ.

- Hiện tượng: Fe2O3 bị hòa tan, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu

- PTPƯ:

Fe2O3 + 6 HCl → FeCl3 + 3 H2O

Hoạt động 2

II - Axit mạnh và axit yếu.

Căn cứ vào đâu để người ta phân làm 2

loại axit

- Cho học sinh thảo luận

- Thảo luận :Dựa vào tính chất hóa học của axit cho nên axit được phân làm 2 loại

+ Axit có những tính chất hóa học sau

a Tác dụng với kiem loại

b Tác dụng với phi kim

c Tác dụng với oxit axit

d Tác dụng với oxit bazơ

- Sử dụng an toàn những axit này trong phòng thí nghiệm, khi tiến hành thí nghiệm.

- Vận dụng các tính chất hóa học của axit vào việc giải bài tập định tính và định lượng

II / Chuẩn bị

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc

- Hợp chất: Zn, Fe, Al, dung dịch NaOH, Cu(OH)2, CuO, dd H2SO4(l), dd

H2SO4(đ)

III /TiÕn tr×nh bµi d¹y

1 Ổn định tổ chức

2- Kiểm tra bài cũ

- Trình bày tÝnh chất hóa học chung của axit? Lấy ví dụ

3 - Bài mới.

A/ Axit clohiđric (HCl) Hoạt động 1

I/ Tính chất hoá học của axit

DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua

trong nước Mang đầy đủ tính chất hóa

học của một axit mạnh

? Nhắc lại tính chất hóa học của một

axit Hướng dẫn làm từng thí nghiệm

chứng minh dd HCl là một axit mạnh

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm thí

nghiệm, ghi lại hiện tượng nhận xét và

viết PTPƯ

+ Làm đổi màu chất chỉ thị

+ Tác dụng kim loại: HCl t/d Sắt

+ Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

+ Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

- HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng, viết PTHH

Đại diện HS trả lời, nhận xét, bổ xung

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

và nước

Ngoài ra còn tác dụng với muối 2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 2

II/Ứng dụng

Yêu cầu HS đọc thông tin sgk

? Nêu ứng dụng của axit HCl trong thực

tế

* Giải thích: khi hàn bề mặt kim loại có

lớp oxit bao phủ dùng dung dịch HCl

hòa tan lớp oxit đó

- Điều chế các muối clorua

- Làm sạch bề mặt kim lhọi trước khi hàn

- Tẩy gỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm

B/ Axit sufuric (H 2 SO 4 ) Hoạt động 1

I/ Tính chất vật lí

Cho HS quan sát lọ đựng axit sunfuric

Yêu cầu HS quan sát kết hợp đọc thông

- Rót từ từ axit đặc vào nước

Hoạt động 2

II/ Tính chất hóa học:

- Nhắc lại tính chất hóa học của một

axit?

- Viết PTHH minh họa với H2SO4

? Gọi HS lên bảng viết PHPƯ

Ngoài ra còn tác dụng với muối

1 Axit sufuric loãng có những tính chất hóa học của một axit

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2

- Nguyªn liÖu vµ c¸c c«ng ®o¹n s¶n xuÊt axit sunfuric

- Những ứng dụng quan trọng của axit trong sản xuất, đời sống

- C¸ch nhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat

2 - Kiểm tra bài cũ

? Nêu tính chất hóa học của axit H2SO4 loãng ,viết PTPƯ cho từng tính chất

? Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét

-Làm thí nghiệm lấy cốc 50ml cho vào

cốc 1 thìa đường sau đó nhỏ vào khoảng

3ml H2SO4(đặc) 98%

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) +

SO2(k0 +H2O(l)

b) Tính háo nước.

- Thí nghiệm: SGK - tr17

? Quan sỏt hiện tượng

nước của đường cho đến khi đường hết

sạch nước thỡ thụi Quỏ trỡnh đú tỏa ra rất

nhiều nhiệt làm cho nước bốc hơi bay lờn

đẩy cacbon tạo thành khoảng sốp trào ra

khỏi cốc

-Không những tác dụng với đờng mà

H2SO4 còn chuyển hóa bông sợi, tinh bột,

da thịt thành cacbon do đó khi tiếp xúc với

H2SO4 đặc phải hết sức cẩn thận.Nếu bị

axit này bắn vào ngời phải rửa ngay bằng

nớc, sau đó rửa lại bằng dd xô

đa(Na2CO3), tiếp theo rửa lại bằng nớc

-Hiện nay có những vụ phi pháp liên quan

đến a xit gây hậu quả nghiêm trọng do đó

khi sử dụng a xit này phải hết sức thận

trọng

- Hiện tượng: màu trắng của đường chuyển sang màu vàng màu nõu cuối cựng thành khối màu đen xốp bị bọt khớ đẩy nờn khỏi miệng cốc Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

Hoạt động 2 III - Ứng dụng.

Hoạt động 3

IV - Sản xuất axit sunfuric

Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời các

câu hỏi trong 4’

?H2SO4 được sản xuất từ nguyờn liệu gỡ

?Cỏc cụng đoạn sản xuất H2SO4 ?

Hoạt động 4

V - Nhận biết axit sunfuric và muối sunphat.

- Để nhận ra H2SO4 và muối sunphat ta

dung thuốc thử là muối BaCl2 ,

Ba(NO3)2, hoặc Ba(OH)2 phản ứng tạo ra

kết tủa trắng BaSO4

- Để phõn biệt được H2SO4 và muối

sunphat ta cú thể dựng kim loại (Mg, Zn,

Al, Fe…)

H2SO4 + BaCl2  BaSO54 + 2 HCl (Trắng)

Na2SO4 +BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (trắng)

- Chỳ ý để phân biệt axit H2SO4 với muối sunphat ta dựng kim loại (Al, Zn, Fe…)

A xitx sunfuric đặc có tính oxi hóa và háo nớc

- Tớnh chất húa học của axit

- Dẫn ra những phản ứng húa học minh họa cho tớnh chất của những hợp chất trờn bằng những chất cụ thể

1 - Ổn định tổ chức

2 - Kiểm tra bài cũ

? Có 2 lọ đựng dung dịch sau HCl và H2SO4 làm thế nào để nhận ra từng lọ

Yêu cầu các nhóm hoàn thiện sơ đồ câm

và viết PTPƯ minh họa cho sơ đồ

? Nêu tính chất hoá học của oxit và axit

- Treo bảng phụ sơ đồ tính chất hóa học

của oxit và axit

- Nhận xét bổ xung

- Chốt lại, cho điểm nếu đúng

- HS các nhóm thảo luận hoàn thiện

sơ đồ

- Các nhóm đổi phiếu học tập và chấm điểm cho nhau

- Đại diện học sinh báo cáo kết quả các nhóm

1) Tính chất hóa học của oxit

b CuO; CaO; Na2O tác dụng được với HCl

c SO2; CO2 tác dụng được cới NaOH

Bài tập 3 (tr21).

- Dùng nước vôi trong (Ca(OH)2) cho hỗn hợp khí đó đi qua thì khí CO2 và khí

- Yêu cầu HS lµm bài tập 3.

Bài tập4 (tr21).

Đáp án a) : Vì ở đáp án a) chỉ cần 1 lượng axit, còn ở đáp án b) cần 2 lượng axit H2SO4(đặc) mới sinh ra 1 lượng CuSO4

bằng 1 lượng CuSO4 ở đáp án a)

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:

- Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hoặc axit

- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat

2 Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên

- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng và viết được các phương trình hoá học của thí nghiệm

- Viết tường trình thí nghiệm

- Quan sát và nêu nhận xét hiện tượng

Thử dd sau phản ứng bằng quì tím hoặc

phenolftalein

? Màu của thuốc thử thay đổi như thế naò

GV: Hướng dẫn các bước làm thí nghiệm

-Đốt một ít P2O5( bằng hạt đậu) vào bình

thủy tinh miệng rộng

- Cho 3 ml H2O vào bình , đậy nút, lắc

* Kết luận: CaO là oxit bazơ tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ

* PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2

TN 2: Phản ứng của P2O5 với H2O+ Photpho cháy tạo khói trắng+ Sau khi thêm nước, lắc nhẹ thì khói trắng tan hết và dung dịch trong bình làm quỳ tím hóa đỏ

+ P2O5 là oxit axit tác dụng với nước tạo dung dịch axit

+ PTHH: P2O5 + H2O → H3PO4

Hoạt động 2

2 Nhận biết các dung dịch

GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt các

chất phải dựa vào tính chất hóa học khác

nhau của chúng

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho mỗi lọ ban đầu

- Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào mẩu

- Lấy 1ml dd axit đựng trong mỗi lọ

vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống

thứ tự ban đầu) Nhỏ 1 -3 giọt BaCl2

TN 3: Có 3 lọ mất nhãn đựng một trong

3 dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết các lọ:

HS các nhóm báo cáo kết quả thực hành

vào mỗi ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa

trắng thì lọ ban đầu có STT…là dd

H2SO4

+ Nếu ống nghiệm nào không xuất hiện

kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … là

dd HCl

GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm

Hoạt động 2

3 Viết bản tường trình

- GV: Hướng dẫn HS viết tường trình thao mẫu sau:

STT Tên thí nghiệm cách tiến hành Hiện tượng Giải thích - viết

PTPƯ1

2

3

4 Củng cố

- GV: Yêu cầu HS thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm

- Nhận xét thức làm việc của học sinh

5 Dặn dò

- Làm bài thu hoạch- tường trình buổi thí nghiệm

- Ôn tập, chuẩn bị bài 7

- Hệ thống hóa kiến thức toàn bộ về tính chất hóa học của oxit và axit

- Khắc sâu kiến thức toàn chương, giúp giáo viên đánh giá ý thức học tập của các em

2 Kĩ năng

- Rèn kĩ năng viết phương trình Vận dụng tính chất hóa học của oxit và axit vào việc giải bài tập định lượng và định tính

II/ Chuẩn bị

- GV : chuẩn bị đề kiểm tra, đáp án

- HS : Ôn tập toàn bộ nội dung đã học

III/ Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức

2 Kiểm tra

Câu 1: Trình bày phương pháp hoá học để nhận ra các chất sau đây: CaCO3, CaO,

P2O5 Viết PTPƯ Minh hoạ

b/ Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

c/ Tính nồng độ Mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể so với dung dịch HCl đã dùng

(Cho Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; H = 1)

3 Đáp án, biểu điểm

Câu 1 ( 2 điểm)

- Hoà tan vào nước:

+ Không tan là CaCO3

+ Tan là : CaO, P2O5 Viết PTPƯ

CaO + H2O Ca(OH)2

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

- Thử 2 dd vừa tạo ra bằng quỳ tím:

+ Nếu chuyển đỏ là H3PO4, Chất ban đầu là P2O5

+ Nếu chuyển xanh là Ca(OH)2, Chất ban đầu là CaO

Câu 2 (3 điểm) Mỗi ý đúng được 0,5 điểm

a, Fe + 2 HCl FeCl2 + H2

b, Số mol Fe là:

56

6 5

c, Sau phản ứng số mol của lại 2 dd HCl và FeCl 2 là :

0,2 mol HCl v à 0,1 mol FeCl2

CM HCl = 00,,22= 1 M

CM FeCl2 = 00,,21= 0,05 M

4 Củng cố

GV: Thu bài khi hết giờ

Nhận xét giờ kiểm tra

2) Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan.

- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ không tan

- Nhận biết môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenoℓphtalêin)

- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của bazơ

II - Chuẩn bị

- Dụng cụ: 2 ống nghiệm, 2 pipet, giá đỡ, đèn cồn, đĩa thủy tinh, lửa

- Hóa chất: Giấy quỳ tím, dung dịch Phenolphtalein, dung dịch NaOH, dung dịch axit HCl, Cu(OH)2

- Nhỏ 1 giọt NaOH lên mẩu quì tím

Quan sát hiện tượng

- Nhỏ 1 giọt phenolftalein không màu

vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan

sát hiện tượng

? Từ kết quả của thí nghiệm trên em

hãy rút ra kết luận về tính chất của

dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu

GV: Dựa vào tính chất này có thể

phân biệt dd kiềm với các dd khác

- Yêu cầu HS hoạt động nhóm, trả lời

phiếu học tập : Có 3 lọ không nhãn,

mỗi lọ đựng một trong các dung dịch

không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2,

HCl Bằng phương pháp hóa học, em

hãy trình bày cách phân biệt các lọ

dung dịch trên mà chỉ dùng quỳ tím

- Yêu cầu các nhóm báo cáo Nhóm

HS: Thảo luận nhóm, hoàn thành

Hoạt động 2 2) Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit.

? Nhắc lại tính chất hóa học của Oxit axit

tác dụng với bazơ, Viết phương trình hóa

học

- Các oxit axit khi tác dụng với dd bazơ

tạo thành muối và nước vậy các dd bazơ

có tác dụng được với oxit axit không?

- Lưu ý: Tính chất này chỉ áp dụng đối

với những bazơ tan trong nước (kiềm),

còn với những bazơ không tan như

Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3 không có

Tác dụng của bazơ với axit.

? Nhắc lại tính chất hóa học của axit tác

dụng với bazơ

-Cho 2 phương trình hóa học sau:

H2SO4(dd) + Ba(OH)2(dd)  BaSO4(r) +

2H2OHCl(dd) + Cu(OH)2(r)  CuCl2(dd) + H2O

? Em hãy nhận xét về trạng thái của các

bazơ tham gia phản ứng và sản phẩm tạo

thành của phản ứng giữa bazơ tác dụng

với axit là gì?

? Em hãy rút ra kết luận cho tính chất

hóa học của bazơ tác dụng với axit?

? Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là

-Bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng với axit tạo thành muối và nước-Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là Phản ứng trung hòa

Hoạt động 4 4) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy.

-Giới thiệu, biểu diễn thí nghiệm: Đốt

nóng một ít Cu(OH)2 có màu xanh lơ

trên ngọn lửa đèn cồn

? Em hãy nhận xét màu sắc của chất rắn

trước khi đun và sau khi đun nóng?

? Hãy viết phương trình phản ứng cho thí

nghiệm trên

Thí nghiệm: SGK

Chất rắn ban đầu có màu xanh lam Sau khi đun chất rắn có màu đen và có hơi nước tạo thành

Cu(OH)2  CuO(r) + H2O(h)

- Gọi 1 HS khác nhận xét

? Qua thí nghiệm em rút ra được kết

luận gì?

- Thông báo: Tương tự như Cu(OH)2,

một số bazơ khác như Fe(OH)3,

Al(OH)3, cũng bị nhiệt phân hủy cho

oxit và nước

-Ngoài ra dung dịch bazơ còn tác dụng

với dung dịch muối, chúng ta sẽ t×m hiểu

- Yêu cầu 1 HS đọc phần kết luận cuối SGK

- Qua bài học em hãy cho biết tính chất hóa học nào của bazơ tan, tính chất hóa học nào của bazơ không tan So sánh tính chất hóa học của bazơ tan và bazơ không tan?

- Trả lời câu hỏi 1 SGK?

5 Dặn dò

- Học bài theo nội dung ghi, làm các bài tập: 2, 3, 4, 5 (Bài 4 dành cho HS khá giỏi)

- Tìm hiểu trước bài: Một số bazơ quan trọng

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày giảng: 2/10/10

TIẾT 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A NATRI HIDROXIT (NaOH)

- Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng hóa học

- Rèn luyện các kĩ năng làm các bài tập định tính và định lượng của bộ môn

II - Chuẩn bị

* Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh, đế sứ

* Hóa chất: Dung dịch NaOH, quỳ tím, dung dịch phenolphtalein, dung dịch HCl (hoặc dung dịch H2SO4)

III - Tiến trình dạy học

1 - Ổn định tổ chức

2 - Kiểm tra bài cũ

- HS 1: Nêu tính chất hóa học của bazơ tan (kiềm)?

- HS 2: Nêu các tính chất của Bazơ không tan So sánh tính chất của bazơ tan

và bazơ không tan

- Gọi một HS đọc phần thông tin SGK

? Em hãy dự đoán các tính chất hóa học

của dung dịch NaOH

- Tham khảo SGK

- Natri hidroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

- Dung dịch Natri hidroxit có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da

- Khi sử dụng natri hidroxit phải hết sức cẩn thận

Hoạt động 2

II - Tính chất hóa học.

? Nhắc lại tính chất hoá học của bazơ

? Hãy dự đoán tính chất hoá học của

NaOH

Yêu cầu 1 HS lên bảng làm thí nghiệm:

dung dịch NaOH làm đổi màu chất chỉ

thị

- Gọi HS nêu hiện tượng quan sát được,

nhận xét và kết luận

GV: Biểu diễn thí nghiệm

- Giới thiệu: dụng cụ, hóa chất và cách

tiến hành thí nghiệm

? Em hãy nhận xét hiện tượng sảy ra

? Viết phương trình phản ứng sảy ra

Nhắc lại tính chất hóa học chung của

dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit ?

Thông báo: đây cũng chính là tính chất

hóa học thứ 3 của dung dịch NaOH

? Viết phương trình phản ứng

- Thông báo: Ngoài ra, NaOH còn tác

dụng được với dung dịch muối (sẽ được

t×m hiểu trong bài 9)

muối và nước

NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O

3) Tác dụng với oxit axit

Bazơ tác dụng với oxit axit  muối và nước

- Dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit

 muối và nước

NaOH + CO2(K)  NaCO3(dd) + H2ONaOH + SO2(K)  NaSO3(dd) + H2O

Hoạt động 3 III - Ứng dụng.

Với những tính chất vật lý và hóa học

như vậy natri hidroxit có những ứng

dụng gì?

- Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK

? Nêu các ứng dụng của natri hidroxit

- Học theo SGK

Hoạt động 4

IV - Sản xuất natri hidroxit.

- Thông báo: dung dịch NaOH trong

Theo phương pháp điện phân dung dịch

muối ăn NaCl bão hòa

Khi điện phân dung dịch NaOH, người ta

thu được khí H2 ở cực âm, khí Cl2 ở cực

dương và dung dịch NaOH trong thùng

- Đọc trước bài mới.

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 05/9/10

Ngày giảng: 08/10/10

TIẾT 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

canxi hidroxit ( Ca(OH)2)

I - Mục tiêu

1) Kiến thức

- Tính chất, ứng dụg của canxi hiđroxit Ca (OH)2

- Thang pH và ý nghĩa giá trị pH của dung dịch

2) Kĩ năng

- Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng hóa học

- Rèn luyện các kĩ năng làm các bài tập định tính và định lượng của bộ môn

II - Chuẩn bị

- Dụng cụ thí nghiệm: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, phễu thủy tinh, giá đỡ

- Hóa chất: Vôi tôi (Ca(OH)2), H2O

- Tranh vẽ thang pH

III-TiÕn tr×nh dạy học

1 - Ổn định tổ chức

2 -

Kiểm tra bài cũ

? Nêu các tính chất hóa học của NaOH

- Giới thiệu: Dung dịch Ca(OH)2 có tên

thường gọi là nước vôi trong

- Biểu diễn thí nghiệm cách pha chế dung

dịch Ca(OH)2

+ Hòa tan một ít Ca(OH)2 (vôi tôi)

trong nước, ta được một chất màu trắng

có tên là vôi nước hoặc vôi sữa

+ Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc

lấy chất lỏng trong suốt, không màu là

dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong)

?Các em dự đoán tính chất hóa học của

dung dịch Ca(OH)2 và giải thích lý do tại

1) Pha chế dung dịch canxi hidroxit

(SGK – tr28)

- Hòa tan một ít Ca(OH)2 trong nước được một chất màu trắng có tên là vôi nước hoặc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng trong suốt là dd ca(OH)2

sao em lại dự đoỏn như vậy?.

-Yờu cầu HS thảo luận theo nhúm đọc

phần thụng tin trả lời cõu hỏi theo phiếu

học tập sau:

Kể tờn cỏc tớnh chất húa học của dung

dịch Ca(OH)2 Lấy vớ dụ minh họa?

-Cỏc nhúm khỏc nhận xột, bổ xung

?Viết phương trỡnh minh họa ?

-Phản ứng với axit cũn gọi là phản ứng

- Giải thớch: dựng trong xõy dựng vỡ

Ca(OH)2(dd) để lõu trong khụng khớ sẽ sảy

-Dung dịch Ca(OH)2 cú 3 tớnh chất húa học:

c) Tỏc dụng với oxit axit

 tạo muối và nước

- Cỏc em đã biết chất chỉ thị màu như

quỳ tớm, phenolphtalein cho phộp ta xỏc

định được một dung dịch nào đú là axit

,trung tớnh hay bazơ Người ta dựng

thang pH để biểu thị độ axit hay bazơ

của dung dịch

- Nếu pH = 7 thỡ dung dịch trung tớnh (VD: Nước trung tớnh cú pH = 7)

- Nếu pH > 7 thỡ dung dịch cú tớnh bazơ.

- Nếu pH < 7 thỡ dung dịch cú tớnh axit.

- Giới thiệu thang pH.

4Củng cố

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong 3 chất rắn màu trắng sau: CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng

Chuẩn bị thí nghiệm Cu(OH)2 tác dụng với muối Na2SO4, bảng phụ, phiếu học tập

III TiÕn tr×nh – dạy học

3 - Bài mới

Hoạt động 1

I - Tính chất hóa học của muối

- Muối có thể tác dụng với kim loại

- Yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm

SGK, tr31

1) Muối tác dụng với kim loại.

- Cho một dây đồng ngâm vào dung

? Trình bày thí nghiệm, hiện tượng và

nhận xét

- Gọi HS khác nhận xét

- Nhận xét, bổ xung: Ngoài ra phản ứng

sảy ra phản ứng còng sảy ra tương tự khi

cho các kim loại khử Zn, Fe… tác dụng

với Cu(NO3)2, AgNO3…

?Vậy dung dịch muối tác dụng với kim

loại tạo ra sản phẩm gì?

Sản phẩm được sinh ra là muối mới và

kim loại mới

?Trình bày thí nghiệm và hiện tượng khi

cho dung dịch axit H2SO4 vào dung dịch

BaCl2?

Giải thích?

Do tạo thành BaSO4 là một muối không

tan trong nước tạo kết tủa trắng

Nhận xét, bổ xung: ngoài ra còn nhiều

muối khác còng tác dụng với axit tạo

thành muối mới và axit mới

Làm thí nghiệm: giỏ một vài giọt dung

dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung

dịch NaCl

?Quan sát hiện tượng và nhận xét

- Nhiều muối khác tác dụng với nhau

cũng tạo ra hai muối mới

- Lưu ý: Trong 2 muối tạo thành phải có

một muối kết tủa

dịch AgNO3

- Hiện tượng: Có kim loại màu xám bám bên ngoài dây đồng Dung dịch ban đầu không màu  màu xanh

- Nhận xét: đồng đẩy bạc ra khỏi dung dịch AgNO3 Một phần đồng hòa tan tạo dung dịch Cu(NO3)2 có màu xanh

Muối tác dụng với kim loại  muối mới

và kim loại mới

Cu(r) + AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) + Ag(r)

2) muối tác dụng với axit

Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm đựng dung dịch BaCl2

Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện

4) Muối tác dụng với dung dịch bazơ.

Làm thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch

CuSO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch

NaOH

?Quan sát và nhận xét

- Do muối CuSO4 tác dụng với dung dịch

NaOH sinh ra chất không tan màu xanh

lơ là đồng II hidroxit

- Ngoài ra muối Na2SO3 tác dụng với

Ba(OH)2 còng sinh ra chất không tan là

BaCO3

Viết và cân bằng PTPƯ?

Ở lớp 8 muốn điều chế oxi trong phòng

thí nghiệm người ta đem nhiệt phân muối

KClO3 vậy phản ứng đó gọi là phản ứng

2

2

CO CaO CaCO

O KCl KClO

o o

II - Điều kiện phản ứng trao đổi trong dung dịch

Chúng ta biết nhiều muối phân hủy ở

nhiệt độ cao như KClO3, KMnO4,

- Lưu ý: Phản ứng trung hòa cũng thuộc

loại phản ứng trao đổi và luôn sảy ra

VD:

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

1) Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối.

-Phản ứng trong dung dịch của muối với axit, bazơ sảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới

O H CO SO Na SO

H CO Na

SO Na OH

Cu NaOH CuSO

NaCl BaSO

SO Na BaCl

2 2 4 2 4

2 3 2

4 2 2 4

4 2

2

) ( 2

2 4

+ +

→ +

+

→ +

+

→ +

2) Phản ứng trao đổi

- Khái niệm: SGK – tr32

3) Điều kiện sảy ra phản ứng trao đổi.

-Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ sảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí

4 - Củng cố

Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng trao đổi?.

c) Xem trong 2 chất CaCl2 và AgNO3 chất nào còn dư sau phản ứng tính số mol còn dư  áp dụng công thức CM =

- Vết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của muối

- Vận dụng những kiến thức về tính chất của KCl và KNO3 trong thực hành và làm bài tập

II - Chuẩn bị

Bảng phụ + Phiếu học tập

III - Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức

2 Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Phản ứng trao đổi là gì? Điều kiện của phản ứng

3 Bài mới

Hoạt động 1

I - Muối Natriclorua ( NaCl )

Yêu cầu 1 HS đọc mục 1 trạng thái tự

? Em hãy cho biết muối Natriclorua trong

tự nhiên tồn tại ở những đâu

Muối Natriclorua có trong nước biển và

có trong các mỏ muối

- Đun nóng nước biển cho tới khi khô cạn

ta sẽ được chất rắn là hỗn hợp của nhiều

- Giải thích: Muối không phải có ở trong

các trận mưa, mà nhờ mưa ngấm vào

lòng đất hòa tan các muối có trong đất,

sau đó chảy vào các suối, sông rồi đổ ra

biển tích tụ nhiều làm nước biển có vị

mặn

- Để có được muối ăn hàng ngày con

người đã phải bỏ nhiều công sức để tạo ra

Dùng làm gia vị điện phân đơn chất Na

và Cl2, sản suất thủy tinh, xà phòng

- Qua dung dịch điện phân NaCl thu được

nhiều chất để dùng trong công nghiệp

- Muối NaCl có ở dạng hòa tan trong nước biển và có dạng kết tinh trong mỏ muối

- Trong một 1m3 nước biển cókhoảng 2Kg muối NaCl, 5Kg MgCl2 và 1Kg các muối khác

2) Cách khai thác.

Có 2 cách để khai thác

- Đối với những nước có bờ biển hoặc

hồ nước mặn Cho nước bay hơi sau đó thu được muối kết tinh

- Đối với những nước có mỏ muối khai thác bằng cách đào hầm thu muối sau

ứng dụng như thế nào? - Bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành

KNO3, và giải phóng khí O2

- PTPƯ2KNO3(r)  →t o 2KNO2(r) + O2(K)

Bài 1: viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Bài 2: Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lượng chất kết tủa thu được

b, Tính nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng

- Nhận biết được một số muối cụ thể và một số phân bón hoá học thông dụng

- Biết tính toán để biết thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố

dinh dưỡng trong phân bón và ngược lại

II - Chuẩn bị

Sưu tầm mẫu các loại phân bón: NPK, Sunfefotfat

III - Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức

2 Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl Hãy cho biết chất ban đầu là chất nào Minh họa bằng phương trình hóa học

3 - Bài mới

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1

I - Những nhu cầu của cây trồng.

- Cơ thể thực vật lớn lên được nhờ vào

đâu Nó được cấu tạo bởi thành phần nào

- Qua phần thông tin ở mục 1 em hãy cho

biết

? Trong thực vật có những thành phần

nào cấu tạo nên và chiếm tỉ lệ là bao

nhiêu ?

? Thế nào là nguyên tố vi lượng

- Tỉ lệ của nước còn chiếm lớn hơn 90%

vào thời gian cây đang còn nhủ mầm còn

non Cây về già sau này tỉ lệ thành phần

nước trong cây có giảm đi Tỉ lệ các chất

khô tăng lên Do có thời gian sinh trưởng

lâu nên cây tích tụ được nhiều chất khô

Vậy các nguyên tố đó có vai trò như thế

nào đối với thực vật

? Các nguyên tố hóa học như C, H, O có

vai trò gì đối với thực vật

- Hợp chất gluxit gồm có (đường

glucozơ, xenlulozơ, tinh bột) của thực

vật Chúng ta biết cây xanh tổng hợp

gluxit từ CO2 và nước dưới ánh sáng mặt

trời

?Vậy vai trò của nguyên tố N

- Hầu hết phần lớn cây xanh không có

khái niệm tổng hợp N từ trong không khí

được (ngoại trừ những cây họ đậu) mà

chủ yếu là N ở dạng muối nitrat NO3 khi

mà thực vật được được bón N Cơ thể

thực vật sẽ phát triển nhanh chóng, màu

lá rất xanh tốt

? Vai trò của nguyên tố P và K

Ngoài ra K còn làm cho cây chống sự

mềm yếu, tăng độ cứng cho cây

Nguyên tố vi lượng là những nguyên

tố có mặt ít nhưng không thể thiếu được

2) Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với thực vật.

Nó là những nguyên tố cơ bản cấu tạo nên gluxit

Kích thích cây trồng phát triển mạnh

- Các nguyên tố C, H, O là những nguyên tố cơ bản tạo nên hợp chất gluxit

- P kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật

? Vai trò của nguyên tố S, Ca, Mg.

? Vai trò của các nguyên tố vi lượng

- Cần thiết cho sự phát triển của thực vật

Nếu dùng thừa hoặc thiếu những nguyên

tố này sẽ ảnh hưởng tới sự phát triển của

cây trồng

- K dùng để tổng hợp nên chất diệp lục

và kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt

- Nguyên tố N kích thích cây trồng phát triển mạnh

Vậy trong trồng trọt người ta sử dụng

phân gì để bón?

? Thế nào là phân bón đơn chất

? Kể tên những phân đạm thường gặp

? Trong 3 loại phân trên loại phân nào

cho nhiều đạm nhất

? Kể tên một số phân lân thường dùng

- Phân Ca3(PO4)2 không tan được trong

nước nhưng lại tan được trong các loại

chất chua Người ta thường dùng loại

phân lân để bón lót cho cây trồng

? Kể tên những phân Kali thường dùng

Phân K thường bón khi cây chuẩn bị ra

hoa, đậu quả

? Đặc điểm của phân bón kép

? Trong phân bón kép loại phân naò có

hàm lượng dinh dưỡng cao đối với cây

Là những loại phân mà chỉ chứa 1 trong

3 nguyên tố dinh dưỡng: Đạm (N), Lân (P), Kali (K)

-Thường dùng: Canxiphotphap Ca3(PO4)2

không tan trong nước

- Supephotphát Ca(H2PO4)2 tan trong nước

- Phân NPK là loại phân hỗn hợp gồm cả

3 nguyên tố N, P, K dễ tan

? Đặc điểm của phân bón vi lượng.

3) Phân bón vi lượng.

Là những loại phân có chứa các loại nguyên tố hóa học như: B, Zn, Cu, Fe, Mn… dưới dạng hợp chất

4 Củng cố

- Khi trồng rau người ta sử dụng phân gì để bón?

- Cây sắp ra hoa, đậu quả dùng phân gì?

- Để cung cấp cho cây đủ cả 3 chất dinh dưỡng là đạm, kali, lân người ta sử dụng loại phân nào?

- Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

- Viết được các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá

- Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng hoặc thể tích của hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí.

II) Chuẩn bị

Bảng phụ, phiếu học tập

III) Tiến trình dạy học

1) Ổn định tổ chức

2) Kiểm tra bài cũ

? Trình bày vai trò của các nguyên tố hóa học đối với thực vật

3) Bài mới

Hoạt động 1 I) Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

- Tìm hiểu về tính chất hóa học của các

loại hợp chất vô cơ này có thể chuyển

đổi hóa học thành loại hợp chất vô cơ

khác

-Treo bảng phụ nội dung như sau:

Đánh mũi tên và gạch ngang để thể hiện

mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

Oxit bazơ oxit axit

Muối

Bazơ Axit

- Nhận xét, chốt kiến thức

? Tại sao phản ứng 1, 2, 5 lại chỉ có 1

chiều sảy ra

VD: như muối vẫn tạo ra oxit Bazơ

phản ứng phân hủy :

CaCO3  →t o CaO + CO2

? Các phản ứng đã sảy ra cụ thể như thế

nào

Sự chuyển đổi qua lại giữa các hợp chất

vô cơ là phức tạp và đa dạng Những

minh họa trong SGK – tr40 cho các em

biết được sự chuyển đổi trực tiếp giữa 2

loại hợp chất vô cơ

? Nhìn vào phương trình phản ứng hãy

cho biết lần lượt các phương trình thuộc

phản ứng hóa học nào

? Muốn phản ứng phân hủy sảy ra cần

phải có điều kiện gì

? Muốn phản ứng trao đổi sảy ra cần

- HS khác nhận xét, bổ xung

- Vì đa phần các phản ứng ngược lại có sảy ra nhưng ít phổ biến lên ít được nghiên cứu đến

1 Oxit bazơ + axit

2 Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ)

3 Oxit bazơ + Nước

4 Phân hủy bazơ không tan

5 Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 )

- Phải có nhiệt độ

phải có điều kiện gì - Sản phẩm phải có chất kết tủa hoặc

chất rễ bay hơi, hoặc là tạo ra nước

Hoạt động 2 II) Những phản ứng hóa học minh họa.

- Yêu cầu hs viết PTPƯ minh hoạ cho

8 CuSO4(dd) + 2NaOH(dd)  Cu(OH)2 + NaSO4

- HS biết được sự phân loại của các hợp chất vô cơ

- Nhớ lại và hệ thống hóa các tính chất hóa học của mỗi loại hợp chất, viết được phương trình phản ứng hóa học biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất

2) Kĩ năng

- Biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ, hoặc giải thích được một số hiện tượng hóa học đơn giản, sảy ra trong đời sống sản xuất

GV: - Treo bảng phụ: Điền tên vào ô

chống dựa vào kiến thức đã học

Các hợp chất vô cơ

CaO CO2 HNO3 HCl NaOH Cu(OH)2

NaHCO3 Fe2O3 SO2 H2SO4 H2S KOH

- Yêu cầu HS lên bảng điền

- Nhận xét, cho điểm nếu đúng

Tính chất hóa học của các loại hợp chất

vô cơ được tóm tắt trong sơ đồ SGK

Ngoài tính chất được trình bày trong sơ

đồ thì muối còn có những tính chất hóa

học sau :

+ Muối có thể tác dụng được với muối

sinh ra 2 muối mới

+ Muối có thể bị nhiệt phân hủy sinh ra

nhiều chất mới

1) Phân loại các hợp chất vô cơ.

- Lên bảng điền

- HS khác nhận xét, bổ xung

- Có 4 loại hợp chất vô cơ

+ Oxit gồm 2 loại: Oxit bazơ và oxit axit

+ Axit gồm 2 loại: Axit có oxi và axit không có oxi

+ Bazơ gồm 2 loại: Bazơ tan và bazơ không tan

+ Muối gồm 2 loại: Muối axit và muối trung hòa

2) Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ.

( SGK)

Hoạt động 2 II) Bài tập

- Gọi 1 HS đọc nội dung bài tập 1

- Yêu cầu HS hạot động theo nhóm

- Chia lớp ra thành 4 nhóm, mỗi nhóm làm

1 ý lớn

- Thời gian 4’

Hướng dẫn: Dựa vào tính chất hóa học của

từng chất, viết tên của chất tham gia phản

ứng vào phương trình không cần viết

CTHH cụ thể

1) Bài tập 1 (tr43)

- Đáp án đúng là đáp án d)

- Giải thích: Vì NaOH ở dạng rắn, để trong không khí có hơi nước tan ra

Na2CO3(dd) nước bốc hơi còn Na2CO3

dạng khan

- PTPƯ minh họa:

NaOH(dd) + CO2(K)  Na2CO3 + H2O