TH tchh cua bazo va muoi

Tính chất hoá học của muối  dd muối + muối mới + kim loại mới  dd muối + 2 muối mới  Muối + muối mới + axit mới Hãy chọn những chất thích hợp để viết các PTHH sau dd muối Muối Kim loạ

1.Tính chất hoá học của bazơ

 dd bazơ + bazơ mới + muối mới

 Bazơ + axit + nước

2 Tính chất hoá học của muối

 dd muối + muối mới + kim loại mới

 dd muối + 2 muối mới

 Muối + muối mới + axit mới

Hãy chọn những chất thích hợp để viết các PTHH sau

dd muối

Muối

Kim loại

Dd muối Axit

Mục tiêu

Rèn luyện kĩ năng thao tác thí

nghiệm

Biết quan sát hiện tượng, giải

thích và rút ra kết luận về tính chất hoá học của bazơ và muối.

Tiết 19 :Thực hành

tính chất hoá học của bazơ và muối

Những yêu cầu trong giờ thực hành

-Đảm bảo qui tắc an toàn trong phòng thí

nghiệm

-Khi làm thí nghiệm cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực hiện thí nghiệm theo đúng trình tự

qui định

-Tuyệt đối không làm đổ vỡ, không để hoá chất bắn vào người và quần áo

-Sau khi làm thí nghiệm phải rửa dụng cụ thí

nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm

ChuÈn bÞ

Dông cô

-Gi¸ gç, kÑp gç, èng nghiÖm

Ho¸ chÊt

dd NaOH, dd FeCl3 , dd HCl , dd CuSO4 ,

dd BaCl2 , dd Na2SO4 , dd H2SO4 ,®inh s¾t

Tiết 19: Thực hành – Tính chất

hoá học của bazơ và muối

* Thí nghiệm 1: dd NaOH tác dụng với dd FeCl 3

Nhỏ vài giọt dd NaOH Vào ống nghiệm chứa 1ml dd FeCl 3 lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát hiện tượng và giải thích, viết PTHH.

* Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dd HCl.

Cho một ít Cu(OH) 2 vào ống nghiệm, nhỏ khoảng 1ml dd HCl vào và lắc nhẹ Quan sát hiện tượng và giải thích, viết PTHH.

I – Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hoá học của bazơ:

2 Tính chất hoá học của muối.

• Thí nghiệm 3: CuSO 4 tác dụng với KL Fe

Ngâm một đinh sắt sạch trong ống nghiệm chứa 1ml dd

CuSO 4 Quan sát hiện tượng và giải thích, viết PTHH.

• Thí nghiệm 4: dd BaCl 2 tác dụng với ddNa 2 SO 4 Nhỏ vài giọt dd BaCl 2 vào ống nghiệm chứa 1ml dd Na 2 SO 4

Quan sát hiện tượng và giải thích, viết PTHH.

• Thí nghiệm 5: dd BaCl 2 tác dụng với ddH 2 SO 4 Nhỏ vài giọt dd BaCl 2 vào ống nghiệm chứa 1ml dd H 2 SO 4

loãng Quan sát hiện tượng và giải thích, viết PTHH

Tiết 19: Thực hành – Tính chất

hoá học của bazơ và muối

I – Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hoá học của bazơ:

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬:

* ThÝ nghiÖm 1: dd NaOH t¸c dông víi dd FeCl 3

* ThÝ nghiÖm 2: Cu(OH) 2 t¸c dông víi dd HCl.

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi.

* ThÝ nghiÖm 3: CuSO 4 t¸c dông víi KL Fe

* ThÝ nghiÖm 4: dd BaCl 2 t¸c dông víi ddNa 2 SO 4

* ThÝ nghiÖm 5: dd BaCl 2 t¸c dông víi ddH 2 SO 4

TiÕt 19: Thùc hµnh – TÝnh chÊt

ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi

I – TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

Thí nghiệm 1

Hiện tượng

Giải thích

PTHH

Natri hiđroxit tác dụng với muối FeCl3

- Có xuất hiện chất kết tủa màu nâu đỏ

- Do NaOH tác dụng với FeCl 3 tạo ra kết tủa Fe(OH) 3 màu nâu đỏ.

3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl

Thí nghiệm 2

Hiện tượng

Giải thích

PTHH

Kết luận

Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit Cu(OH)2 tan ra tạo dd xanh nhạt

- Do Cu(OH) 2 tác dụng với dd HCl tạo ra muối CuCl 2 làm dd có màu xanh lam, vì vậy Cu(OH) 2 tan ra

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Bazơ + với axit  muối + nước

Thí nghiệm 3

Hiện tượng

Giải thích PTHH

Kết luận

CuSO4 tác dụng với kim loại

- Có chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt

- Màu xanh của dd nhạt dần

- Đinh sắt tan dần

Do Fe tác dụng với dd CuSO 4 tạo ra KL Cu bám vào đinh sắt, và màu xanh của dd nhạt dần, do vậy mà đinh sắt tan dần.

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

ddmuối + kim loại  muối mới + kim loại mới

Thí nghiệm 4

Hiện tượng

Giải thích PTHH

Kết luận

BaCl2 tác dụng với muối Xuất hiện kết tủa màu trắng

- Do dd BaCl 2 tác dụng với dd Na 2 SO 4 tạo ra BaSO 4 là chất rắn màu trắng không tan.

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

dd muối + dd muối  hai muối mới

Thí nghiệm 5

Hiện tượng

Giải thích PTHH

Kết luận

Xuất hiện kết tủa màu trắng

-Vì BaCl2 đã tác dụng với H2SO4 tạo ra BaSO4 màu trắng không tan

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Muối + axit  muối mới +axit mới BaCl2 tác dụng với axit

Bản tường trình thực hành

Họ và tên: ……… Nhóm……

S

T

T

Tên thí

nghiệm Cách tiến hành

Hiện tư

ợng

Giải thích PTHH

1

2

3

I – TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬:

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi

ThÝ nghiÖm 3: dd Muèi t¸c dông víi Kim Lo¹i

ThÝ nghiÖm 4: dd Muèi t¸c dông víi dd Muèi

ThÝ nghiÖm 5: dd Muèi t¸c dông víi dd Axit

ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi

 ¤n tËp kiÕn thøc ch­

¬ng 1 c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬: Oxit – Axit –

Baz¬- Muèi.

vµo vë bµi tËp

tra mét tiÕt.

VÒ nhµ