Bài 14. Thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối

Thực hành Tính chất hoá học của bazơ và muối I.. Tiến hành thí nghiệm 1: Tính chất hoá học của bazơ aChuẩn bị dụng cụ, hoá chất *Thí nghiệm1: Natrihiđroxit tác dụng với muối bCách tiến

          

M«n : ho¸ häc 9

TiÕt19 Thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi

I TiÕn hµnh thÝ

nghiÖm

1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña

baz¬

*ThÝ nghiÖm1:

Natrihi®roxit t¸c dông víi

muèi

a)ChuÈn bÞ dông cô, ho¸ chÊt

-Dông cô:èng nghiÖm, gi¸ èng

nghiÖm

-Ho¸ chÊt: dung dÞch NaOH

5%,dung dÞch FeCl3 5%

b)C¸ch tiÕn hµnh thÝ

nghiÖm

C¸cnhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo c¸c b íc

sau:

-Quan s¸t mµu s¾c hai dung dÞch

-Cho 1,5ml dd FeCl 3 vµo èng nghiÖm, nhá tõ tõ

dd NaOH vµo èng nghiÖm, l¾c nhÑ èng nghiÖm

-Quan s¸t hiÖn t îng thÝ ghiÖm, gi¶i thÝch, viÕt PTHH

Tiết19 Thực hành Tính chất hoá học của bazơ và muối

I Tiến hành thí

nghiệm

1: Tính chất hoá học của

bazơ

a)Chuẩn bị dụng cụ,

hoá chất

*Thí nghiệm1: Natrihiđroxit

tác dụng với muối

b)Cách tiến hành thí

nghiệm

Hiện t ợng thí nghiệm?

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Giải thích hiện t ợng?

Do FeCl3 tác dụng với NaOH

PTHH:3NaOH + FeCl 3

Fe(OH) 3 +3NaCl

*Thí nghiệm 2:

Đồng(II)hiđroxit tác dụng với

axit

(dd) (dd)

a)Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất:

-d/c:ống nghiệm, giá TN, kẹp

gỗ, ống nhỏ giọt

-Hoá chất: dd CuSO4, dd NaOH,

dd HCl

Ch a có Cu(OH)2điều chế bằng cách nào?

Chuẩn bị d/cụ ,hoá

chất của TN nh thế nào?

TiÕt19 Thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi

I TiÕn hµnh thÝ

nghiÖm

1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña

baz¬

*ThÝ nghiÖm1: Natrihi®roxit

t¸c dông víi muèi

*ThÝ nghiÖm 2:

§ång(II)hi®roxit t¸c dông víi

axit

a)ChuÈn bÞ dông cô, ho¸

chÊt

b)TiÕn hµnh TN

C¸c nhãm tiÕn hµnh TN theo c¸c b íc sau:

èng nghiÖm, cho tõ tõ dd NaOH vµo èng

nghiÖm G¹n dd gi÷ l¹i

-Nhá dd HCl vµo èng nghiÖm trªn l¾c nhÑ -Quan s¸t hiÖn t îng,gi¶i thÝch, viÕt PTHH

TiÕt19 Thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi

I TiÕn hµnh thÝ

nghiÖm

1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña

baz¬

*ThÝ nghiÖm1: Natrihi®roxit

t¸c dông víi muèi

*ThÝ nghiÖm 2:

§ång(II)hi®roxit t¸c dông víi

axit

a)ChuÈn bÞ dông cô, ho¸

chÊt

b)TiÕn hµnh TN

HiÖn t îng TN?

KÕt tña xanh l¬

Cu(OH)2 tan ra t¹o dd xanh lam trong suèt

Do Cu(OH)2t¸c dông víi HCl

PTHH:Cu(OH)2+HClCuCl2+

H2O (r ) (dd ) (dd ) (l)

*KÕt luËn:

-Baz¬ + MuèiMmíi +

Baz¬míi

-Baz¬ + AxitMuèi + N íc

Qua TN1 vµ TN2 kÕt luËn tÝnh chÊt ho¸ häc nµo cña baz¬?

Tiết19 Thực hành Tính chất hoá học của bazơ và muối

I Tiến hành thí

nghiệm

1: Tính chất hoá học của

bazơ

2: Tính chất hoá học

của muối

*Thí nghiệm 3:

Đồng(II)sunphat tác dụng với

kim loại

a) Chuẩn bị dụng cụ , hoá

chất:

-D/Cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ

-Hoá chất: ddCuSO4, đinh

sắt sạch

b) Tiến hành thí

nghiệm

Có hai H/S tiến hành thí nghiệm nh sau:

sắt ngập trong dd CuSO4

đinh sắt vào dd CuSO4

Em chọn ph ơng pháp của H/S nào là khoa học hơn?Chọn cách của bạn Nam

PTHH:CuSO4+ FeFeSO4+

)

(dd )

(r )

(r

sắt ngập trong dd CuSO4 có chất màu đỏ bám vào

Tiết19 Thực hành Tính chất hoá học của bazơ và muối

I Tiến hành thí

nghiệm

1: Tính chất hoá học của

bazơ

2: Tính chất hoá học

của muối

*Thí nghiệm 3:

Đồng(II)sunphat tác dụng với

kim loại

*Thí nghiệm 4: Bariclorua tác

dụng với muối

a) Chuẩn bị dụng cụ, hoá

chất:

-D/Cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ,

giá TN, ống nhỏ giọt

-Hoá chất: dd BaCl2, dd Na2SO4

b) Tiến hành thí

nghiệm

Các nhóm tiến hành T N theo các buớc sau:

-Quan sát đặc điểm hai dung dịch

ống nghiệm, nhỏ vài

nghiệm.Quan sát hiện t ợng, giải thích, viết

PTHH

Hiện t ợng TN: Có chất kết tủa trắng tạo ra PTHH:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2

Tiết19 Thực hành Tính chất hoá học của bazơ và muối

I Tiến hành thí

nghiệm

1: Tính chất hoá học của

bazơ

2: Tính chất hoá học

của muối

*Thí nghiệm 3:

Đồng(II)sunphat tác dụng với

kim loại

*Thí nghiệm 4: Bariclorua tác

dụng với muối

*Thí nghiệm 5: Bariclorua tác

dụng với axit

Có các axit sau: HCl, HNO3, H2SO4, em chọn axit nào để làm TN với BaCl2?Tại sao?

a)Chuẩn bị d/c, hoá chất:

-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống

nghiệm, ống nhỏ giọt

-Hoá chất: dd BaCl2, dd H2SO4

b)Cách tiến hànhTN

Các nhóm tiến hành

TN nh sau: Cho 1ml

dd H2SO4 vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt

dd BaCl2 và ống nghiệm Quan sát hiện t ợng,giải thích, viết PTHH

TiÕt19 Thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi

I TiÕn hµnh thÝ

nghiÖm

1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña

baz¬

2: TÝnh chÊt ho¸ häc

cña muèi

*ThÝ nghiÖm 3:

§ång(II)sunphat t¸c dông víi

kim lo¹i

*ThÝ nghiÖm 5: Bariclorua

víi axit

b)C¸ch tiÕn hµnhTN

*ThÝ nghiÖm 4: Bariclorua t¸c

dông víi muèi

a)ChuÈn bÞ d/c,ho¸

chÊt

HiÖn t îngTN: Cã chÊt kÕt tña tr¾ng t¹o ra

Do BaCl2 t¸c dông víi

H2SO4

(d d)

PTHH: BaCl2+ H2SO4BaSO4+

d)

(d d) (r)

Qua 3 TN trªn em kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi?

Tiết19 Thực hành Tính chất hoá học của bazơ và muối

I Tiến hành thí

nghiệm

1: Tính chất hoá học của

bazơ

2: Tính chất hoá học

của muối

*Thí nghiệm 3:

Đồng(II)sunphat tác dụng với

kim loại

*Thí nghiệm 5: Bariclorua

với axit

*Thí nghiệm 4: Bariclorua tác

dụng với muối

Kết luận:

-Muối + KLoạiMmới +

KLmới

-Muối + Muối2 Mmới

-Muối + AxitMmới + Axit

mới

Nêu điều kiện để PƯHH xảy ra?

Tiết19 Thực hành Tính chất hoá học của bazơ và muối

I Tiến hành thí

nghiệm

1: Tính chất hoá học của

bazơ

2: Tính chất hoá học

của muối

*Thí nghiệm 3:

Đồng(II)sunphat tác dụng với

kim loại

*Thí nghiệm 5: Bariclorua

với axit

*Thí nghiệm 4: Bariclorua

tác dụng với muối

*Thí nghiệm1:

Natrihiđroxit tác dụng với

muối*Thí nghiệm 2:

Đồng(II)hiđroxit tác dụng với

axit

Bài thực hành hôm nay các

em đã củng cố tính chất hoá học nào của bazơ và muối?

*Bazơ + Muối->Bazơmới + Mmới

*Bazơ + AxitMuối +N ớc

*Muối + KLMmới + KLmới

*Muối + Muối2 Muối mới

*Muối + AxitMmơi + Axit mới

II.Viết Bản t ờng trình

thích,viết PTHH

Bài tập 1

Có các chất sau: CaCO 3 , HNO 3 , Cu, AgCl, Zn, KOH, Fe(NO 3 ) 3, Na 3 PO 4 Em chọn cặp chất nào để làm thí nghiệm kiểm chứng tính chất hoá học của bazơ và muối

Đáp án: CaCO 3 và HNO 3 ( Muối +

Axit)

KOH và HNO 3 (Bazơ +

Axit)

KOH và Fe(NO 3 ) 3 ( Bazơ +

Muối

Fe(NO 3 ) 3 và Zn (Muối

+ Kim loại)

Fe(NO 3 ) 3 và Na 3 PO 4 (Muối +

muối)

Trong phản ứng: CuSO4 + Fe 

FeSO4 + Cu

Em cho biết khối l ợng đinh sắt sau phản ứng tăng hay giảm?

Nhận xét PƯHH của TN4 và TN5 có điểm gì giống nhau?

Thuốc thử nào dùng để nhận biết ra

gốc (SO4)